甘肃省2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于化学与生活的说法不正确的是

A. 利用乙醇的还原性以及Cr³⁺、Cr₂O₇^2-的颜色差异来检验酒后驾车

B. 高纯硅可以将太阳能直接转化为电能

C. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

D. 工业上Cl₂用与石灰乳反应制备漂白粉

2. 难度：简单

下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是

A. 酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗

B. 常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸,可以比较Fe和Cu的金属活动性强弱

C. 制取无水MgCl₂固体，可将MgCl₂溶液置于蒸发皿中加热蒸干

D. 分离乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液可用分液的方法

3. 难度：中等

有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A的说法不正确的是

A. A的分子式为C₁₆H₁₆0₃

B. A可使酸性KMn0₄溶液褪色和溴水褪色

C. A苯环上的一氯代物的同分异构体有2种

D. A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应

4. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的原子序数之和等于Z 的原子序数。下列说法正确的是

X		Y
	Z

A. Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂

B. X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐

C. X、Y、Z元素形成的单质,常温下Z单质的沸点最低

D. X的氢化物只有一种

5. 难度：中等

下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

B. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7：NH₄⁺+H₂O=NH₃·H₂O+H⁺

C. 石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D. 用小苏打片治疗胃酸过多：CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

6. 难度：中等

下列溶液中物质的量浓度关系正确的是

A. 室温，0.1mol·L^-1的 CH₃COOH 溶液中：c(CH₃COOH) < c(CH₃COO^-)

B. 1L 0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2-)> c(NH₄⁺)> c(Fe²⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

C. 室温，0.1 mol·L^-1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，pH大小的顺序为：NaOH<CH₃COONa< Na₂CO₃

D. 向0.01 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(SO₄^2-) > c(Na⁺) > c(OH^-)= c(H⁺)

7. 难度：中等

加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量

的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂ +6KOH=5KI + KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

A. b电极是负极

B. 装置中的离子交换膜是阳离子交换膜

C. 阳极电极反应：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

D. a极区的KI最终转变为KIO₃

二、填空题

8. 难度：中等

氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

(1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH₃催化还原法，化学反应可表示为：

2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)== 2N₂(g)+3H₂O(g)   △H＜0

①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

②当该反应有2mol N₂(g)生成时，转移电子的物质的量为__mol。

③该反应中，还原剂为______(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。

(2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H=-574kJ/mol

CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)      △H=-867kJ/mol

则CH₄(g)将NO(g)还原为N₂(g)的热化学方程式是_________________。

(3)还可利用ClO₂ 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：

反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO₃物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N₂(标准状况)，则消耗ClO₂______g。

(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）。

②负极的电极反应式为__________________。

③电极表面镀铂粉的原因为____________________。

9. 难度：困难

研究CO₂转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(1)。

(1)已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH₃OCH₃(g)的浓度减小，则反应的焓变△H_____0，熵变△S_______0(分别填“>”、“<”、或“=”)。

(2)相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH₃OCH₃的量随时间变化如图所示。

①图中0-4min内A的反应速率v(CO₂)=________。该温度下平衡常数的表达式为________。

②下列有关说法正确的是______(填字母序号)。

A.反应的活化能大小顺序是：E_a(A)<E_a(B)< E_a(C)

B.升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大

C.单位时间内消耗CO₂与生成H₂的数目为3:1时，说明反应已经达到平衡

D.增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

(3)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH₃OCH₃(g)的物质的量如下表所示：

序号	起始投料量不同的压强下， 平衡CH3OCH3(g)的量不同的压强	P1	P2	P3
I	2.0 molCO2 6.0molH2	0.10mol	0.04 mol	0.02mol
II	1.0molCO2 3.0molH2	X1	Y1	Z1
III	1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O	X2	Y2	Z2

①P₁___P₂(填“ >”、“<”或“=”)；判断理由为____________。

②X₁=______________。

③P₂下，III中CH₃OCH₃的平衡转化率为_____________。

10. 难度：中等

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu^2＋＋H₂O。

(1)操作Ⅰ的名称为________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有________(夹持仪器不写)。

(2)固体混合物B的主要成分为______(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为 Fe²⁺，理由是________。检验滤液A中Fe²⁺的试剂为_______(填试剂名称)。

(3)滤液中C铝元素的主要存在形式为______(填离子符号)，写出对应的离子方程式______。

(4)某同学认为滤液NaAIO₂的水解程度是微弱的，AIO₂^-的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_________。

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→________________(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。

11. 难度：中等

X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

(1)U原子的电子排布式为______________。

(2)Y和W电负性，较小的是______    (填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是______(填元素符号）。

(3)X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_______，Q分子空间构型为_________；请写出U²⁺与Q形成配离子的离子反应方程式：_______________。

(4)U⁺与Z³⁺形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为a cm与同―个Z³⁺相连的U⁺有_____个，该晶体的密度为______g • cm^-3(N_A  表示阿伏加德罗常数)。

三、推断题

12. 难度：困难

化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)

已知以下信息：

i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：

（1）D的含氧官能团名称              ，B的结构简式             。

（2）B → C和G → J两步的反应类型                ，                。

（3）① E + F → H的化学方程式                    。

② I → G 的化学方程式                            。

（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。

①K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl₃溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式                 。

②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂。则满足该条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。