2016-2017学年江苏省沭阳县高一下学期期中调研测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是

A. 着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用

B. 为了减少SO₂和NOx的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理

C. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要

D. 大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间

2. 难度：中等

下列化学用语表述正确的是

A. 氯气的电子式：    B. 氮气的结构式：∶N≡N∶

C. F^一的结构示意图：    D. H₂O₂的电子式：

3. 难度：中等

同分异构体具有相同的：①最简式    ②分子式　  ③相对分子质量　④化学性质　    ⑤物理性质

A. ①②③    B. ②⑤    C. ②④⑤    D. ②③④

4. 难度：简单

科研人员开发出第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”， 比重极小，外形类似海绵，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A. 同一种物质    B. 同分异构体    C. 同位素    D. 同素异形体

5. 难度：简单

以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是

A. NH₃    B. H₂O    C. HCl    D. CCl₄

6. 难度：简单

下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是

A. 干冰置于空气中升华    B. 加热使石英熔化

C. 将食盐溶解于水    D. 加热使硫化氢分解

7. 难度：中等

下列关于元素周期表的叙述中正确的是

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵行代表18 个族

C. 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→ⅦB）

D. 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

8. 难度：中等

含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，正确的是

A. 金属性比钾强

B. 最高价氧化物的化学式是SeO₃

C. 高价含氧酸的酸性：H₂SeO₄＞H₂SO₄

D. 氢化物稳定性：H₂Se＞H₂O

9. 难度：中等

元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H₂混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是

A. 原子半径  Z＞Y＞R

B. R与Y的电子数相差8

C. 非金属性：Z＞Y＞X

D. HZO₄是目前无机酸中最强的含氧酸

10. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A. 钾与水反应，比钠与水反应更剧烈

B. 砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸

C. 在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂

D. HClO的酸性比H₂CO₃的酸性强

11. 难度：中等

相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

A.     B.     C.     D.

12. 难度：简单

下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A. 高温下炭与CO₂的反应

B. Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应

C. 生石灰溶于水的反应

D. 盐酸与烧碱溶液的中和反应

13. 难度：简单

下列装置工作时，将化学能转化为电能的是

A. 煤气灶    B. 铅蓄电池    C. 风力发电    D. 光伏发电

14. 难度：中等

根据热化学方程式：S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)  △H＝－Q kJ·mol^－1，下列分析正确的是

A. 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJ

B. 1mol S(g)与1 mol O₂(g)反应，生成1 mol SO₂(g)，放出Q kJ的热量

C. 在S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) 反应中,生成1 mol SO₂(g)放出的热量大于Q kJ

D. 1个S(g)与1个O₂(g) 完全反应可以放出Q kJ的热量

15. 难度：中等

根据下图所示的N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是

A. 直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

B. 2 mol气态氧原子结合生成O₂(g)时, 能放出498 kJ能量

C. 断裂1 mol NO分子中的化学键, 需要吸收632 kJ能量

D. 该反应的热化学方程式为：N₂＋O₂＝2NO  △H＝+180 kJ/mol .

16. 难度：中等

一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H⁺==Zn²⁺+H₂↑，该化学电池的组成可能为

	A	B	C	D
正极	碳棒	Cu	Zn	Mg
负极	Zn	Zn	Cu	Zn
电解质溶液	H2SO4	CuSO4	NaCl	HCl

A. A    B. B    C. C    D. D

17. 难度：简单

图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A. 铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片

B. 大多数氢离子在锌片上获得电子被还原

C. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

D. 如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动

18. 难度：简单

常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A. 水浴加热    B. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸

C. 滴加少许CuSO₄溶液    D. 改用铁粉并振荡

19. 难度：简单

下列说法中正确的是

A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动

B. 凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构

C. Na₂O₂属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O－O共价键

D. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

20. 难度：中等

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是

（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）

A. 原子半径：W＞Z＞Y

B. 气态氢化物的稳定性：H₂X＜H₂W

C. Y₂X和水反应能生成离子化合物

D. Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应

21. 难度：简单

反应A(g)＋3B(g) === 2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是：

A. v(A)＝0.2mol·(L·s)^－1    B. v(C)＝0.5 mol·(L·s)^－1

C. v(B)＝0.6 mol·(L·s)^－1    D. v(D)＝0.3 mol·(L·s)^－1

22. 难度：中等

在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态

A. SO₃的体积百分含量保持不变

B. SO₂速率是O₂速率的2倍

C. SO₃的浓度是O₂浓度的2倍

D. 单位时间内SO₂消耗的浓度等于SO₃生成的浓度

23. 难度：中等

据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图：下列说法中正确的是

A. 状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程

B. 该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO₂

C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O₂反应，生成了CO₂

D. 状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用

二、填空题

24. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（1）原子半径最大的元素是 _____；在化合物中只有负价的元素是 ______；属于副族元素是____；适合作半导体材料的是____，（只用表中的字母填写）

（2）V在周期表中的位置第____周期第______族．

（3）A与M元素形成的化合物是______化合物，D与Z原子形成的化学键是____键；

（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________________________；（用化学式表示）

（5）L元素形成的氢化物的在－4℃时是__________晶体(填晶体类型)，其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是____________________________________。

（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________________________________________________________________。

25. 难度：中等

按要求完成下列填空：

（1）、、互为______，¹⁶O₂、¹⁸O₃互为______。

A．同位素        B．相同物质

C．同素异形体    D．同分异构体

（2）写出下列物质的电子式：

①MgCl₂______；②NaOH______；

（3）写出下列物质的结构式：

①C₂H₂_______；②H₂O________；

（4）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______________________。

26. 难度：中等

化学反应速率与限度与生产、生活密切相关

（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	100	240	464	576	620

①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）____min，原因是_________________。

②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________________。（设溶液体积不变）

（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列__________以减慢反应速率。（填写代号）

A．蒸馏水        B．冰块       C．HNO₃溶液       D．CuSO₄溶液

（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是________。

②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）________