2016-2017学年黑龙江哈尔滨三中高一下学期第一次验收考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是(    )

A. 道尔顿    B. 卢瑟福    C. 门捷列夫    D. 玻尔

2. 难度：中等

下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是(    )

A. Na₂O₂    B. KOH    C. CaCl₂    D. Al₂O₃

3. 难度：中等

实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是

    A.3种B.4种C. 5种D.6种

4. 难度：中等

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）

A.     B.     C.     D.

5. 难度：中等

2009年7月27日，位于莫斯科郊外的杜布纳国际联合核研究所的专家们合成第117号新元素。下列有关117号元素叙述正确的是(    )

A. 该合成过程是化学变化    B. 该元素位于第7周期ⅦA族

C. 该元素是非金属元素    D. 该元素的单质易溶于水

6. 难度：中等

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是(    )

A. 所含分子数和质量均不相同    B. 含有相同的分子数和电子数

C. 含有相同的质子数和中子数    D. 含有相同数目的中子、原子和分子

7. 难度：中等

A. B为短周期元素，两元素可形成化合物AB₂，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为(    )

A. b+4    B. b-5    C. b+6    D. b+8

8. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3—、_dD^—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(    )

A. 原子半径 A>B>D>C    B. 原子序数 d>c>b>a

C. 离子半径 C>D>B>A    D. 单质的还原性 A>B>D>C

9. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（   ）

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

10. 难度：简单

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）

A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

11. 难度：中等

根据下表信息，判断以下叙述正确的是(    )

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、—2	—2

A. 氢化物的沸点为H₂T₂R    B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L

C. M与T形成的化合物具有两性    D. L^2＋与R^2－的核外电子数相等

12. 难度：困难

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）

下列推断不正确的是(    )

A. 若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B. 若A是单质，B和D的反应是OH^－+HCO₃^－=H₂O+CO₃^2－，E一定能还原Fe₂O₃

C. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是

D. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

二、填空题

13. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，用相关化学用语回答下列问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				A	B	C	D
3	E	F	G	H	I	J	K	L

（1）写出H、I两种元素的名称_____________、_____________。

（2）这些元素的气态氢化物中最稳定的是________________，元素A的最高价氧化物的分子式为____________，属于______________化合物（填离子或共价）；

其电子式为_______________；其结构式为_______________。

（3）从E到K的元素中，______原子半径最小。元素E和J形成的化合物属于_______化合物（填离子或共价）

（4）试用实验证明E和F的金属性的强弱（简述实验内容和结论）_____________________________________________________________________________________________。

三、推断题

14. 难度：中等

用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

1）、A元素是         ；B元素是            ；C元素是       （用元素符号表示）。

2）、D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是         。

3）、E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是           。

4）、F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是           ，电子式是           。

5）G分子中含有4个原子，其分子式是             。

6）、H分子中含有8个原子，其分子式是            。

四、填空题

15. 难度：困难

随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断回答下列问题：

(1)f在周期表中的位置是__________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)：____>____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____>____。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。

(4)写出e的单质在足量d₂中燃烧反应的化学方程式：________________。

(5)上述元素可组成盐R:zx₄f(gd₄)₂。向盛有10 mL 1 mol·L^－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L^－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①写出m点反应的离子方程式：___________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。