1. 难度:简单 | |
中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A.食盐 B.火碱 C.草木灰 D.胆矾
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2. 难度:中等 | |
下列离子方程式中,属于水解反应的是( ) A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO+H+ C.CO+H2OHCO+OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+
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3. 难度:中等 | |
醋酸在水中电离方程式可表示为:CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0,下列操作能使H+ 浓度增大的是 ( ) A. 加入少量NaOH固体 B. 小心加热升温10oC C. 加入锌粉 D. 加入固体CH3COONa
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4. 难度:简单 | |
锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法正确的是( ) ①锌极有气泡产生 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③负极:Zn +2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移 A. ①②④ B. ②③ C.② D.②④
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5. 难度:中等 | |
下列叙述的方法不正确的是 ( ) A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D.用牺牲锌块的方法来保护船身
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6. 难度:简单 | |
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A. A B. B C. C D. D
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7. 难度:困难 | |
如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是( ) A. 电子的流向:负极→a电极→b电极→正极 B. a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色 C. 逸出气体的体积,a电极的大于b电极的 D. Na+向a极移动
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8. 难度:简单 | |
室温时,在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、MnO4-、Br-、Cl- C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
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9. 难度:困难 | |
0.1 mol•L-1 K2CO3溶液中下列表达式不正确的是( ) A. c(K+)> c(CO32-) > c(OH-)> c (HCO3-)> c(H+) B. c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-) C. c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) = 0.1 mol•L-1 D. c(OH-)= c(H+)+ 2c(H2CO3)+ c(HCO3-)
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10. 难度:中等 | |
下列实验方法能够实现的是 ( ) A. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸 B. 用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体 C. 用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 D. 用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液
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11. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大 C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少 D. 常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液显碱性
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12. 难度:简单 | |
在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是( ) A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
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13. 难度:困难 | |
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) 提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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14. 难度:困难 | |
常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释到100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱
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15. 难度:中等 | |
由乙醇制取乙二醇,依次发生反应的类型是( ) A.取代、加成、水解 B.消去、加成、取代 C.水解、消去、加成 D.消去、水解、取代
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16. 难度:中等 | |
如右图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题: (1)打开K2 ,合并K1 ,若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为 极,A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液:则B极的电极反应式为 , K+移向 极(填A、B) (2)打开K1,合并K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则:①A电极附近可观察到的现象是 。 ②B电极上的电极反应式为 ,总反应化学方程式是 。 ③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL, 将溶液充分混合,溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的 。 (3)如要用电解方法精炼粗铜,打开K1,合并K2,电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是 ,电极反应式是 ,反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
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17. 难度:困难 | |||||||||
请回答下列问题。 (1)水的电离平衡曲线如右图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。 ①100℃时1mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。 ②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________;(填序号) ②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则c(Na+) c(CH3COO-) (填“>”、“<”或“=”);
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