2016-2017学年四川省成都市高一下学期半期考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

A. ¹⁸O、³¹P、¹¹⁹Sn

B. 元素周期表中VA族所有元素的原子

C. ²⁷Al、¹⁹F、¹²C

D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子

2. 难度：中等

化学对工业、农业及人们的生活有着非常重要的作用，下列有关描述中正确的是(    )

A. 煤和石油等化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

B. 石蜡油加热生成烯烃的实验中，需加入碎瓷片，其目的是防止石蜡油暴沸

C. 用于食品包装的聚乙烯是混合物，没有固定的熔点

D. 工业上常用乙烯水化法制取乙醇，即在一定条件下乙烯与水发生取代反应生成了乙醇

3. 难度：中等

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是(    )

A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl

B. 丙烷分子的比例模型示意图：

C. 氟化铵的电子式：

D. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3

4. 难度：中等

碱金属在电池、催化剂等领域有着广泛的用途，关于碱金属单质的性质叙述错误的是(    )

A. 都是电和热的良导体    B. 从 Li 至 Cs，熔点逐渐降低

C. 都是柔软的银白色金属（铯略带金色）    D. 都可以保存在煤油中

5. 难度：困难

下列各物质同分异构体最多的是(    )

A. 戊烷    B. C₃H₆Cl₂    C. 邻二甲苯    D. 2 —丁烯

6. 难度：中等

关于 F、Cl、Br、I 性质的比较，下列说法不正确的是(    )

A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深    B. 沸点：I₂ < Br₂ < Cl₂  <F₂

C. 酸性：HIO₄< HBrO₄  < HClO₄    D. 与氢气反应的剧烈程度：I₂ < Br₂ < Cl₂  <F₂

7. 难度：中等

下列有关说法正确的是(    )

A. 原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表ⅡA 族

B. 主族元素 X、Y 能形成 XY2 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5

C. 第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小

D. 同主族元素形成的氧化物化学键类型均相同

8. 难度：中等

下列叙述不正确的是(    )

①分子内一定含有共价键    ②离子键就是阴、阳离子的静电引力

③碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3    ④非金属原子间不可能形成离子化合物

⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A. ①②④⑥    B. ①②③④⑦    C. ③④⑤⑥    D. 全部都不正确

9. 难度：中等

下列对一些客观事实和理论解释正确的是(    )

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：中等

下列有关物质的组成与结构的说法正确的是(    )

A. 1 mol 庚烷分子中含共价键 23 N_A

B. 所有烷烃分子中均存在极性键和非极性键

C. C₂H₄、C₂H₄Br₂、CH₂Cl₂ 均只能代表一种物质

D. A、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，则 A 和 B 最简式一定相同

11. 难度：中等

下列有关物质结构的说法正确的是(    )

A. 71 g KO₂ 中所含离子数为 1.806×10²⁴

B. 标准状况下，22.4 L 环己烷分子中含 7.224×10²⁴ 个 C－H 键

C. C₂H₄ 分子中极性键和非极性键的比值为 4:1

D. COCl₂ 和 BF₃ 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构

12. 难度：困难

X、Y 为短周期元素，已知 aXn－比 bYm＋多两个电子层，则下列说法中一定正确的是(    )

A. Y 元素为 Na 元素    B. X 只能位于第 3 周期

C. a＋n－b＋m＝10    D. Y 可能位于第 2 周期

13. 难度：困难

下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是(    )

A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

B. 氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷

C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来

D. 苯与溴水混合后加入 FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯

14. 难度：困难

砷(As)是广泛分布于自然界的非金属元素，其化合物用于制造农药、防腐剂等。已知 它位于第四周期，与 N 同主族。关于砷的说法中不正确的是(    )

A. 原子序数为 33

B. 稳定性：AsH₃   > NH₃

C. 与 Se 单质相比，As 更难与氢气化合

D. 半径：砷原子>磷原子

15. 难度：中等

下列有关实验的说法中，正确的是(    )

A. 钾的燃烧实验需用到的实验仪器除镊子、坩埚外，还需 2 种仪器即：三脚架和酒精灯

B. 向盛 Na₂SiO₃ 溶液的试管中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去。2 min后，试管里出现凝胶，则说明非金属性：Cl>Si

C. 金属性 K>Na，则钾可将 NaCl 溶液中的 Na 置换出来

D. 欲鉴别乙烯和乙烷，可将二者分别通入高锰酸钾酸性溶液

16. 难度：困难

短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如右图。下列说法正确的是(    )

A. 若 X 通过共用三对电子可形成 X2 分子，Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族

B. 若 X、Y、Z 都是金属，则它们的最高价氧化物的水化物都是强碱

C. 若它们原子最外层电子数之和为 13，则它们均为非金属元素

D. 若 X、Y、Z 都是非金属，则三者形成的简单氢化物中，Z 的氢化物沸点 最高

17. 难度：困难

短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴 定一些文物的年代；B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数 等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是(    )

