云南师大附中2017届高考适应性月考卷（七）理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是

A. 红磷应保存在水中，防止其自燃    B. 面粉生产车间应严禁烟火

C. 用碱液吸收NO，防止其对空气的污染    D. 金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C. 月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上

D. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A. 标准状况下，0.56L 丙烷中含有共价键的数目为0.25N_A

B. 常温常压下，6.4g氧气和臭氧的混合物中含有的原子总数为0.4N_A

C. 5.6g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3N_A

D. 一定条件下，28gN₂与6gH₂反应,转移的电子数小于6N_A

4. 难度：中等

A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，A是某种化肥的主要元素之一，A、C最外层电子数之和与D的核外电子数相等，D的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是

A. 元素的最高正价：C>B>A

B. B的气态氢化物比C的稳定

C. 离子半径的大小顺序：r (B)>r (C)>r(D)

D. AB₂与DC₂中的化学健类型相同

5. 难度：中等

下列实验方案设计正确的是

A. 在氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明NH₃·H₂O为弱碱

B. 失去标签的Mg(NO₃)₂溶液、稀盐酸、AlCl₃溶液可选用Na₂CO₃溶液作鉴别试剂

C. 向同浓度、同体积的草酸溶液中分别加入同体积、不同浓度的高锰酸钾溶液，测定褪色时间来探究浓度对化学反应速率的影响

D. 在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后紫色褪去，即可证明其中含甲苯等苯的同系物

6. 难度：中等

C₈H₉Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有

A. 9种    B. 12种    C. 14种    D. 16种

7. 难度：困难

一定温度下，在三个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g) ⇌B(g)+C(g) ΔH>0。

容器	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）	达到平衡所需时间（s）
A(g)	B(g)	C(g)
Ⅰ	T1	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	T2	0.80			t2
Ⅲ	T3	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是

A. 达到平衡的时间：t₃>t₁

B. 反应达到平衡时，A的转化率：容器Ⅱ>容器I

C. 反应达到平衡时，容器I中的平均速率为v(A)=(0.10/t₁)mol/(L·s)

D. T₁时，该反应的平衡常数为1/60mol/L

二、填空题

8. 难度：中等

国家主席习近平在2017年新年祝词上表示，我国将实行“河长制”。水体污染的治理再次成为议的焦点。游离氨或氨盐是水体的常见污染物。

（1）氨氮的处理方法之一是用次氯酸将水中的氨氮（用NH₃表示）转化为氮气除去，反应如下：

① 配平该反应方程式：___NH₃（aq) +HClO(aq)=    N₂(g）+      H₂O(I）+   HCl (aq)，每生成lmol氧化产物，转移的电子数个数为________。

② 已知：NH₃(aq)+HClO (aq）=NH₂Cl (aq)+H₂O (l）△H₁=akJ·mol^-1

NH₂Cl(aq)+HCO（aq) = NHCl₂(aq)+H₂O(l）△H₂=bkJ·mol^-1

2NHCl₂(aq) + H₂O(l)= N₂(g)+HClO(aq)+3HCl (aq）△H₃=ckJ·mol^-1

则上述次氯酸处理水中氨氮反应的△H=_______。（用a、b、c表示）

（2）吹脱法是处理氨氮的另一方法。其原理是利用气体，将反应NH₄⁺ +OH^－NH₃+H₂O中的氨气吹出。

① 下列因素，不会影响吹脱法处理效果的是__________（填序号）。

A．温度                           B．溶液的pH

C．通入气体的速率和物质的量       D．通入气体的摩尔质量

② 25℃时，向25.00mL 0.1000mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中滴加0.1000mol/L NaOH 溶液所得的滴定曲线如图。（不考虑NH₃逸出及溶液混合对体积的影响）, 则a点的c(NH₄⁺)=____mol/L，b点的c (NH₄⁺) + c ( NH₃·H₂O) =____ mol/L，下列关于c点的叙述正确的是_____（填序号）。

A. pH = 13

B. c (NH₄⁺) + c(NH₃·H₂O)=c(Na⁺)

C. c (NH₄⁺) + c(Na⁺) + c(H⁺) =c(SO₄^2-）+ c (OH^-）

（3）如图所示，利用电解法产生的Cl₂也可氧化除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH₄）₂SO₄ 与NaCl 混合溶液来模拟。电解时，b为电源____极，阳极的电极反应式为___________

三、实验题

9. 难度：中等

电镀工业会产生大量的电镀污水，处理某独酸性电镀废液（主要含Cu^2＋、Fe^{3 +}）以制备氯化亚铜的工艺流程如图 所示：

已知：① 氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。

② 常温下，

物质	Fe(OH)3	Cu(OH)2
Kap	4.0×10^-38	5.0×10^-20

请回答下列问题：

（1）加H₂SO₄的步骤中，下列措施，可提高溶解速率的是_______（填序号）。

a.加热              b.增大压强          c.延长浸出时间       d.适当提高硫酸的浓度

（2）电镀污泥的主要成分是____，产品CuCl晶体要用无水乙醇洗涤、真空干燥、密封包装的目的是______________。

（3）加入H₂SO₄的目的是_________。

（4）亚硫酸钠、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为__________。

（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如图 所示，当pH=2时CuCl 产率最大的原因是_________

（6）以碳棒为电极电解CuCl₂溶液也可得到CuCl。写出电解CuCl₂溶液阴极的反应方程式：_______

10. 难度：中等

亚硝酸为弱酸，其钠盐（亚硝酸钠NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。

（1）请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO₂ :___________。

（2）利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料：2NO + Na₂O₂ =2NaNO₂, 2NO₂+ Na₂O₂=2NaNO₃, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^-。回答下列问题：

① 检查装置气密性后，应进行的操作是_________。

② 装置B 中Cu 参与反应的离子方程式为______，装置C 的作用是______。

③ 装置E发生反应的离子方程式为________。

④ 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷，D中生成的产物不纯，D管中可能含有的杂质为________（填化学式），你认为应该进行的改进是__________。

（3）测定制取样品中NaNO₂的纯度。

步骤：a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL，并振荡，制成标准色阶；

试管编号	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量(mg/L)	0	20	40	60	80

b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，加入1mLM，再加入蒸馏水至l0mL，并振荡，与标准色阶比较。

比较结果：待测液与④标准色阶相同，则制取样品中NaNO₂的纯度是________。

查阅资料可知：维生素C可有效降低NaNO₂的含量。请完成下列实验验证方案：取5 mL 待测液，加入______，振荡，再加入1mL M溶液，_____,再振荡，与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO₂的含量。