| 1. 难度：中等 | |
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提出杂化轨道理论的科学家是 A．泡利 B.洪特
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| 2. 难度：简单 | |
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以下能级符号正确的是： A．1p B．2d C．3f D．4s
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 3p2表示3p能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
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| 4. 难度：中等 | |
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人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是 A.s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 B.p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量不同 C.当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同 D.在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 ①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③氮分子的NΞN中有一个σ键，两个π键 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦所有的原子晶体都不导电 A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ③⑥ D. ③⑦
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| 6. 难度：中等 | |
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下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B. 12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数） C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
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| 7. 难度：简单 | |
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现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正 确的是( ) A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞① C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①
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| 8. 难度：中等 | |
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列各组原子中，化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
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| 9. 难度：中等 | |
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下列描述中正确的是 A、CS2为V形的极性分子 B、ClO3-的空间构型为平面三角形 C、SF6中的空间构型为正四面体形 D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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| 10. 难度：困难 | |
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S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似。下列说法错误的是( ) A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化 B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
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| 11. 难度：中等 | |
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具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于 ①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃
A．③⑤
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| 12. 难度：简单 | |
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下列有机物中命名正确的是 A. 5—甲基—4一乙基己烷 B. 2, 3—二甲基丁烷 C. 3, 3—二甲基一4一乙基戊烷 D. 2, 3, 3—三甲基丁烷
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| 13. 难度：中等 | |
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手性碳原子存在于很多有机化合物中，人们将连有四个不同基团的碳原子形象地成为手性碳原子。下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A. C. CH3CH2COOH D.
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| 14. 难度：中等 | |
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烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是 A. 4—甲基—3—丙基戊烷 B. 3—异丙基己烷 C. 2—甲基—3—丙基戊烷 D. 2—甲基—3—乙基己烷
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| 15. 难度：中等 | |
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下列关于有机化合物的说法正确的是 A. B. 二氯甲烷属于正四面体的空间结构 C. 己烷(C6H14)有5种同分异构体 D. 新戊烷与2, 2—二甲基丙烷的结构不同
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| 16. 难度：中等 | |
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有关有机物 A. 该有机物属于烷烃 B. 该有机物与3—甲基—5—乙基辛烷互为同系物 C. 该有机物与2, 5—二甲基一3—乙基己烷互为同分异构体 D. 该有机物命名时，主链上的碳原子数为6
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| 17. 难度：中等 | |
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根据要求填空： (1)有机物2,2,3,3一四甲基戊烷的结构简式是__________________ (2)草药莪术根茎中有一种色素，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。该色素的结构简式为
该色素一个分子中含有_____个饱和碳原子和____不饱和碳原子，写出该分子中所有官能团的名称__________________。
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| 18. 难度：困难 | |
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
(1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________。 ⑵写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________。 (3)表中属于ds区的元素是_________(填编号) (4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是_______，晶体中⑩元素原子的配位数是_________。 (5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示) (6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________。 (7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I⑨<I⑩的原因是____________________________。 (8)科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______(用对应的元素符号表示)。
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| 19. 难度：中等 | |
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A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1; B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小；C元素原子3p能级上只有一对成对电子；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中。请回答以下问题： (1)写出下列元素的名称：A______ D________。 (2)元素A、B可以形成A2B型共价化合物，写出一种与A2B等电子体的化合物________(用化学式表示） ⑶A和B第一电离能的大小关系为：A____B。（选填“>”、“<”或“ = ”） ⑷B和C元素对应的气态氢化物，沸点较髙的是______(填化学式)，原因是______________。
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| 20. 难度：中等 | |
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当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。 ⑴基态Fe2+的电子排布式为_________；Ti原子核外共有____种运动状态不同的电子。 ⑵BF3分子与NH3分子的空间结构分别为____、______；NH3分子是_____分子（填“极性”或“非极性”）；BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有______，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为____________。 ⑶N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N键的健角为_______。 ⑷晶格能：NaN3____KN3 （选填“>”、“<”或“ = ”） (5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，在[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的成键原子是______。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为________。己知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是__________。
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||
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[化学——选修3：物质结构与性质] 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。 （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。 （6）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（ ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为____g·cm-3（列出计算式即可）。
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