广东省2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

A． 1，4－二甲基丁烷

B． 2－甲基－1－丁烯

C．2－甲基丁烷

D．CH₂Cl—CH₂Cl 二氯乙烷

2. 难度：中等

下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是（  ）　　　　　

	离子晶体	分子晶体	原子晶体	金属晶体
A	NH4NO3	SO3	水晶	K
B	H2SO4	硫	石墨	Fe
C	KOH	CH3COOH	Ar	Cu
D	Ba(OH)2	玻璃	金刚石	Mg

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：简单

下列事实与氢键有关的是（  ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．水结成冰体积膨胀

4. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大    B. V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大

C. S^2-、Cl^-、K⁺的半径逐渐减小    D. O、F、Ne的电负性逐渐增大

5. 难度：中等

下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是

A. 高氯酸的酸性比亚硫酸强    B. 次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C. 氯化氢比硫化氢的热稳定性好    D. 氯原子最外层电子数比硫原子多

6. 难度：中等

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(　　)

A．CH₄和NH₄^＋ 是等电子体,键角均为60°

B．NO₃^― 和CO₃^2― 是等电子体,均为平面正三角形结构

C．H₃O⁺和PCl₃是等电子体,均为三角锥形结构

D．B₃N₃H₆和苯是等电子体,B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

7. 难度：简单

以下性质的比较中，正确的是（   ）

A．晶格能大小：NaI > NaBr> NaCl> NaF

B．单质的熔点：Li < Na < K < Rb

C．共价键的键能：C－C > C－Si > Si－Si

D．沸点高低：HF < HCl < HBr < HI

8. 难度：中等

下列化学用语的书写正确的是

A．羟基的电子式：

B．过氧化氢的电子式：

C．As的原子的特征电子排布式：[Ar]4s¹4p³

D．基态Mg原子的核外电子排布图： 

9. 难度：中等

0.01mol氯化铬(CrCl₃·6H₂O)在水溶液中用过量的AgNO₃处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(  )

A．[Cr(H₂O)₆]Cl₃                         B．[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O                  D．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

10. 难度：中等

六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是

A. 六氟化硫不能燃烧

B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS₂中的溶解度

D. 六氟化硫分子是极性分子

11. 难度：中等

下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是(　　)

A. 图⑴和图⑶    B. 图⑵和图⑶    C. 只有图⑴    D. 图⑴和图⑷

12. 难度：中等

有关常见晶体的叙述正确的是(　　)

A. 氯化铯晶体中，每1个Cs⁺与其他8个Cs⁺等距离紧邻

B. 干冰晶体中，每1个CO₂分子与其他12个CO₂分子等距离紧邻

C. 石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子

D. 氯化钠晶体中，每个Na⁺与其他6个Na⁺等距离紧邻

13. 难度：中等

已知[Co(NH₃)₆]³⁺呈正八面体结构，若其中有两个NH₃分子分别被H₂O取代，所形成的[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）  (    )

A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 6种

14. 难度：简单

最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为(  )

A．TiC      B．Ti₁₃C₁₄

C．Ti₄C₇     D．Ti₁₄C₁₃                         

15. 难度：中等

CO₂的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH₃捕获CO₂生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)

A．分子式为C₃H₆N₃O₃

B．分子中既含极性键，又含非极性键

C．属于共价化合物

D．生成该物质的上述反应为中和反应

二、填空题

16. 难度：中等

画出分子式为C₆H₁₂的同分异构体（每小题只画一个结构）

（1）只有一种一氯代物_____________________

（2）有一个手性C原子_____________________

（3）存在顺反异构__________________________

三、简答题

17. 难度：中等

（1）请写出2，4-二甲基-2-戊烯与溴水反应的化学方程式________________________

（2）请写出加聚的化学方程式________________________

18. 难度：困难

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）下列叙述正确的是____________（填字母）。

A．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

B．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．N分子中含有6个σ键和3个π键

D．N分子中所有原子共面

（2）E的一种氧化物化学式为EO₂，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO₃(不溶于水，其中Fe为+2价) ]作原料制取EO₂。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再经稀释得EO₂·xH₂O，写出这两步反应的离子方程式

__________________________________，_________________________________。

（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别

是_______、_______。两者沸点的关系为X_____Y（填 > 或 < ）。

19. 难度：困难

氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成。NaAlH₄的晶胞结构如图所示。

（1）基态Ti原子的价电子排布式为___________。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为______。

（3）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键）。

（4）AlH₄^-中，Al的轨道杂化方式为_____；列举与AlH₄^-空间构型相同的两种离子：_____（填化学式）。

（5）NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^-有_____个；NaAlH₄晶体的密度为____g/cm³（用含a 的代数式表示）。

（6）NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH₄^-不中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为___________。