| 1. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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化学在生活中有若广泛的应用，下列对应关系错误的是
A. A B. B C. C D. D
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| 2. 难度：中等 | |
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解热镇痛药阿司匹林的结构简式为，下列说法正确的是 A. 阿司匹林分子中最多有9个碳原子处于同一平面上 B. 阿司匹林能够发生取代反应、加成反应和皂化反应 C. 1 mol阿司匹林与足量碳酸氢钠溶液反应，可生成22. 4 L CO2 D. 阿司匹林是苯甲酸的同系物
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| 3. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||
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利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 4. 难度：困难 | |
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下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是 A. 分子式为C5H10的烯烃 B. 甲苯的一氯代物 C. 相对分子质量为74的一元醇 D. 立方烷(
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| 5. 难度：中等 | |
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我国“蛟龙”号载人潜水器的动力电源采用Al—Ag2O电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. Al电极是该电池的正极 B. Ag2O在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应 C. 该电池的负极反应为2Al -6e-+8OH-==2AlO2-+4H2O D. 该电池工作时，正极区溶液的pH减小
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| 6. 难度：简单 | |
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五种短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y 的原子序数，X、Y同周期，Z的单质与冷水能剧烈反应生成W的单质，R的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，W2Y2常温下为一种液态化合物。下列说法正确的是 A. 原子半径为W<X<Y<Z<R B. 2 mol Z单质投人足量W2Y中，电子转移数为2×6.02×1023 C. 电解熔融状态的R的氯化物，可制得R的单质 D. W、X、Y三种元素不能组成离子化合物
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，用1 L 1 mol•L-1Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随SO2的物质的量的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 当吸收液呈中性时：c( Na+ ) = c( HSO3-) + 2c(SO32-) B. M 点时溶液中：c(SO32-)>c(HSO3-) C. Na2SO3溶液中：c(Na+)><c(SO32-)>c(HSO3-)> c(OH-)>c(H+) D. 向N点的吸收液中加水可使溶液的pH由6. 2升高到7. 4
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| 8. 难度：简单 | |
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根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：
(1)仪器A、B的名称分别为_____、_________。 (2)用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是_____(填装罝序号）。 (3)将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、______、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为_______________________。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为____________________。 (4)将(2)中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体质祯为p g，则当(m+n+p):n=___时，表明KC1O3已完全分解。 (5)用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是________________。 (6)用装置d制取氨气时，所需的化学药品是 ________________，氨气的电子式为__________。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||
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CO、H2、CH3、OH均是清洁能源。 (1)已知部分化学键键能数据如下：
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1 H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJ•mol-1 CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJ•mol-1 则△H1=_____ kJ•mol-1，反应CO(g)+2H2(g) (2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充人a mol CO与6 molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g)
①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。 ②X=___________(用含a、b的式子表示)，p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。 ③若a =2，b=4，则压强为p1、温度为了T1时该反应的平衡常数K=______________。 ④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。 (3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为________________________。
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| 10. 难度：困难 | |
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某工业废料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。
已知： ①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质 ②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+ ③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：
(1) “焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________。 (2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为______________________。 (3) “系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________，滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。 (4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为______________。 (5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，水稀释至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol • L-1的FeSO4溶液进行氧化还原滴定，到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4
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| 11. 难度：困难 | |||||||||
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核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘—131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。 (l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素X、Y、Z的电离能如下表：
上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________，基态Z原子的核外电子排布式为______，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。 (2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______，BeF2分子的立体构型是____________，H2O分子的立体构型是________________。 (3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1键的键角为__________________。 (4) 131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有____个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻______个I-。
(5)KI晶体的密度为ρg • cm 3，K和I的摩尔质量分别为MK g • mol-1和M1g • mol-1，原子半径分别为rKpm和r1 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。
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| 12. 难度：中等 | |
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某芳香酸类物质F常用做香精的调香剂。F的—种合成路线如下：
己知：A能发生银镜反应。回答下列问题： (1)(CH3)2=CH2的化学名称为_________________，上述反应①、②、③、④中属于取代反应的有_______________。 (2)C的结构简式为_________，D中通过反应②引人的官能团名称为____________。 (3)①的反应条件是__________________。 (4)④的化学方程式为________________。 (5)B的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有____种（不体异构），其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为1：1：4的是________(填结构简式)。 (6)写出用(CH3)2C=CH2为原料(无机试剂任选)制备化合物A的合成路线：____________。
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