上海交通大学附属中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列与生活相关的叙述不科学的是（   ）

A. 经过氯化铵溶液浸泡幕布，可以防止幕布着火

B. 在自来水的净化处理时，常使用明矾

C. 植物吸收氮肥，属于氮的固定

D. 在煤的燃烧过程中添加生石灰，可以有效防止酸雨的产生

2. 难度：中等

通过单质之间直接化合，难以得到的是（  ）

A. Mg₃N₂    B. NO₂    C. NO    D. Cu₂S

3. 难度：简单

可以用浓硫酸干燥的气体是 （    ）

A. H₂S    B. HBr    C. SO₂    D. NH₃

4. 难度：中等

下列干燥的气体，在常温下能够大量共存的是（   ）

A. NO₂和O₂    B. NH₃和HCl    C. H₂S和SO₂    D. NO和O₂

5. 难度：中等

NO₂和Br₂蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是（   ）

A. CCl₄    B. 蒸馏水    C. 浓硫酸    D. AgNO₃溶液

6. 难度：简单

下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解。其中正确的是（　　）

A. ①②③    B. ②③④    C. ③④⑤    D. ②③⑤

7. 难度：简单

下列反应中，不能产生黑色固体的是（   ）

A. 铜在硫蒸气中燃烧    B. 铁粉和硫粉混合后点燃

C. H₂S通入硫酸亚铁溶液中    D. H₂S通入硫酸铜溶液

8. 难度：中等

为除去CO₂气体中混有的少量SO₂气体杂质，可以采用的方法是（ ）

A. 通过酸性高锰酸钾溶液    B. 通过澄清石灰水

C. 通过饱和Na₂CO₃溶液    D. 通过氢氧化钠溶液

9. 难度：简单

已知：4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[mol/(L∙min)]表示，则正确的关系是（　　）

A. 4v(NH₃)=5v(O₂)    B. 5v(O₂)=6v(H₂O)    C. 2v(NH₃)=3v(H₂O)    D. 4v(O₂)=5v(NO)

10. 难度：中等

常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是（　　）

A. 溶液c(H⁺)先变大后变小    B. 溶液导电能力逐渐增强

C. 氢硫酸完全反应生成1.6g硫    D. 反应的离子方程式为：S^2-+Cl₂→2Cl^-+S↓

11. 难度：简单

检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-的下列操作中最合理的是

A．加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液      

B．先加HNO₃酸化，再加Ba(NO₃)₂溶液

C．先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液     

D．加入盐酸酸化了的BaCl₂溶液

12. 难度：中等

某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)+Q，下列叙述正确的是（　　）

A. 加入少量W，v_(逆)增大    B. 压强不变时，反应达到平衡状态

C. 升高温度，v_(逆)、v_(正)都增大    D. 平衡后加入X，X转化率增大

13. 难度：中等

对于下列事实的解释错误的是 （　　）

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. 胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定

C. 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D. 反应FeS+H₂SO₄→FeSO₄+H₂S↑能进行，说明H₂S比H₂SO₄酸性弱

14. 难度：中等

向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体，各离子还能大量存在的是（    ）

A. Cu²⁺、SO₄^2-，通硫化氢    B. Na⁺、S₂O₃^2-，通氯化氢

C. Ba²⁺、C1^-，通二氧化硫    D. Ba²⁺、NO₃^-，通二氧化硫

15. 难度：中等

恒温下，V升容器中加入a mol HI使之分【解析】
2HI(g) H₂(g)+I₂(g)，反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（    ）

A. 减压时，v_(逆)增大，v_(正)减小，平衡向逆反应方向移动

B. 若加入2a mol HI，则平衡常数变为2倍

C. 加压时，v_(逆)、v_(正)均不变，平衡不移动

D. 若保持压强不变，通入氦气，则v_(逆)、v_(正)均减小，平衡不移动

16. 难度：简单

能用离子方程式H⁺+OH^-→H₂O表示的反应是（　　）

A. 稀硫酸和氢氧化钾    B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液

C. 氢硫酸和氢氧化钠溶液    D. 稀硝酸和氨水

17. 难度：中等

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L^﹣1降到0.8mol•L^﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L^﹣1降到0.2mol•L^﹣1所需要的时间为（  ）

A．10 s    B．大于10 s    C．小于10 s    D．无法判断

18. 难度：中等

一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H₂反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。T₁、T₂温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正确的是  （   ）

A. 温度T₁＞温度T₂

B. 正反应为吸热反应

C. 若平衡常数K值变大，则平衡移动时v_(逆)先减小后增大

D. 若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动

19. 难度：简单

常温下，将甲针筒内20mLH₂S推入含有10 mLSO₂的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（   ）

A. 有淡黄色固体生成

B. 有无色液体生成

C. 气体体积缩小

D. 最终约余15mL气体

20. 难度：中等

将0.96 g铜片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中，充分反应，现欲使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀，应加入0.2 mol/L NaOH溶液体积为（   ）

A. 300 mL    B. 400 mL    C. 450 mL    D. 500 mL

二、填空题

21. 难度：中等

“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

   回答下列问题：

（1）浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在_____________色细口瓶，并用________塞盖好，该分解的方程式为______________________________________________。

（2）将红热的木炭，投入热的浓硝酸中，看到的现象是_____________________________________。

写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。

（3）等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要离子为_____________________，往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是__________________________________________，往反应后溶液中BaCl₂溶液后的离子方程式为____________________________________________。

（4）写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式__________________________________________。

三、实验题

22. 难度：中等

（13分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                      。

（2）收集氨气应使用            法，要得到干燥的氨气可选用        做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                              。该实验利用了氨气的               性质。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法                              。

四、填空题

23. 难度：中等

现有含NH₃为1.7mg/L的废水3.00×10⁵ L（密度为1g/cm³），第一步是微生物在O₂充足的条件下，将NH₃氧化为HNO₃；第二步是加入甲醇（CH₃OH，其中C的化合价为-2），还原HNO₃，此反应化学方程式为：6NO₃^- + 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

请完成下列填空：

（1）写出第一步反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：______________。

（2）氨气分子的空间形状是___________________________________；

（3）将Cu投入足量浓HNO₃中，产生的现象是____________________、_____________________、

________________________________。

（4）上述在第二步反应中，氧化产物的电子式为________________。若反应中得到17.92L标况下的气体，该反应中转移电子数为_____________________________。

（5）处理上述废水，至少需要甲醇的质量是_____________g。

24. 难度：中等

废气中的H₂S通过高温热分解可制取氢气：2H₂S(g)2H₂(g)+ S₂(g)（正反应吸热）。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31 mol，反应10 min后，测得气体为l.37 mol，则10 min 内H₂的平均生成速率为________________。

（2）某温度时，判断H₂S的转化率达到最大值的依据是________(选填编号）。

a．气体的压强不发生变化                           b．气体的密度不发生变化

c．单位时间里分解的H₂S和生成的H₂一样多          d．反应物不再转化为生成物

（3）如右图所示,该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡，在t₁时达到新的平衡状态，因此推断，t₀时改变的外界条件可能是__________________、___________________。

（4）在容器体积不变的情况下，如果要提高H₂S的转化率，可采取的一种措施是_____________。

（5）在实验室，若将H₂S通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是：__________。

（6）若将H₂S完全燃烧后，并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体SO₂，发生如下反应：       2Na₂CO₃+SO₂+H₂O→ 2NaHCO₃+Na₂SO₃

充分反应后（无CO₂逸出），所得溶液组成如表：

物质	Na2CO3	NaHCO3	Na2SO3
物质的量（mol）	2	12	4

则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比________________________。