2017届山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是

A. 利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯

B. 从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取

C. 用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）

D. 油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇

2. 难度：困难

1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质一吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法正确的是

A. 吲哚乙酸的分子式是C₁₀H₁₀NO₂

B. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）

C. 吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应

D. 1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5 mol H₂

3. 难度：困难

短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大。其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。下列说法一定正确的是

A. d的含氧酸是强酸

B. 离子半径：d>c>b

C. b、c、d形成的化合物中只含离子键

D. a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应

4. 难度：困难

下列说法对应的离子方程式合理的是

A. 纯碱溶液去油污：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-

B. 泡沫灭火器工作原理：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O= 2A1(OH)₃↓+3CO₂↑

C. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^-=BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

D. 用石墨为电极，电解Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液制取PbO₂时，阳极上发生的电极反应式：Pb²⁺+2 H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺

5. 难度：困难

下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是

	实验操作和现象	实验结论
A	检验某溶液中是否含有SO4^2-时，向溶液中滴加用盐 酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2-
B	检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道	有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏
C	检验FeCl3溶液中是否含有Fe^2+时，向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液，溶液变为无色	该溶液中一定含有Fe^2+
D	向2mL0.1 mol•L^-1 硝酸银溶液中加入1 mL 0.1mol•L^-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol•L^-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成	该现象说明相同温度下Ksp (Ag2S)<Ksp(AgCl)

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：中等

工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是

A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO₂气体、冰晶石

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1

D. 黄铜矿(CuFeS₂)与O₂反应产生的Cu₂S、FeO均是还原产物

7. 难度：困难

已知：25℃时，电离常数K_b(NH₃·H₂O)=1.8×l0^-5，CH₃COOH的电离常数与其相等。现向1 L 0.1 mol•L^-1氨水中加入等体积的0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液，则下列说法正确的是

A. 在滴加过程中，K_w始终保持不变

B. 25℃时，反应后溶液中 c(NH₄⁺)>c(CH₃COO^-)

C. 若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂

D. 25℃时，反应NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺的平衡常数约为 5.6 ×10^-10

二、实验题

8. 难度：困难

某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO₃溶液中， 发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

I .提出假设：

（1）甲同学：可能只是MgCO₃；

乙同学：可能只是______________；

丙同学：可能是：xMgCO₃·yMg(OH)₂。

（2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥。洗涤沉淀的操作方法是____________________________________________________________。

（3）请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的_________________________。

Ⅱ.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

（4）写出xMgCO₃·yMg(OH)₂受热分解的化学方程式______________________。（用x、y表示）

（5）①合理的实验装置连接顺序为：_____→_____→_____→_____→。（各装置只使用一次）

② 实验一段时间后，当装置B中___________（填实验现象）时，停止加热，说明沉淀样品完全分解；然后打开E处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是________________。

③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，.则会使测出的x∶y的值________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

三、简答题

9. 难度：困难

近年华北地区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答下列问题：

（1）一定条件下，可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。

①已知：2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g)     ΔH= -566 kJ·mol^-1

S(l) +O₂(g) = SO₂(g)     ΔH=-296 kJ·mol^-1

则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是_____________________。

②在一定温度下，在2 L密闭容器中投入2 mol CO、l mol SO₂发生上述反应，达到化学平衡时SO₂的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K的数值为____________。

（2）SNCR—SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NO_x），其流程如下：

已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g)   ΔH=-1646 kJ·mol^-1，在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__________________（填字母）。

a. 4v_逆(N₂) = v_正(O₂)

b.混合气体的密度保持不变

c. c(N₂)∶c(H₂O)∶c(NH₃)=4∶6∶4

d.单位时间内断裂4 mol N-H键的同时断裂4 mol键

（3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

①SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是_____________。

②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是__________________。

（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：

①中间室的Cl^-移向_________（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH__________（填“降低”或“升高”）

②若图中有机废水中有机物用C₆H₁₂O₆表示， 请写出左室发生反应的电极反应式：_________________。

10. 难度：困难

以某菱锰矿（含MnCO₃、SiO₂、FeCO₃和少量Al₂O₃等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：

（1）“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有___________________。（写出一种）

（2）在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中    ___________________（填化学式）的含量减少。

（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH₄)₂S₂O₈（过二硫酸氨）溶液，加热，Mn^2＋被氧化为MnO₄^-，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH₄)₂S₂O₈]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为V mL。

①Mn^2＋与(NH₄)₂S₂O₈反应的离子方程式为___________________________________________。

②用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn^2＋)＝_______________。

（4）①写出“沉锰”时的离子方程式：___________________________________________。

②在其他条件相同时，NH₄HCO₃的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因___________________________________________。

四、推断题

11. 难度：困难

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且能形成两种常见化合物DA₂和DA₃；基态C原子最外电子层上有1个未成对电子；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：

（1）基态D原子价电子的轨道表达式为_________，元素铜与E的第二电离能分别为I_Cu=1985 kJ·mol^-1，I_E=1733 kJ·mol^-1，I_Cu>I_E的原因是_____________________。

（2）DA₂分子的VSEPR模型是_________。写出一种与DA₃互为等电子体的离子的化学式：_____。

（3）实验测得C与氯元素形成气态化合物的实际组成为C₂Cl₆，其中C原子的杂化方式为_____________。已知CCl₃在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成 Na[C(OH)₄]，CCl₃固体属于______晶体（填晶体类型）

（4）试比较A、D简单氢化物的热稳定性，并说明理由：_________________（用键参数解释）

（5）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示：

①在该晶体中，D的配位数为_____________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为（，0， )；c 为（， ，0)。则d 的坐标参数为_________。

③已知该晶体的密度为ρ g·cm^-3，设N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中D离子与E离子之间的最近距离为__________pm。

12. 难度：困难

A(C₂H₄)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知：

回答下列问题：

（1）B的分子式是___________，C中含有的官能团名称是    ____________。

（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为___________，⑥的反应类型是________________。

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO₄·H₂O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：____________________________________。

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：___________________。

i .含有苯环和结构

ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1

（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl₃溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)________________种。

（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_______________________________________   

合成流程图示例如下：CH₂ = CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH