湖北省宜昌市协作体2016-2017学年度第二学期高一（化学）期中试卷及参考答案

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关

B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害

2. 难度：中等

下列说法不正确的是(　　)

A. 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同

B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物

C. 活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品红溶液褪色，但原理不同

D. 将CO₂气体通入BaCl₂溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO₂则有沉淀生成

3. 难度：中等

下列离子方程式错误的是(　　)

A. 硅酸钠溶液中通入CO₂气体：SiO＋H₂O＋CO₂===H₂SiO₃↓＋CO

B. 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl₂＋OH^－===Cl^－＋ClO^－＋2H₂O

C. 硫酸铝与氨水反应：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

D. 小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO＋H^＋===H₂O＋CO₂↑

4. 难度：简单

关于F^－微粒叙述正确的是(　　)

A. 质量数为19，电子数为9    B. 质子数为9，中子数为10

C. 质子数为9，电子数为9    D. 中子数为10，电子数为8

5. 难度：中等

下表符号中“2”的含义正确的一组是

	H	2He	Cl2	Ca^2＋
A	质量数	中子数	质子数	电荷数
B	质量数	质子数	原子数	电荷数
C	质子数	中子数	原子数	电子数
D	质量数	质子数	分子数	电荷数

6. 难度：困难

已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是(　　)

A. a＝b－1    B. b＝a＋30    C. b＝a＋25    D. a＝b－11

7. 难度：中等

在一定条件下，RO与R^－可发生反应：RO＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A. R₂在常温常压下一定是气体    B. RO中的R只能被还原

C. 元素R位于周期表中第ⅤA族    D. 若1 mol RO参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol

8. 难度：中等

氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池

B．A电极是负极，电极上发生氧化反应

C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池

D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极

9. 难度：中等

相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂。下列关系中正确的是

A．2E₁＝E₂           B．2E₁>E₂           C．2E₁<E₂            D．E₁＝E₂

10. 难度：中等

下列各项中表达正确的是

A．H、D、T表示同一种核素         

B．F^－离子结构示意图

C．用电子式表示HCl形成过程

D．次氯酸电子式

11. 难度：中等

下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。

实验设计如下

实验步骤	实验结论
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

下列有关该实验的说法不正确的是(　　)

A. 完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管

B. CCl₄在实验中所起的作用是萃取剂

C. ③中反应的离子方程式为Cl₂＋2I^－===2Cl^－＋I₂

D. 上述步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱

12. 难度：中等

类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论中正确的是(　　)

A. SO₂能使品红溶液褪色，故CO₂也能使品红溶液褪色

B. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

C. SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，故CO₂也能使酸性KMnO₄溶液褪色

D. 盐酸与镁反应产生氢气，故硝酸与镁反应也产生氢气

13. 难度：困难

在某100 mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu^2＋的物质的量浓度是(　　)

A. 0.15 mol·L^－1    B. 0.45 mol·L^－1    C. 0.35 mol·L^－1    D. 0.225 mol·L^－1

14. 难度：中等

日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质(其中加入MnO₂吸收H₂)，电极反应式可简化为：Zn－2e^－===Zn^2＋，2NH＋2e^－===2NH₃↑＋H₂↑(NH₃与Zn^2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是(　　)

①锌为正极，石墨为负极　②锌为负极，石墨为正极

③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极

④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

A．①③  B．②③  C．③④  D．②④

15. 难度：简单

下列所列各物质的用途中，不正确的是(     )

A. 硅酸：粘合剂、耐火材料    B. 硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体

C. 碳化硅：砂纸、砂轮    D. 分子筛：吸附剂、催化剂

16. 难度：中等

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　)

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R    B. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C. L^2＋与R^2－的核外电子数相等    D. 单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

17. 难度：简单

已知NH₃极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl₄。下列装置中不适宜做NH₃尾气吸收的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

18. 难度：中等

课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是(　　)

A. 溶液中一定含有SO

B. 溶液中一定含有NH

C. 溶液中一定含有Cl^－

D. 溶液中一定含有Fe^3＋

二、填空题

19. 难度：中等

已知元素_aA、_bB、_cC、_dD、_eE的原子的结构示意图分别为

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是__________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素__________。

(2)金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。（填化学式）

三、实验题

20. 难度：中等

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_________________。

图甲

(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A．铁      B．铝

C．铂    D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

图乙

①长玻璃管的作用是______________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是________________________________。

以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

四、填空题

21. 难度：中等

关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息

① X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

② X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

④ 每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；

⑤ Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。

（1）试写出Z的元素符号______；化合物XZ的电子式：_______，X₂Y的结构式_________。

（2）用电子式表示XZ的形成过程_________________________________________________。

（3）写出信息⑤中的化学方程式__________________________________________________。

（4）X_2、Y₂和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式：

_______________________

已知拆开1mol X—X键、1mol Z—Z键、1mol X—Z键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、432kJ，计算反应X₂(g)+Z₂(g)=2XZ(g)的ΔH=________kJ/mol .

五、实验题

22. 难度：压轴

一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：     与盐酸反应最剧烈，     与盐酸反应的速度最慢；     与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为    

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

（3）仪器B的名称为     ，干燥管D的作用为     ．

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液     的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用     溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液     的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有     溶液的洗气瓶除去．