湖南省娄底市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

我国成功研制的铯（¹³³Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为

A. 133    B. 78    C. 55    D. 23

2. 难度：简单

由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是

A. ⅦB族    B. 主族    C. Ⅷ族    D. 副族

3. 难度：简单

按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是

A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH    B. 单质还原能力最强的是铯

C. 单质熔点最低的是钠    D. 原子半径逐渐减少

4. 难度：中等

下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是

A. 金属性逐渐增强    B. 化合价逐渐升高

C. 失电子能力逐渐减弱    D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

5. 难度：中等

下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是

A．HCl         B．Na₂S        C．MgCl₂        D．NaOH 

6. 难度：简单

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是

A. LiI    B. NaBr    C. CsF    D. KCl

7. 难度：简单

已知_aX^m+和_bY^n﹣两种离子的电子层结构相同，则b等于

A. a+m+n    B. a+m﹣n    C. a﹣m+n    D. a﹣m﹣n

8. 难度：中等

元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素⁸¹X在X元素中的质量分数是

A．54.4%          B.45.6%           C.55%                  D45%

9. 难度：中等

下列关于卤族元素的说法正确的是

A. F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7

B. 卤族元素的单质只有氧化性

C. 从F到I，原子的得电子能力依次加强

D. 卤素单质与H₂化合的难易程度按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由易变难

10. 难度：简单

无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法错误的是

A. ³⁴S原子核内中子数为18    B. ²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

C. ¹⁶O与¹⁸O的化学性质几乎完全相同    D. ¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差1

11. 难度：简单

实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是

①0.2mol/L的H₂O₂溶液，25℃      ②0.2mol/L的H₂O₂溶液，MnO₂，25℃

③0.2mol/L的H₂O₂溶液，35℃      ④0.2mol/L的H₂O₂溶液，MnO₂，35℃

A．①②③④          B．④③②①          C．②①③④           D．④②③①

12. 难度：中等

下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是

A．生石灰溶于水

B．高温条件下铝与氧化铁的反应

C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄C1固体的反应

13. 难度：简单

下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是

A. 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属

B. 在该原电池中，铜作负极

C. 电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气

D. 铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过

14. 难度：简单

100mL 6mol·L^﹣1的 H₂SO₄溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

①Na₂CO₃溶液 ②水 ③K₂SO₄溶液 ④CH₃COONa 溶液 ⑤Na₂SO₄固体．

A. ①②③    B. ②③④    C. ①②④    D. ③④⑤

15. 难度：中等

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 N M

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

16. 难度：中等

在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是

A. 四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

B. X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C. 四种元素均可与氢元素形成18电子分子

D. 四种元素的原子半径：r_Z＞r_X＞r_Y＞r_W

二、填空题

17. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出元素符号：⑨ ________(填化学式,下同)

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

三、简答题

18. 难度：中等

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要_______（填“放出”或“吸收”）_______kJ的热量．

（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．

在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为__________________，溶液中的阴离子向

______极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作_______极，发生_______反应（填“氧化”或“还原”）.

四、计算题

19. 难度：中等

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：

（1）该反应在____min时达到化学平衡状态．

（2）该反应的化学方程式是___________________．

（3）从开始到2min，X的平均反应速率是_______________．

五、实验题

20. 难度：中等

如图所示，把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)写出试管内反应的离子方程式______________________；

(2)实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产

生大量气泡、Ⅲ_______________，产生上述现象Ⅲ的原因是_________________________________________________．

(3)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

六、简答题

21. 难度：中等

现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB₂。D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层。据此可知：

(1)这四种元素分别是A：______、B：_____、C：_____、D：_____。

(2)C离子的离子结构示意图是____________________。

(3)化合物CD的电子式是____________________。

七、计算题

22. 难度：中等

在一密闭的2L的容器里装有4mol SO₂和2mol O₂,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中共有5.2mol 气体,试计算：

(1)2min末SO₃气体的物质的量浓度；

(2)2min内O₂的平均反应速率v（O₂）；

(3)2min末SO₂的转化率．