黑龙江省大庆市2017届高三第三次教学质量检测（三模）理科综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A. “真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应

B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放

D. 铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

2. 难度：中等

分子式为C₃H₇OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种（不考虑立体异构）

A. 3    B. 5    C. 6    D. 8

3. 难度：中等

下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A	B	C	D
准确量取一定体积KMnO4标准溶液	探究不同催化剂对反应速率的影响	观察Fe（OH）2的颜色	证明非金属性S>Si

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

工业上可由乙苯（C₈H₁₀）生产苯乙烯（C₈H₈），其反应原理是：下列说法中错误的是

A. 可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯

B. 乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面

C. 苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应

D. 乙苯与苯互为同系物

5. 难度：中等

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 溶液1中的阳离子可与NH₄⁺、HCO₃^-、I^-、SO₄^2-在同一溶液中大量共存

B. 向溶液2中加入3-5滴K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成

C. 向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D. 从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

6. 难度：简单

已知镓（₃₁Ga）和溴（₃₅Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A. 原子半径：Br>Ga>Cl>Al

B. 碱性：Ga（OH）₃>Al（OH）₃    酸性：HClO₄>HBrO₄

C. ⁷⁹₃₅Br与⁸¹₃₅Br得电子能力不同

D. 与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或32

7. 难度：中等

常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 含有AgBr和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）>c（Br^-）=c（I^-）

B. 25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液PH=a，0.01mol·L^-1醋酸溶液PH=b，则b=a+1

C. 常温下，右图表示以酚酞作指示剂，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性

D. 向0.1mol·L^-1的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c（OH^-）/c（NH₃·H₂O）减小

二、简答题

8. 难度：中等

硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

（1）N₂分子的电子式为_____，NH₃分子中含有的化学键类型是____________。

（2）乙装置中发生反应的化学方程式是_________，标准状况下，该反应生成2.24LNO气体转移的电子数目为______。

（3）生产硝酸排放的尾气中常含有NO、NO₂，可用以下两种方法处理：

方法一：碱液吸收法。写出用其氧化钠溶液吸收NO、NO₂生成亚硝酸钠的离子方程式_________。

方法二：甲烷吸收法。在恒压条件下，将一定量的CH₄和NO₂两种气体置于密闭容器中，发生CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  ΔH<0，提高NO₂转化率的措施有______（填字母）。

A.增加催化剂表面积           B.减小投料比：n（NO₂）/n（CH₄）

C.增大压强                   D.升高温度

（4）配制100mL0.1mol·L^-1NH₄NO₃溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。

（5）25℃时，下列关于硝酸铵溶液中的离子浓度关系不正确的是_____ 。

A.Kw/c（H⁺）>1×10^-7mol·L^-1         B.c（NO₃^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

C.c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃·H₂O）        D.c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-）

三、实验题

9. 难度：中等

亚氯酸钠是重要漂白剂，大庆市某高中化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠（NaClO₂）晶体。

【查阅资料】

I.NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO_2·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成 NaClO₃和NaCl。 

II.B中发生的主要反应：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O。

【进行实验】

（1）盛装NaClO₃和Na₂SO₃固体的仪器名称是_____。

（2）装置C的作用是____________。

（3）ClO₂气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO₂，生成NaClO₂的反应方程式为______。

（4）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO₂晶体。请补充完整操作。

①55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③38-60℃热水洗涤；④低于____干燥，得到成品。

右图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）。

a.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

b.滤纸边缘高出漏斗边缘

c.用玻璃棒引流

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

【实验反思】

（1）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______。

（2）实验须使B中NaClO₃稍微过量，原因是__________，如NaClO₃不足，则装置D中可能产生SO₄^2-，检验装置D中是否含有SO₄^2-的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，__________，证明溶液中存在SO₄^2-。

（3）测定产品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：

准确称mg样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺ ＝2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂ +2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。所称取的样品中NaClO₂<span lang="EN-US" style="font-size:10.5pt;mso-bidi-font-size:12.0pt;font-family:&quot;Times New Roman&quot;,&quot;serif&quot;;mso-fareast-font-family:&quot;Times New Roman&quot;;mso-ansi-language:EN-US;mso-fareast-language:ZH-CN;mso-bidi-language:AR-SA">质量百分含量</span>为_________（用含m、c、V的代数式表示）。

四、简答题

10. 难度：中等

甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料。

（1）CO和H₂在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇。根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H₂反应生成甲醇的热化学方程式______。

化学键	H-H	O-H	C-H	C-O	C=O
键能/KJ·mol^-1	436	463	413	351	1076

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH₃OH（g）HCHO(g)+H₂(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。

①该脱氢反应的ΔH___0（填“>”、“<”或“=”）

②600K时，Y点甲醇的V(正)___V(逆)（填“>”、“<”或“=”），判断依据是_____

③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是_____。

A.c（CH₃OH）=c（HCHO）    B.HCHO的体积分数保持不变

C.V正（CH₃OH）=V逆（HCHO）   D.混合气体平均分子量保持不变

（3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5；Ka（HSCN）=0.13。

常温下，将20mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液和20mL0.10mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生CO₂气体体积V随时间t变化的示意图如下图所示：

①反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是_______，反应结束后所得两溶液中，C（CH₃COO^-）____ c（SCN^-）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温条件下，将amol·L^-1的CH₃COOH与bmol·L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）,用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。

（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体电极的电极反应式为___________。

五、推断题

11. 难度：中等

卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。

（1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。

（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）₂形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。

（3）BF₃常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF₃分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF₃与NH₃相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。

（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。

离子晶体	NaF	MgF2	AlF3
晶格能（KJ·mol^-1）	923	2957	5492

（5）已知NaClO₂晶体中阴离子为V型，ClO₂^-中氯原子的弧电子对数是______，ClO₂^-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO₄比HClO₂酸性强的原因是_______。

（6）CaF₂晶胞如下图所示。已知：N_A为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca²⁺的核间距为acm，则CaF₂的密度可表示为_____g·cm^-3。

六、简答题

12. 难度：困难

镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：

（1）A的化学名称为_____，A在催化剂作用下可与H2反应生成B，B的式量为108，B的结构简式为_____。

（2）C中官能团的名称为_____，C在碱性条件下水解的化学反应方程式为_____。

（3）A与银氨溶液反应的化学方程式为_________。

（4）F与甲醛合成高分子树脂的反应类型为_________，N的结构简式为________。

（5）扁桃酸的一种同分异构体满足下列条件：

①遇FeCl₃溶液不发生显色反应

②能发生银镜反应，在酸性条件下水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应

③分子中有5种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱峰面积之比为：1:2:2:1.

写出该同分异构体的结构简式________。

（6）写出用乙醇为原料制备化合物CH₃COCl的合成路线_________。

合成路线流程图示例如下：