| 1. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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从下列事实所列出的相应结论不正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 2. 难度：中等 | |
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某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是 A. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C. 酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3 D. HCl、BaCl2、AgNO3
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| 3. 难度：困难 | |
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某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管） A. 放电时Li+由正极向负极移动 B. M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物 C. 充电时的阳极反应为：LixC－xe－＝C＋xLi+ D. 锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
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| 4. 难度：困难 | |
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某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 该有机物分子式为C16H16O3 B. 1 mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗3 molBr2 C. 该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上 D. 滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键
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| 5. 难度：中等 | |
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X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是
A. 原子半径：X＜Y＜Z B. X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物 C. 若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m D. Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱
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| 6. 难度：困难 | |
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高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是 A. Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂 B. 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 C. K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物 D. 制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移
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| 7. 难度：困难 | |
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如图所示，向A、B中均充入1mol x、l rnol Y，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X（g）+Y（g）
A. 两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：v（B）>v（A） B. A容器中x的转化率为80％ C. 平衡时的压强：PA<PB D. 平衡时Y体积分数：A>B
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| 8. 难度：压轴 | |
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（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1 ②NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1 ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1 则a为 。 （2）反应2NH3(g)＋CO2(g)
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为： A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61 生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。 ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。 （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为： NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。 ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。 ②下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。
（4）下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||
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碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________ 、 ___________________。 （2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。 （3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_____________________。 （4）若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=_____mol。 （5）用稀硫酸调节体系的pH时，若硫酸加入量过少，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理说明其原因______________________________。 （6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________________________
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。 （1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
① A中反应的化学方程式是 。 ② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。 甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。 （2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ； 。 由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。 ③ 乙通过查阅
i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化； ii．实验1和4对比，乙获得推论： 。 ④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。 a．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀 b．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀 c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀 d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
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| 11. 难度：中等 | |
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铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应为： [Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3， （1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________。 （2）硝酸钾中NO3-的空间构型_____，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为_____。 （3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配位体中提供孤对电子的原子是________。 （4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有______形成． a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键 （5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，
写出该反应的化学方程式____________________。 若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是__________g·cm-3。
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