2016-2017学年安徽师范大学附属中学高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于硅的化合物叙述正确的是

A. 二氧化硅晶体是由SiO₂分子构成的，它的熔点低、硬度大

B. 由SiO₂不能与水反应生成H₂SiO₃，可知SiO₂不是H₂SiO₃的酸酐

C. 将硫酸和碳酸钠反应产生的气体通入Na₂SiO₃溶液产生白色沉淀，可知酸性 H₂CO₃>H₂SiO₃

D. SiO₂既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO₂是两性氧化物

2. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B. Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

C. 1.12LC1₂含有1.7N_A个质子(N_A表示阿伏加德罗常数）

D. 过量的铁粉与氯气反应生成FeCl₃

3. 难度：中等

常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO₂气体的体积最多的是

A. 银片         B .铁片           C.铜片         D.铝片

4. 难度：困难

下列说法正确的是

A. 因为SO₂具有溧白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO₄(H⁺)、石蕊溶液褪色

B. 装满SO₂气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色

C. SO₂、溧白粉、活性碳、Na₂O₂都能使红墨水褪色，其原理相同

D. SO₂和C1₂等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

5. 难度：中等

—定能在下列溶液中大童共存的离子组为

A. 含有大量Fe²⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、ClO^-、SO₄^2-

B. 含有大量 AlO2-的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C. 含有大量氨水的溶液：Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NO₃^-

D. 含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、I^-、SO₄^2-、Cl^-

6. 难度：简单

有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（ ）

A. 装置①可用于吸收实验中多余的Cl₂

B. 装置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

C. 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢

D. 装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

7. 难度：中等

下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是

A. Ba(NO₃)₂溶液白色沉淀

B. 无色溶液液 白色沉淀

C. Ba(NO₃)₂溶液无现象白色沉淀

D. Ba(NO₃)₂白色沉淀

8. 难度：困难

中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A. 若D为白色沉淀，且与A的摩尔质置相等，则X—定是铝盐

B. 若A是单质，B和D的反应是OH^-+HCO₃^-=H₂O+HCO₃^2-，则E—定能还原CuO

C. 若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH

D. 若X是Na₂SO₃，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应

9. 难度：困难

右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（   ）

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

10. 难度：困难

某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、 SO₄^2-、Cl^-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是

A. X 中肯定存在 Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-    B. X中不能确定的离子是Al³⁺和Cl^-

C. 溶液E和气体F能发生化学反应    D. 气体A是NO

11. 难度：困难

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04 mol；

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K⁺一定存在          B．100 mL溶液中含0．01 mol CO₃^2－

C．Cl^-一定不存在       D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

12. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

B. 将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓

C. 向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺ + NO₃^-=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

13. 难度：中等

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是

A. I图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗

B. II图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气

C. III图中：生成蓝色的烟

D. IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl₂生成

14. 难度：困难

对下列事实的解释正确的是

A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B. 分别用盛满HC1气体和盛满NO₂气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同

C. 向50mL 18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45 mol

D. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

15. 难度：中等

如下图所示，A处通入干燥Cl₂，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

A．浓H₂SO₄      B．浓盐酸       C．NaOH溶液      D．饱和NaCl溶液

16. 难度：困难

往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

A.  B.  

C.    D.

17. 难度：中等

下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是:

选项	气体	a	b	c
A	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
B	CO2	盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO3溶液
C	NO	稀硝酸	铜屑	H2O
D	Cl2	浓盐酸	二氧化锰	饱和NaCl溶液

A. A    B. B    C. C    D. D

18. 难度：困难

一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H⁺)=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是

A．气体甲为SO₂和H₂的混合物

B．气体甲中SO₂与H₂的体积之比为4:1

C．反应中共消耗97.5 g Zn

D．反应中共转移3 mol电子

二、简答题

19. 难度：中等

某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O)制备新型的净水剂。 实验流程如下：

其中滤液C就是欲制备的净水剂。试完成下列问题：

（1）写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：

A_______；B_____________； C____________；D_______________。

（2）写出髙岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：_______________、_____________。   

（3）该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有___________。

A.玻璃坩埚    B.瓷坩埚      C.氧化铝坩埚       D.铁坩埚

三、实验题

20. 难度：中等

氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。

(1)氯水需临时配制的原因是                                         　(用化学方程式表示)。

(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是　　　　。 

(3)用图乙所示装置中配制氯水时,操作步骤如下:

①关闭活塞2 ,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1 ,将少量浓盐酸注入大试管内。

②关闭活塞1 ,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是                                                                　。

分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是                                                      　。

(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水,方法是               。

四、推断题

21. 难度：中等

下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

试回答下列各题:

(1)写出下列物质的化学式：X______，B_________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①G+H→A+F：____________________；

②C+D→E：________________。

(3)    写出下列反应的离子方程式：

G+Cu→E：_________________________。

五、实验题

22. 难度：困难

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是______________。

（3）A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是_________    ，作用是________；

（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：__________。

II.该小组同学将收集的SO₂气体通入0.1mol/L的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的NO₃^-

假设二：溶液中溶解的O₂

该小组设计实验验证了假设一，

（5）请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	___________________	假设一成立
实验2:在盛有不含O2的 25ml0.1mol/LLBa(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	___________________

（6）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO₂体积的变化曲线如图，实验1中溶液pH变小的原因是（用离子方程式表示）___________________。