江西省上饶市六校2017届高三第二次联考理科综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是下列物质中的

A. HgS    B. Cu    C. Cu₂O    D. Fe₂O₃

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.01mol·L^-1氯水中，Cl₂、Cl^-和ClO^-三粒子数目之和大于0.01N_A

B. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N_A

C. 0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液与0.2mol/LNH₄Cl溶液中的NH₄⁺数目相同

D. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为0.2N_A

3. 难度：困难

利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：  ΔH＝＋88.62 kJ/mol下列有关说法不正确的是

A．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br₂发生加成反应

B．物质Q的能量比NBD的低

C．物质Q的一氯取代物只有3种

D．NBD和Q二者互为同分异构体

4. 难度：中等

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1              图2                   图3                       图4

A. 图1所示装置制取并收集氨气

B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体

C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

D. 图4所示装置用于Na₂CO₃和稀H₂SO₄反应制取少量的CO₂气体

5. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是

A. 离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W

B. Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

C. Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高

D. X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同

6. 难度：中等

铅蓄电池是目前普遍使用的二次电池，其基本构造如下图所示，用氟硼酸(HBF_4；属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良。己知铅蓄池反应的总化学方程式为： Pb+PbO₂+4HBF₄ 2Pb(BF₄)₂+2H₂O；其中2Pb(BF₄)₂为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时的负极反应为：PbO₂+4 H⁺+2e^-=Pb²⁺+2H₂O

B. 充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mol电子通过

C. 充电时，Pb电极与电源的正极相连

D. 放电时，正极区pH增大

7. 难度：中等

常温下，向10mL0.1mol·L^-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

C. b、c两点水的电离程度：b<c

D. c点溶液存在c(NH₄⁺)>c(R^-)、c(OH^-)>c(H⁺)

二、简答题

8. 难度：中等

从古至今，铁及其化合物在人类生产、生活中的作用发生了巨大的变化。

(1)现代工业“接触法制硫酸”用黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料。测得硫酸渣的化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

请回答下列问题：

①在步骤i中产生的有毒气体可能有___________________。

②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al³⁺，若常温时K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32，此时理论上将Al³⁺沉淀完全，则溶液的pH为_________(注：c(Al³⁺)≤10^-5mol·L^-1视为沉淀完全)。

③步骤ⅳ中，洗涤沉淀的操作是___________________。

生成FeCO₃的离子方程式是__________________。

(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_____________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：______________________。

(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ⅱ的离子方程式是________________________________________。

9. 难度：困难

硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。请

根据以下应用回答有关问题：

(1)己知单质硫有S₂、S₄、S₆、S₈、S_n等多种形式，在S_n分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n

元环。试画出S₈的八元环结构式___________。

(2)绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS₅)和硫代硫酸钙(CaS₂O₃),可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用S₄表示)；____________。

己知多硫化钙为离子化合物，其中S原子以S—S单键连接成多硫链而形成—2价的原子团，试画出五硫化钙的电子式_________________。

(3)科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物成，其化学式为COS，结构与二氧化碳分子相似。硫化羰可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。请你利用下表中相关共价键的键能数据：

共价键	C=O	C=S	H—O	H—S
键能/kJ.mol^-1	745	536	464	339

根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成CO₂和H₂S的热化学方程式：______________.

(4)S₄广泛用于杀菌剂和抗真菌剂中，可由H₂S₂的燃料电池获得,其装置如下图所示。

①H₂S₂的名称是________。

②电极b为________ (选填“正极”、 “负极”)。

③电极a上发生的电极反应为：_______________。

(5)一氧化二硫(S₂O)常温下是一种无色、不稳定的气体，实验室可由S₈和氧化铜共热制得，同时生成硫化铜和SO₂（注：生成物中气体产物等物质的量：升价与降价的硫也是等物质的量）。

该制备反应的化学方程式为________；

已知S₂O常温时分解生成两种含硫的常见物质，请依据S₂O中硫元索的价态分析并写出该分解反应的化学方程式_____________________。

三、实验题

10. 难度：中等

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图_：相关物质的物理性质见下列附表)。

性质 物质	相对分 子质量	密度 /（g.cm^-3）	沸点/℃
溴	160	3.119	58.8
苯甲醛	106	1.04	179
1，2—二氯乙烷	99	1.2351	83.5
间溴苯甲醛	185	1.587	229

有关实验步骤如下：

步骤1：向三颈烧瓶中加入一定配比的无水AlCl₃、1，2—二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)，充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。.

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO₃溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术处理后收集相应馏分，共收集到间溴苯甲醛3.7g。

(1)实验装置中采用的加热方式为________；冷凝管的作用为_________；锥形瓶中的试剂应为_______。

(2)步骤1所加入的无水AlCl₃的作用为___________。

(3)步驟2中用10%NaHCO₃溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_________。

(4)步骤3中加入无水硫酸钙固体的目的是______________。   

(5)步骤4中，某种技术为    _______________。

(6)本实验所得到的间溴苯甲醛的产率为_______________。

四、简答题

11. 难度：中等

不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。请完成以下有关物质结构的问题：

(1)写出Fe²⁺的最高能层的电子排布式：________________。

(2) [Cr(H₂O)₄Cl₂] Cl·2H₂O中Cr 的配位数为________________；

已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为________。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，推测Ni(CO)n的晶体类型为_______；己知该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=__________；与Ni(CO)n中配体互为等电子体的阴离子化学式为________________。

(4)金刚砂(SiC)结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂(SiC)结构。SiC是_________晶体，键角是_________；在SiC中，如果以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有________个硅原子。

(5)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如下图所示，若CuH的密度为d g ·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的边长为______cm(用含d和Na的式子表示)。

五、推断题

12. 难度：中等

有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

(1)F的名称是    _______________，⑤的反应类型是________。    .

(2)E中的含氧官能团是________ (写名称)，W的结构简式为    _________________。

(3)反应③的化学方程式是________。

(4) D发生聚合反应的化学方程式为________。

(5)芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________________。

(6)参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(其他试剂任选)。

__________________________________。