A. B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 强

B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的盐

C. 向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

D. A 的氢化物在常温下一定为气态

18. 难度：困难

下列关于甲烷、乙烷、乙烯的叙述正确的是(    )

A. 等质量的上述物质完全燃烧时耗氧量最多的是甲烷

B. 相同状况下，同体积的上述物质完全燃烧时耗氧量最多的是乙烯

C. 甲烷和乙烷不论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量也是定值

D. 在标准状况下，上述三种物质的混合物和足量氧气混合点燃，反应前后气体体积不变

19. 难度：困难

X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Y 与 W 同主族，物质 A、B、C 均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应 A+2B = C+2H₂O。

下列推断正确的是(    )

A. Y 与 Z 位于同一周期

B. 单质的氧化性：Y < W

C. 简单离子半径：W > Y > Z > X

D. 物质 D 由上述四种元素构成，1 mol D 中含有的离子数目一定为 3 NA

20. 难度：困难

关于 CH₃—CH=CH—    —CH=CH—CH₃ 分子结构的下列叙述，正确的是(    )

A. 除苯环外的其余碳原子有可能在一条直线上

B. 1 mol 该物质与足量溴水反应，消耗 5 mol Br₂

C. 1 mol 该物质完全燃烧消耗 16 mol 氧气

D. 该分子最多有 22 个原子在同一平面内

21. 难度：困难

某有机物的结构简式如图，下列该有机物的说法不正确的是(    )

A. 该化合物分子式为 C₁₂H₁₄ON₂

B. 1 mol 该物质可与 5 mol H₂ 加成

C. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同

D. 能在一定条件下发生加聚反应得到多种高聚物

二、简答题

22. 难度：困难

短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子核外最外 层电子数是其电子层数的 2 倍，A、B 的核电荷数之比为 3:4。C 与 D 均为金属元素，5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol·L-1 盐酸完全反应，D 原子核中质子数和中子数相等。E 与F 相邻，F－的最外层为 8 电子结构。根据上述条件，用化．学．用．语．回答：

（1）D 在周期表中的位置____；

（2）B、C 易形成淡黄色化合物，其电子式为____，该物质含有的化学键 类型为_____；

（3）用电子式表示 DF2 的形成过程____；

（4）元素 E、F  中非金属性较强的是____，请用一个置换反应证明____（写化学反应方程式）；

（5）原子半径：C____E；熔点：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；

（6）A、B、E 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到 8 电子稳定结构，则该分子的 结构式为____；含 A元素的化合物在是自然界种类最多的原因是____。

23. 难度：困难

根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化．学．用．语．回答有关问题：

（1）最难形成简单离子的元素是____，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____；

（2）①与⑤能形成 9 电子微粒，其名称为____；①与⑦可组成原子个数比为 1:1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为____；

（3）元素⑥、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_____，原因是____；

（4）③与⑦的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为____；

（5）元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程 式为________。

24. 难度：困难

碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质，根据烃类物质的结构与性质，回答下列问题：

Ⅰ．某烯烃的结构简式如下所示，回答下列问题：

（1）用系统命名法对该烃与H₂的加成产物命名：__________________，该加成产物的一氯取代物有____种，该加成产物的同分异构体中沸点最低的是_____（写结构简式）。

（2）写出该烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式__________________。

（3）该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式________。

Ⅱ．（1）某芳香烃的相对分子质量为 92，该烃的分子式为_______，其结构简式为_____；请写出该烃最简单的同系物与浓硝酸反应的化学方程式：____，反应类型为____。

（2）标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体4.48L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13.20g。另再取4.48L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重2.10g。组成混合气体的两种烃及体积分数为____和____（烃写分子式，回答体积分数时指明对应的烃）。

25. 难度：困难

德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。 为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

实验操作：

①按上图所示的装置图连接好各仪器；

②检验装置的气密性；

③在 A 中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开 K₁、K₂止水夹，关闭 K₃ 止水夹；

④待烧瓶 C 中气体收集满后，将导管 b 的下端插入烧杯里的水中，关闭 K₂，打开 K₃，挤 压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

请回答下列问题：

（1）实验室可用 MnO₂、NaBr 和浓硫酸混合共热制取单质溴，其中 MnO₂ 作氧化剂。写 出该反应的化学方程式：____。

（2）简述在实验操作步骤②中检验装置气密性的方法：_____________________；在实验过程中观察到装置 A 中有微沸现象，原因是_______________________。

（3）当 C 中观察到____，可证明凯库勒观点是错误的，以下 还可证明凯库勒观点错误的事实是________。

①6 个 C-H 键的长度相等   

②6个碳碳键的长度都相等

③苯的一氯代物只有一种结构   

④苯的邻二氯代物只有一种结构

⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色   

⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色

A．①②⑤⑥    B．②④⑤⑥    C．全部    D．①②③④⑤

（4）查阅文献：苯与液溴在 FeBr3 催化下的反应机理共分三步：

请完成第三步反应：Ⅲ____。

（5）将装置 A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗 涤，振荡，分液；④加人无水氯化钙干燥；⑤____（填操作名称）。