内蒙古巴彦淖尔市2016-2017学年高一3月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥饿做出巨大贡献的化学成就是（    ）

A. 金属冶炼    B. 合成氨工业    C. 石油工业    D. 海水综合利用

2. 难度：简单

紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（   ）

A. 10    B. 34    C. 44    D. 78

3. 难度：简单

下列物质与水反应最剧烈的是（   ）

A. Rb    B. K    C. Na    D. Li

4. 难度：中等

下列溶液中能用来区别SO₂和CO₂气体的是（   ）

①石灰水 ②H₂S溶液 ③酸性KMnO₄ ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液

A. ①②③⑤    B. ①⑥    C. ①    D. ②③④⑤

5. 难度：中等

已知是地壳中含量最高的稀土金属元素。下列关于的说法正确的是

A. 质量数为198    B. 中子数为82

C. 与为同素异形体    D. Ce元素相对原子质量为140

6. 难度：中等

大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是(　　)

A. ①③    B. ②③    C. ②④    D. ①④

7. 难度：简单

当不慎有大量Cl₂逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是  　(    )

A．NaOH                  B．NaCl

C．H₂O                        D．Na₂CO₃

8. 难度：简单

关于硝酸的说法正确的是（　　）

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO₃与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H^＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H₂

D．常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

9. 难度：中等

我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rⁿ⁺核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( )

A. 第3周期第ⅤA族    B. 第5周期第ⅢA族    C. 第4周期第ⅢA族    D. 第4周期第ⅤA族

10. 难度：中等

常温下，由下列实验事实得出结论错误的是

A.SO₂使高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗

C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化

D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

11. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A. 原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素

B. 原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

12. 难度：中等

下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是

A.     B.     C.     D.

13. 难度：中等

在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（    ）

A．3：1    B．1：3    C．1：2    D．2：1

14. 难度：简单

有一充有20mL NO和NO₂混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后， 仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO₂体积比为

A.2∶3          B.3∶2            C.1∶4         D.4∶1

15. 难度：简单

下列反应中，属于氮的固定的是

A．N₂和H₂在一定条件下生成NH₃ B．NO与O₂反应生成NO₂

C．NH₃经催化氧化生成NO D．由NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵

16. 难度：简单

下面对氯气的叙述正确的是

A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

C．过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜

D．闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻

17. 难度：中等

1 mol Cu和1 mol C分别与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是(    )

A. 两组反应中浓硫酸只做为强氧化剂参与反应

B. 两组反应中浓硫酸的作用相同

C. 被还原的硫酸量不同

D. Cu与浓硫酸反应消耗的硫酸量更多

18. 难度：中等

无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，按这个规定，下列说法正确的是

A. 第一列的元素都是金属元素

B. 第三列所含的元素种类最多

C. 第18列元素原子的最外层电子数均为8

D. 只有第二列元素的最外层电子数为2

19. 难度：中等

下列现象或事实不能用同一原理解释的是(   )

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.Cl₂和SO₂都能使品红溶液褪色

D.SO₂和Na₂SO₃溶液都能使溴水褪色

20. 难度：简单

下列说法不正确的是(　　)

①质子数相同的粒子一定是同一种元素

②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子

③电子数相同的粒子不一定是同种元素

④一种元素不可以形成不同的单质

⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数

A. ②④⑤    B. ①④⑤    C. ②③④    D. ①②③④⑤

21. 难度：中等

比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是

A. Mg²⁺    B. Na    C. Na⁺    D. Mg

22. 难度：中等

雷雨天闪电时空气中有臭氧（O₃）生成，下列说法正确的是

A．O₂  和O₃ 互为同位素

B．O₂  和O₃ 的相互转化是物理变化

C．在相同温度和压强下，等体积的O₂  和O₃ 含有相同的分子数

D．等物质的量的O₂  和O₃  含有相同的质子数

23. 难度：中等

某金属单质根一定浓度的硝酸反应后，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为（    ）

A．NO₂    B．NO    C．N₂O    D．N₂

24. 难度：困难

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（  ）

选项	X	Y	Z	M
A	Fe（s）	FeCl2	FeCl3	Cl2
B	NaOH（aq）	Na2CO3	NaHCO3	CO2
C	NH3（g）	NO	NO2	O2
D	S（s）	SO2	SO3	O2

A. A    B. B    C. C    D. D

25. 难度：中等

某微粒用^A_ZXⁿ⁺表示,下列关于该微粒的叙述正确的是（    ）

A. 所含质子数= A-n    B. 所含电子数=Z+n

C. 质量数=Z+A    D. 所含中子数=A-Z

26. 难度：中等

下列说法中错误的是

A. 氢是原子半径最小的元素    B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C. 周期表中有7个主族、7个副族    D. 硫元素位于第三周期VIA族

27. 难度：中等

下列装置能达到实验目的的是

A．制取氨气         B．吸收多余氨气       C．收集NO         D．收集NO₂

28. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 有质子的微粒一定有中子

B. 通常所说的氢元素是指H

C. ¹⁶O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量

D. 根据反应K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O得到的Cl₂，其相对分子质量为73.3

29. 难度：中等

某温度下将Cl₂ 通入KOH溶液里，反应后得KCl、KClo、KClO₃ 的混合溶液，经测定ClO ^- 和两离子的物质的量浓度之比为1∶2,则Cl₂ 与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为

A．2∶3    B．4∶3    C．10∶3    D．11∶3

30. 难度：中等

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”(  )

A. 第七周期第0族    B. 第六周期ⅡA族

C. 第八周期第ⅠA族    D. 第七周期第ⅦA族

二、填空题

31. 难度：简单

如图所示，将一瓶充满NO₂气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由____逐渐变为____色，试管内的液面会逐渐_____________；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为______色，之后又变为______色，试管内的液面会____________。用化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________，____________。

32. 难度：中等

（共6分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，以下过程或反映体现了硫酸的什么性质，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H₂SO₄制H₂________；

(2)浓硫酸作干燥剂________；

(3)浓硫酸与碳单质的反应________；

(4)浓硫酸与铜的反应________；

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________；

(6)常温下浓硫酸可用铁或铝制容器贮存________。

三、简答题

33. 难度：中等

（共12分）H7N9型禽流感是一种新型禽流感，浙江自2015年入秋以来，已累计报告人感染H7N9禽流感4例。研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。

（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是___________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______________。

请写出氯气与水反应的离子方程式_____________________。

（2）工业上制取漂白粉的反应方程式为：__________________。

（3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO₄ + 16HCl 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O + 5Cl₂↑，该反应中氧化剂为____________。

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式________________。

四、实验题

34. 难度：困难

（共11分）已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

（1）这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：______→____→____→____。

（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______， C瓶溶液的作用是________________。

（3）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________。

（4）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。