1. 难度:中等 | |
关于化学能与热能的叙述,正确的是( ) A. 需要加热才能发生的反应,一定是吸热反应 B. 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D. 化学反应中的能量变化,主要是由化学键的变化引起的
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2. 难度:简单 | |
对与两种微粒,下列叙述正确的是( ) A. 一定都是由质子、中子、电子组成的 B. 质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同 C. 核电荷数和核外电子数一定相等 D. 化学性质几乎完全相同
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3. 难度:中等 | |
以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是( ) A. 第ⅠA族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 B. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低 C. 所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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4. 难度:中等 | |
NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+ B. 17 g H2O2中含有8NA个电子 C. 7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含离子数相等,均为0.3 NA D. 标准状况下,22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA
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5. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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6. 难度:中等 | |
O2和O3是氧元素的两种结构不同的单质,1mol O2转化为O3时要吸收94.73 kJ的热能。下列说法正确的是( ) A. O3比O2稳定 B. O2和O3是氧的两种核素,互称同素异形体 C. O2和O3的相互转化是化学变化 D. 在标准状况下,等体积的O2和O3含有相同数目的氧原子
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7. 难度:简单 | |
下列各组物质中化学键的类型相同的是( ) A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2 C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO2
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8. 难度:中等 | |
下列关于氢化物的叙述正确的是( ) A. 沸点:H2S>HF B. 稳定性:H2S<HF C. 一个D2O分子中所含的中子数为8 D. HCl的电子式为H+[︰︰]-
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9. 难度:简单 | |
关于右图所示装置的叙述,错误的是( ) A. 锌是负极,随着放电的进行其质量逐渐减轻 B. 放电过程中氢离子移向铜极,硫酸根离子移向锌极 C. 电流从锌极经导线流向铜极 D. 锌极上发生的是氧化反应,铜极上发生的是还原反应
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10. 难度:简单 | |
下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A. PCl5 B. BF3 C. NCl3 D. CHCl3
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11. 难度:中等 | |
根据等电子原理:由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是 A. CO和N2 B. O3和NO2- C. N2H4和C2H4 D. CO2和N2O
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12. 难度:中等 | |
已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( ) A. 离子的还原性Y2﹣<Z﹣ B. 离子半径X+>W3+ C. 质子数c>b D. 氢化物的稳定性H2Y>HZ
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13. 难度:中等 | |
原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述,其中正确的是( ) ①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素 ②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态 ③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期 ④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱,则E的最高价氧化物对应水化物是强酸 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ②④
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14. 难度:简单 | |
下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是( ) A. 高温下C + SiO2 = 2CO +Si,说明非金属性C﹥Si B. 同浓度下碱性:KOH﹥Mg(OH)2,说明金属性K﹥Mg C. 氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性F﹥Cl D. 氧化性:Cu2+﹥Na+,说明金属性Na﹥Cu
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15. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
某原电池总反应的离子方程式是Fe + 2Fe3+ =3Fe2+,该原电池的组成正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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16. 难度:简单 | |
已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中A与C、B与D分别同主族,且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半。下列叙述正确的是( ) A. 原子半径:A<B<C<D<E B. D、E的气态氢化物的热稳定性:D>E C. C与另外四种元素能够分别形成单原子核阴离子的离子化合物 D. A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物,且其中所含有的化学键类型相同
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17. 难度:中等 | |
以下对粒子结构或性质的叙述正确的是( ) A. 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B. 由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同 D. 两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素
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18. 难度:简单 | |
“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”,主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。下列说法不正确的是( ) A. 生物质能源是可再生的能源 B. 生物质能来源于太阳能 C. 使用沼气作为能源是利用生物质能的一种方式 D. 生物质能的缺点是严重污染环境
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19. 难度:中等 | |
(1)H2在Cl2中燃烧的化学方程式为_________________ ,该反应为 ______ 反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)已知25℃、101kPa下,断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量,断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量,断开1mol HCl分子中的化学键需吸收431kJ的热量,试求5mol H2和5mol Cl2完全反应的能量变化为____________kJ(填“吸收或放出”+ 能量数值)。 (3)已知1g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,若O2中1mol O=O键完全断裂吸收热量496kJ,H2中1mol H-H键完全断裂吸收热量436kJ,则在该条件下,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量 ______ kJ。 (4)一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分,继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色,再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内,最后试管里仍然充满液体。由此可知: 原气体中一定含有__________,其中原气体中________气体的体积比为_________。
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20. 难度:困难 | |
(14分)氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为-80℃,沸点137.1℃。在空气中强烈发烟,易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂,使橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。 (1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似,请写出S2Cl2的电子式 。 (2)装置a中应放试剂为 ,其作用为 ;装置c为何水平放置 ; (3)该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。 ①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c (4)f装置中应放置的试剂为 ,其作用为 。 (5)已知S2Cl2水解时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3,请写出该反应的化学方程式 。
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21. 难度:中等 | |||||||||||||
阅读下表短周期主族元素的相关系信息。
请回答: (1)写出E在元素周期表中的位置:_________;C的简单离子的结构示意图:__________。 (2)X的化学式为 。 (3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”“化合物”)。存在的化学键是 。 (5)C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反应,其离子方程式为 。
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22. 难度:中等 | |
(7分)被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如下图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题: (1)通入氢气的一极为 __________ 极。 (2)写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式:________________________________。 (3)该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子,消耗标准状态下 ________________L氧气。 (4)若将此燃料电池改进为直接以甲醇(CH3OH)和氧气为原料进行工作时,负极反应式为____________。
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