四川省乐山市2017届高三第三次调查研究考试理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中正确的是

A. PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和

B. 鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析

C. 使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气

D. 水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化

2. 难度：中等

以下事实不能用元素周期律解释的是

A. H₂O在4000℃以上开始明显分解，H₂S用酒精灯加热即可完全分解

B. F₂在暗处遇H₂即爆炸，I₂在暗处遇H₂几乎不反应

C. “NO₂球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深

D. 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

3. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1 molNa₂O₂含有的阴、阳离子的数目为4N_A

B. 常温常压下，0.1molC₈H₁₈所含有的共价键数目为2.5N_A

C. 含有0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2N_A

D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N_A

4. 难度：中等

乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是

① 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H₂发生加成； 

② 该有机物不能发生银镜反应；   

③ 该有机物分子式为C₁₂H₂₂O₂；

④ 该有机物的同分异构体中不可能有酚类；

⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

A. ②③④    B. ①④⑤    C. ②④⑤    D. ①②③

5. 难度：中等

实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是

A. 装置①：可用于吸收NH₃，并防止倒吸

B. 装置②：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

C. 装置③：观察原电池装置中电流表指针偏转

D. 装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH

6. 难度：中等

某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g） ΔH =－48.25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1.6mol/L，下列结论正确的是

A．反应达平衡时，A的转化率为80％

B．A的初始物质的量为4mol

C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ

D．15min时，v_正= v_逆=0

7. 难度：困难

常温下饱和CO₂溶液的pH约为5.6。向某未知浓度的Na₂CO₃溶液中滴入已知浓度的盐酸时，用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 该Na₂CO₃溶液的浓度为0.001mol/L

B. 在pH=7时，c（Na⁺）> c（Cl^﹣）

C. 在pH=6时，c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（HCO₃^﹣）

D. c→d发生的主要离子反应为：CO₃^2﹣+H⁺=HCO₃^﹣

二、实验题

8. 难度：中等

牙膏是由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、粘合剂、香料、甜味剂及其它特殊成分构成的。经查文献获悉，某品牌牙膏中摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成，牙膏中其它成分不与酸、碱反应。

I．测定牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量：利用下图所示装置进行实验，充分反应后，通过测定C中生成沉淀的质量来确定样品中碳酸钙的质量分数。图中夹持仪器略去。

依据实验过程回答下列问题：

（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是___________（填字母代号）。

a. 组装好仪器后，关闭K₁和K₃、打开K₂，分液漏斗中装水。打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中水下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气。

b. 裝好药品后，关闭K₁和K₃、打开K₂。打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中盐酸下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气。

c. 短时间轻微加热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气。

（2）实验过程中需持续缓慢通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有

___________。

（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么实验时不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？___________。 

（4）实验中准确称取20.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为___________。

II．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验。

实验步骤	预期现象与结论
取适量牙膏样品于试管中，___________。	___________。

三、填空题

9. 难度：中等

锰是地壳中广泛分布的元素之一，锰对人类的生产生活非常重要，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。

（1）金属锰的工业制备。已知Al的燃烧热为c kJ·mol^－1，其余相关热化学方程式为：

           3MnO₂(s)＝Mn₃O₄(s)+O₂(g)                    ΔH₁＝a kJ·mol^－1

         3Mn₃O₄(s)+8Al(s)＝9Mn(s)+4Al₂O₃(s) ΔH₂＝b kJ·mol^－1

    则 3MnO₂(s)+4Al(s)＝3Mn(s)+2Al₂O₃(s) ΔH＝___________ kJ·mol^－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）MnCO₃是一种广泛且重要的锰盐原料。通过焙烧MnCO₃可以制取MnO₂，反应方程式为：2MnCO₃(s)＋O₂(g)2MnO₂(s)＋2CO₂(g)。下图为装置示意图：

① 2MnCO₃(s)＋O₂(g)2MnO₂(s)＋2CO₂(g)的化学平衡常数表达式K＝_________。

② 在反应过程中需要用真空抽气泵不断抽气，其目的除保证反应持续进行外，还有___________。

（3）MnO₂是一种常用的催化剂。MnO₂催化降解甲醛的反应机理如下图所示：

图中X表示的粒子是__________，该反应的总反应方程式为___________。

（4）MnSO₄是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可以制得更好活性的MnO₂，电解时总反应的离子方程式为：_________，电解过程中阴极附近的pH__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）

10. 难度：中等

三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③___________等。

（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni²⁺、Cl^－，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等。沉镍前需加Na₂CO₃控制溶液pH范围为___________。

（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是Na₂CO₃和___________。  

（4）“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为___________。

（5）工业上用镍为阳极，电解0.05~0.1 mol·L^－1 NiCl₂ 溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如右图所示，则NH₄Cl的浓度最好控制为___________。

（6）如果在“沉镍”步骤把Na₂CO₃改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（NiC₂O₄·2H₂O）。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni₂O₃，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为  ___________。

11. 难度：困难

【化学一选修3：物质结构与性质】化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑。请根据你所学知识回答：

（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式____________。

（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍［Ni(CO)₄］为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是_________，写出一种与配体等电子体的化学式___________________。

（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应的化学方程式为3F₂+4NH₃=NF₃+3NH₄F，生成物NH₄F固体所含化学键类型是_____________。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。己知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_____________________。

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等。

①砷和稼的第一电离能关系为：As_____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）

②SeO₂分子的空间构型为________。

③硫化锌的晶胞结构如右图所示，锌离子的配位数是______。

己知此晶胞立方体的边长为a pm ，晶体的密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为__________mol^-1（用含a、ρ的代数式表示）。

四、推断题

12. 难度：中等

下列流程中有机物均为芳香族化合物。H为一种酯，其合成路线如下：

已知以下信息：

① 有机物B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。

②

③

请回答下列问题：

（1）A的结构简式____________ ，C→D的反应类型为_____________；B中含氧官能团名称为__________ ，F中不含氧的官能团的名称为___________ ； H的结构简式为___________；

（2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是___________；

（3）F→G ①的化学方程式为___________；

（4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式___________；

（5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl₃溶液显紫色有___________种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式___________。