1. 难度:中等 | |
为了研究在温度对苯催化加氢的影响,以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置, 压强为 0.78Mpa,氢气、苯的物质的量之比为 6.5:1。定时取样分离出氢气后,分析成分得如下表结果: 下列说法错误的是 ( ) A. 当温度超过 280℃,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应 B. 在 110~240℃苯的转化率为 100%。说明该镍催化剂活性较高,能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应 C. 增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率 D. 由表中数据来看,随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低
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2. 难度:简单 | |
下列各组中的物质均能发生加成反应的是( ) A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷
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3. 难度:中等 | |
下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠 D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
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4. 难度:困难 | |
科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法不正确的是 A.X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.该分子中碳元素的质量分数是 93.75% C.X 和乙烷性质类似,都容易发生取代反应 D.充分燃烧等质量的 X 和甲烷,甲烷消耗氧气较多
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5. 难度:中等 | |
某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A. 、 B. AgCl、 C. 、 D. 、
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6. 难度:困难 | |
某种兴奋剂的结构简式如右图所示,有关该物质的说法错误的是 A.该有机物不仅能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色,也能与FeCl3溶液发生显色反应 B.一定条件下该有机物能发生加成反应、氧化反应、取代反应,也能发生聚合反应 C.该有机物中可能存在手性碳原子 D.该有机物显弱酸性,能与 NaOH 溶液、NaHCO3 溶液发生反应
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7. 难度:中等 | |
已知 25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:
25 ℃时,下列说法正确的是( ) A. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为:pH()>pH() >pH()>pH() B. 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的和 HCN 溶液, 消耗的溶液体积 更大 C. 和 的混合溶液中,一定存在 D. 某浓度的溶液的 pH=d,则其中由水电离出的
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8. 难度:中等 | |
绿矾()是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究:
I .【制备产品】 该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质),用上图所示装置制备 晶体,步骤如下: (1)预处理:先将废铁屑加入到饱和 溶液中洗涤,目的是_____-,然后将废铁屑用水洗涤2~3 遍。 (2)将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中,并持续通入, 的作用是________。 (3)再加入足量稀硫酸,控制温度 50℃~80℃之间,充分反应后,圆底烧瓶中剩余的固体为_____________。 (4)获取产品:先向步骤(3)中反应后的混合物中加入少许蒸馏水,趁热过滤, ____________。 滤出晶体,用少量冰水洗涤 2~3 次,再用滤纸将晶体吸干,密闭保存。 II.【测定 含量】 (1)称取上述样品 10.0g,溶于适量的稀硫酸中,配成 100mL 溶液,需要的仪器除天平、胶头滴管、 烧杯、量筒外,还需要的仪器有(填仪器名称)____________________、_______________________。 (2)准确量取 25mL 该液体于锥形瓶中,用 0.1000mol/L 标准溶液滴定,则滴定终点的判断方法是______________________________________________。 (3)用同样的方法滴定 3 次,平均消耗 10.00mL 标准液,该样品中 的质量分数为____________。(已知 Mr()=278) (4)若测量结果偏小,则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。
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9. 难度:压轴 | |
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下: 已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L): ③CoCI2.6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。 (1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式: 。 (2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式: ;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式: 。 (3)惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为 。 (4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。 (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ,其使用的最佳pH范围是 。 A. 2.0~2.5 B. 3.0~3.5 C. 4.0~4.5 D. 5.0~5.5 (6)力测定粗产品中CoCl2·H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 。(答一条即可)
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