| 1. 难度：简单 | |
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化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐 B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 C. 压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的淸洁燃料 D. 2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性
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| 2. 难度：中等 | |
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绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如下图所示，下列说法正确的是
A. 绿原酸分子中有4种含氧官能团 B. 绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 C. 绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应 D. l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH2
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 4. 难度：简单 | |
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在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是 A. N2 B. AgNO3 C. SiO2 D. MgCO3
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| 5. 难度：简单 | |||||||
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常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：
下列说法正确的是 A. 盐酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积 B. 盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离 C. 盐酸的pH = a D. 在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) +c(NH3·H2O)=2c(SO42-)
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| 6. 难度：简单 | |
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有机物M的结构简式是 A. 12 种 B. 16 种 C. 20 种 D. 24 种
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| 7. 难度：中等 | |
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A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的是 A. A的一种单质具有良好的导电性 B. 氧化物对应水化物的酸性：D > A C. B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气 D. A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物
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| 8. 难度：中等 | |
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三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。 请回答下列问题： (1)步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和______(填化学式)。 (2) 步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________。 (任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为_____________。 (3)滤液2中可循环利用的溶质为__________(填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+）=1.82×l0-5mol ·L-1，则此时 c(SO42-）________mol·L-1。 (4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_________ 。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。 简述步骤⑦洗涤沉淀的方法_______________________。
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| 9. 难度：中等 | |
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用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制备草酸，装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）。
实验过程如下： ①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右； ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液； ④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O 请回答下列问题： (1)实验①加入少许98%硫酸的目的是：_____________________。 (2)冷凝水的进口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________________。 (3)装置B的作用是___________，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是___________。 (4)重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_________(填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在_______(填“滤纸上”或“滤液中”）。 (5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为_________________。 滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗KMnO4溶液的体积为_________。
(6)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。常温下，向10 mL0.01 mol • L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。 (1)CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为_________、___________________。 ②在海洋碳循环中，可通过上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：____________。 (2)将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2 (3) 目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。能判断该反应达到化学平衡状态的依据_______(填字母)。
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2 =3c(CH3OH) d.容器中密度不变 e. 2个C = O断裂的同时有6个H - H断裂 (4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)
①实验2条件下平衡常数K=____________。 ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值_________ (填具体值或取值范围）。 ③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v(正____v(逆）（填“ <”、“ >”或“=")。 (5)已知在常温常压下： ①2CH3OH(I) +3O2(g)=2CO2(g) +4H2O(g) △H= -1275.6 kJ • mol-1 ②2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H = -566.0 kJ·mol-1 ③H2O(g)=H2O(I) △H =-44.0 kJ·mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____________。
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| 11. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题： (1)写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。 (2)下列说法正确的是____________ (填序号）。 A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2 B.笫一电离能由小到大的顺序：B <C < D C.N2与CO为等电子体，结构相似 D.稳定性：H2O> H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键 (3) F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。 (4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为____________________。 (5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。 (6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。
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| 12. 难度：中等 | |
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光刻胶的一种合成路线如下：
己知:
请回答下列问题： (1) A的名称是________________。C中所含官能团的名称是________________。 (2) C→D的反应类型是：________________，X的结构简式为________________。 (3) D +G→光刻胶的化学方程式为____________。 (4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有___________种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为__________________。 (5)根据自己已学知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备(CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任选）。________________ (合成路线流程图示例:CH2 =CH2
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