| 1. 难度：简单 | |
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化学与环境生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是（ ） A. 燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放 B. 可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘 C. 酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶 D. 可用蒸馏法、电渗析法淡化海水
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数目为NA的是（ ） A. 7 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数目 B. 0.5 mol Fe溶于过量HNO3溶液中，转移的电子数目 C. 2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-数目 D. 标准状况下，5.6 L CCl4含有的共价键数目
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| 3. 难度：中等 | |
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茉莉酮可用作食用香精，其结构如图所示，下列关于其叙述正确的是（ ）
A. 茉莉酮易溶于水 B. 茉莉酮中含有两种官能团 C. 茉莉酮可与溴水、酸性KMnO4溶液发生加成反应，现象均为褪色 D. 茉莉酮与二氢茉莉酮
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验操作正确的是（ ） A. 可用长颈漏斗分离汽油和水的混合液 B. 酒精灯使用不当引起少量酒精在桌上燃烧时，立即用湿布盖灭 C. 给盛有液体的试管加热时，要不停地移动试管 D. 洗净的锥形瓶和容量瓶可用烘箱烘干
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| 5. 难度：困难 | |
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用如图所示的装置，采用廉价的镍催化剂，通过电化学方法，可在碱性环境中直接使尿素[CO(NH2)2]转化成纯氢，电极为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过，下列相关叙述不正确的是（ ）
A. 尿素由碳、氮、氧、氢四种元素组成的有机化合物 B. 尿素在阳极被氧化，当生成1 mol N2时，转移电子为6 mol C. a、b两处生成的气体体积比为1∶3 D. 假设电解过程中溶液体积不变，电解后排出液的pH比通入前大
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| 6. 难度：中等 | |
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T1和T2温度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. T1时，c点有沉淀生成 B. T2时，蒸发溶剂可能由d点变到b点 C. T2时，由a点开始加入BaCl2固体，Ksp增大 D. BaSO4的溶解度随温度升高而增大
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| 7. 难度：中等 | |
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B、E同主族且B的原子序数是E的 A. C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>D>A C. 简单氢化物的沸点：E>B D. 原子半径：C>D>E
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| 8. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组欲在实验室模拟工业制硝酸的过程。设计了如下装置（夹持装置略去）：
（1）装置B中固体氢氧化钠的作用是_____________________。 （2）请在装置图方框处画出必要仪器_____________________，并指出所加试剂。 （3）①装置D中发生反应的化学方程式为_____________________；开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为____________________________________________。 ②某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之间增加下列装置中的________（填序号），从而避免此现象发生，提髙硝酸的产率。
利用改进后的装置进行实验，装置F中发生反应的化学方程式为_________________。 （4）取反应后装置G中得到的溶液20.00 mL，加2~3滴酚酞溶液，用0.002mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去10.00mL时，达到滴定终点，则装置G中得到的溶液pH=________。
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| 9. 难度：中等 | |
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氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面。其制备工艺如下：
（1）制备过程的化学反应方程式为____________________________________。 （2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志为________（填选项字母）。
（3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________。 （4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法。含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中下列关系式一定正确的是________（填选项字母）。 A．2c(Na+)=c(CN-) B．c(CN-)<c(HCN) C．c(H+)=c(OH-)-c(HCN) D．c(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+) 已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=________（结果保留到小数点后一位）。 （5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为__________________________________。 （6）某废水样品中主要含有CN-和Cl-，若用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，控制废水的pH范围在9~10，阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，阳极的电极反应式为________。 除去CN-的离子反应方程式为____________________________。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||
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碳酰氯（COC12)，俗称光气，常温下为气体，化学性质不稳定，遇水迅速水解得到强酸，工业用途广泛，是化工制品的重要中间体。 （1）实验室可利用氧气与氯仿（CHCl3)反应得到光气和一种氢化物，写出氧气与氯仿（CHC13）反应的化学反应方程式：_____________________________。 （2）工业上，常用CO与氯气反应得到光气，其热化学方程式为：CO(g)+Cl2(g) （3）光气的分解反应为 COCl2(g)
①在5 min 时恰好达到平衡状态，该反应在此温度下的平衡常数K=________（精确到小数点后两位）。 ②0~5min 内，v(COCl2)=_________。 ③若保持温度不变，再向容器中充入一定量COCl2 (g)，重新达到平衡，此时COCl2 (g)的转化率a(COCl2)_________(填“增大”“减小”或“不变”），试用平衡常数解释原因______________________。 ④保持其他条件不变，改变反应温度至T2，反应重新达到平衡，此时测得c(CO)=0.0850 mol/L，则T1________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），理由是________________________________。
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| 11. 难度：困难 | |
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a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前四周期元素，a的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等；c的基态原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；b、d、f同主族;e的基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。 （1）基态f原子的电子占据最高的能层符号为________，该能层的电子排布式为________。 （2）如图为部分主族元素第一电离能与周期数的关系图，若m点为氢元素，则元素c为点________（填字母序号）。 （3）ac2中σ键和π键之比为________，写出一种与ac2具有相同空间构型和键合形式的分子________。
（4）dCl5是一种白色晶体，其熔体可以导电，测得其中只含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，其中阳离子中d原子的杂化轨道类型为________。试用电离方程式解释dCl5熔体能导电的原因：___________________________________________。 （5）已知单质e的堆积方式如图所示，该堆积模型的名称为________，该晶胞中空间利用率为________（列出含“π”的计算式）。
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| 12. 难度：困难 | |
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丙酮和水杨酸（邻羟基苯甲酸）都是医药工程的重要原料，以其为起点可合成重要的医药中间体4-羟基香豆素。根据以下合成路线，回答问题：
已知： （1）C中含有的官能团名称为_______________，B→C的反应类型为_____________。 （2）E→F的化学方程式为______________________ 。 （3）F+D→G的化学方程式为_________________________________。 （4）1 mol H最多能与________molNaOH发生反应。 （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式：____________________。 ①能发生银镜反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应。 （6）结合题给信息，请设计合理方案，由 成路线图示例如下：
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