广东省东莞市四校2016-2017学年度高一第二学期期中联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（    ）

项目	空气污染指数(API)	空气质量级别	空气质量描述
总悬浮颗粒	52	Ⅱ	良
二氧化硫	7	I	优
二氧化氮	24	I	优

A. 用煤和石油产品作燃料    B. 汽车排放的尾气

C. 使用含磷洗衣粉    D. 焚烧垃圾

2. 难度：中等

关于现行的元素周期表的说法正确的是（　　）

A. 短周期是指第一、二周期    B. IA族的元素全部是金属元素

C. 元素周期表有8个副族    D. 元素周期表有18个纵行

3. 难度：困难

Na⁺、Mg²⁺、F^﹣、O^2-四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（　　）

A. Mg＞Na＞F＞O    B. O＞F＞Na＞Mg    C. Na＞Mg＞O＞F    D. O＞F＞Na＞Mg

4. 难度：困难

下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）

A. 氧化性：F₂＞Cl₂    B. 碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

C. 金属单质置换出氢的能力：K＞Na    D. 酸性：H₂SO₄＞HClO₄

5. 难度：中等

下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（　　）

A. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

B. 在共价化合物里，可能存在离子键

C. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

D. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

6. 难度：中等

下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（　　）

石灰石高温分解反应    B．镁和盐酸的反应

C．酸与碱的中和反应        D．氧化钙和水的反应

7. 难度：中等

下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是（　　）

A. 常温下遇铁都发生钝化    B. 常温下都能与铜反应产生氢气

C. 露置于空气中，溶液质量均不变    D. 露置于空气中，溶液浓度均不变

8. 难度：中等

下列各个装置中能组成原电池的是（　　）

A.     B.     C.     D.

9. 难度：中等

燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H₂+4OH^﹣﹣4e^﹣=4H₂O，O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（　　）

A. 工作时OH^﹣向负极移动    B. O₂在正极发生还原反应

C. 电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O    D. 反应时负极附近pH增大

10. 难度：中等

对于A₂＋3B₂ = 2C＋D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（    ）

A. (A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1    B. (D)＝6 mol·L^－1·min^－1

C. (C)＝0.6 mol·L^－1·s^－1    D. (B₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1

11. 难度：中等

下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）

A. 碱性：KOH＞NaOH    B. 元素的金属性：Mg＞Al

C. 酸性：HNO₃＞H₂CO₃    D. 相对原子质量：Ar＞K

12. 难度：中等

下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（　　）

A. NH₄Cl    B. MgO    C. HNO₃    D. CaCl₂

13. 难度：中等

在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡时的特征的是（　　）

（1）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；

（2）A、B、C的分子数之比为1：3：2；

（3）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；     

（4）A、B、C的浓度不再变化。

A. （1）（2）    B. （3）（4）    C. （1）（2）（3）（4）    D. （1）（3）

14. 难度：中等

下列关于卤素的叙述，正确的是（　　）

A. 随核电荷数的增加 X^﹣的半径递增，还原性递减(用X表示卤素原子)

B. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

C. 单质与水反应均可表示为 X₂+H₂O=HX+HXO(用X表示卤素原子)

D. 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

二、简答题

15. 难度：困难

下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	⑨	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）①和⑧的元素符号是______和______；

（2）元素⑥形成的氢化物的电子式是______；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是______（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式_______________________。

三、实验题

16. 难度：困难

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

（1）试管A中发生反应的化学方程式是________________________________；

（2）装置B中烧瓶内试剂可选用__（填序号）；

a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．无水氯化钙

（3）装置C中盛装的物质是___________；实验时在C中观察到的现象是_______；

（4）C中发生的化学反应方程式是________________；

（5）请简述实验室如何验满氨气____________________________________。

四、简答题

17. 难度：困难

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族；

（2）画出C元素的原子结构示意图______；

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______（举一例，填化学式，下同）、阳离子是______；

（4）A与D形成的化合物中含有化学键的类型是_____。

五、填空题

18. 难度：中等

将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池。

（1）该原电池的负极是______（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式______；

（2）正极产生的现象是______，其发生的反应的类型是______反应；（填“氧化”或“还原”）

（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少______克。

六、简答题

19. 难度：困难

Ⅰ．在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，据图分析回答下列问题：

请问哪条曲线代表反应物________；

该反应为可逆反应，请说明依据_________________；

（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为________，

此时V_正________V_逆(填“>”“<”或“＝”)；

（4）8min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)；

（5）反应进行至4 min时，反应物的转化率为____。

Ⅱ．足量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的______（选填序号）。

①加20mL蒸馏水 ②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液