2017届湖南省长沙市高三第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥

B. 牙膏中添加的Na₂PO₃F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同

C. 自来水厂用明矾净水，用Fe₂(SO₄)₃或ClO₂均能代替明矾净水

D. 用石灰水或MgSO₄溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

2. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 常温下，4.6gNO₂和N₂O₄混合气体中所含原子总数为0.3N_A

B. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N_A

C. 常温下，1L0.5mol/LNH₄Cl溶液与2L0.25mol/LNH₄Cl溶液所含NH₄⁺的数目相同

D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N_A

3. 难度：中等

下图所示实验中，能够达到实验目的的是

A	B	C	D
完成化学能转化为电能	证明非金属性强弱S> C>Si	验证铁发生析氢腐蚀	验证温度对平衡移动的影响

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：简单

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素¹⁴b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是

A. 最高价含氧酸酸性：d＞c＞b

B. a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物

C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键

D. a、d、c的简单离子半径依次增大

5. 难度：中等

一种以NaBH₄和H₂O₂为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 电池的正极反应为H₂O₂+2e^-==2OH^－

B. 电池放电时Na⁺从a极区移向b极区

C. 电子从电极b经外电路流向电极a

D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

6. 难度：困难

下列图示与对应的叙述不相符的是（  ）

A．图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1醋酸溶液得到滴定曲线

D．图4 表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

7. 难度：简单

头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是

·H₂O

A．头孢羟氨苄的化学式为C₁₆H₁₆N₃O₅S·H₂O

B．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br₂ 3mol

C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH₂

D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在

二、实验题

8. 难度：简单

硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。

（1）选用下图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为________。

（2）图中g管的作用是______，装置E的作用是_______。

（3）开始实验时，先点燃____(填“A”或“B”)处的酒精灯。

（4）请写出BCl₃遇水变质的化学方程式___________。

（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)₄]，则硼酸在水中电离方程式是______。

（6）实验完成后，某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。

实验序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.2mol/LNaOH溶液/mL	H2O /mL	品红溶液	现象
①	4.0	0	0	x	3滴	较快褪色
②	0	4.0	4.0	0	3滴	不褪色
③	4.0	0	4.0	0	3滴	缓慢褪色

x=_______，结论：_______________。

三、简答题

9. 难度：简单

用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO₄、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbO·PbSO₄· H 2O（三盐），主要制备流程如下。

（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄＋2H₂O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为_________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为___________。

（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物( Mr=322) ，其化学式为______________。

（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂及NO的离子方程式为_____________；滤液II中溶质的主要成分为________（填化学式）。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________ 。

（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是____________。

10. 难度：中等

欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：

口C＋口K₂Cr₂O₇+口______=口CO₂↑+口K₂SO₄+口Cr₂(SO₄)₃+口H₂O

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。

A．随时将CH₃0H与反应混合物分离     B.降低反应温度

C.增大体系压强                      D.使用高效催化剂

②已知：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)  △H₂=-283kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H₃=-242kJ/mol

则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为______________。

③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：

i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________；

ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)的平衡常数K=__________。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。 CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______________。

四、填空题

11. 难度：压轴

[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY₂是一种常用的溶剂，是            （填极性分子或非极性分子），分子中存在           个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是            。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为        。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号        ，该能层具有的原子轨道数为              、电子数为          。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为       （用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm³，则晶胞边长为       ；ZYO₄常作电镀液，其中YO₄^2－的空间构型是            ，其中Y原子的杂化轨道类型是         。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O₂＝ZCl＋HO₂，HO₂ （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是     

A．O₂是 氧化剂

B．HO₂ 是氧化产物

C． HO₂在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

五、推断题

12. 难度：中等

以以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G（转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去）：

其中A、B、C、D分别代表一种有机物，B分子中无甲基。

已知：-C≡CH+

请回答下列问题：

（1）A→B的化学反应类型是______。

写出B→C的化学反应方程式：____________。

（2）E 和H₂完全加成得到的物质的结构简式是____________。

（3）写出符合下列条件的E的同分异构体________。

①含有苯环   ②属于酯类   ③可发生银镜反应    ④苯环上有两种不同环境的H。

（4）下列说法正确的是______（填字母代号）。

A．上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应

B.有机物E能使酸性KMnO₄溶液褪色，可说明E含碳碳双键

C.有机物C的名称为丁二醛，具有还原性

D. 35%～40%的甲醛（HCHO）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性

（5）天然纤维的吸湿性优于合成纤维，下列合成纤维中吸湿性较好的是____（填字母代号）。

A．聚酰胺纤维（锦纶）                    B.聚酯纤维（涤纶）

C．聚乙烯醇缩甲醛纤维（维纶）      D．聚丙烯纤维（丙纶）

（6）请写出F生成G的化学反应方程式_______________。