河南省信阳市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是(     )

A．使燃料充分燃烧        

B．加大能源开采力度

C．加强能源利用的科技投入       

D．合理使用能源

2. 难度：简单

X、Y^－、Z^2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是( )

A. 中子数    B. 质量数

C. 电子数    D. 核电荷数

3. 难度：简单

下列装置能形成原电池且灵敏电流计指针发生偏转的是

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A． 硫化氢分子的电子式：   B．S^2﹣的结构示意图：

C．HClO的结构式：H-O-Cl                 D．NH₄Cl的电子式：

5. 难度：中等

关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

6. 难度：简单

下列用电子式表示的形成过程正确的是

A、            B、

C、    D、

7. 难度：中等

下列各组物质中，化学键类型相同的是（    ）

A．CaF₂和CsCl     B．NaOH和H₂SO₄    C．NaCl和HNO₃    D．CCl₄和Na₂S

8. 难度：简单

已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X^m+和Y^n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )

A. a=b+m+n    B. a=b-m+n    C. a=b+m-n    D. a=b-m-n

9. 难度：中等

下列实验设计不能达到实验目的的是

选项	实验设计	实验目的
A	分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度	比较钠、钾元素的金属性强弱
B	将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率	验证H^+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C	将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色	比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱
D	向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有沉淀生成	比较硫元素和硅元素的非金属性强弱

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：中等

X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A. Y的阴离子Y^－的还原性强于X的阴离子X^－

B. X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C. X的单质X₂能将Y的阴离子Y^－氧化成Y₂

D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价

11. 难度：中等

下列过程只需要克服分子间作用力的是

A．HCl气体溶于水                      B．碘单质升华

C．氯化镁受热熔化                      D．二氧化硅受热熔化

12. 难度：中等

在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）^-1 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为 

A．48 mol•（L· s ）^-1            B．36 mol•（L· s ）^-1

C．24 mol•（L· s ）^-1             D.12 mol•（L· s ）^-1

13. 难度：中等

元素性质呈周期性变化的决定因素是（  ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素的相对原子质量依次递增

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化   B．吸热反应一定需要加热才能发生

C．凡是放热反应的发生均无需加热       D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

15. 难度：简单

电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn + 2OH^- -2e^-==ZnO + H₂O  Ag₂O +H₂O + 2e^-==2Ag +2 OH^-，下列判断正确的是

A. 锌为正极，Ag₂O为负极

B. 锌为负极，Ag₂O为正极

C. 原电池工作时，溶液中OH^-- 移向正极

D. 原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极

16. 难度：中等

下列说法不正确的是(  )

A. H₂O在高温下难分解，H₂S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强

B. I^－的还原性比Br^－强，由此可推断溴的非金属性比碘强

C. H₂CO₃的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强

D. 已知反应：2NH₃＋3Cl₂===N₂＋6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮

二、实验题

17. 难度：中等

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________________________________________。

    （3）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH碱性强于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。_____________。

Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

   （4）仪器B的名称为_______，干燥管D的作用为___________。

   （5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液___________________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。

三、填空题

18. 难度：中等

蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O请回答下列问题 ：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb - 2e^— + SO₄^2- = PbSO₄ ，（1）则正极的电极反应式是______________________；

    （2）当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。电解质溶液中溶质减少的物质的量为________。

四、推断题

19. 难度：中等

A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为          元素，B为           元素，B为         元素。B的质子数和中子数相等，B的原子组成符号为         ，它的最高正价为         价。

（2）用电子式表示A、B两元素形成AB_２的过程：                   ，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：                   。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：         。

20. 难度：困难

（I）在甲溶液中通入过量CO₂生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体。已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：

（1）甲的化学式为           。

（2）写出乙在医疗上的一个用途                。

（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为               。

（II）固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39.3g化合物X进行如下实验：

实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：

（1）NaOH的电子式为            ，沉淀2的化学式为         。

（2）固体X的化学式为              。

（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为            。

（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式      。

（5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱          。

五、填空题

21. 难度：中等

把Cl₂通入含11 g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55 g残渣。通过计算回答(1)NaBr是否完全反应？______________ (2)生成的NaCl为多少克？______________ (写出计算过程)