2016-2017学年福建省高一下学期第一次月考（A卷）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是（    ）

A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒  B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳

C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒

2. 难度：中等

在NO₂与水的反应中，水          　　　　　　　　　　　　(    )

A．是还原剂      　　　　　　　　　B．是氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂　　　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂

3. 难度：简单

下列五种有色溶液与SO₂作用,均能褪色，其实质相同的是 （    ）

①品红溶液  ②KMnO₄酸性溶液  ③溴水  ④滴有酚酞的NaOH溶液  ⑤淀粉碘溶液

A. ①④    B. ①②③    C. ②③⑤    D. ②③④

4. 难度：简单

向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某溶液时，则铜粉可以逐渐溶解。不符合此条件的物质是 (     )

A. HCl    B. NaHSO₄    C. ZnSO₄    D. Fe(NO₃)₃

5. 难度：简单

木炭屑与浓HNO₃共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（    ）

A. ①不变浑浊②变浑浊    B. ①变浑浊②不变浑浊

C. ①不变浑浊②不变浑浊    D. ①不变浑浊②变浅黄色

6. 难度：困难

某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为（    ）

A. 0.01 mol    B. 0.02 mol    C. 0.015 mol    D. 无法计算

7. 难度：中等

只用一种试剂，将NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四瓶溶液区分开，这种试剂是(　　)

A. NaOH溶液  B. AgNO₃溶液

C. BaCl₂溶液  D. Ba(OH)₂浓溶液

8. 难度：中等

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(    )

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

9. 难度：中等

下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是(　　)。

A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8

10. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A. SiH₄比CH₄稳定    B. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

C. O^2―半径比F^―的小    D. P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

11. 难度：中等

下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是（    ）

A. HF    B. CO2    C. CH4    D. C12

12. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是(　　 )   

A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B. Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C. Y的最高正化合价为+7

D. X的单质的熔点比Z的低

13. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（  ）

A. X的气态氢化物比Y的稳定

B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C. Z的非金属性比Y的强

D. X与Y形成的化合物都易溶于水

14. 难度：简单

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）

A. 同周期元素中X的金属性最强

B. 原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^2－

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

15. 难度：简单

已知A和B均为短周期元素，它们的离子A^-和B²⁺具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 （    ）

A. 原子序数为A > B    B. 核外电子数为A > B

C. 原子半径A > B    D. 离子半径 A^- > B²⁺

16. 难度：困难

X、Y为同主族元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是

A. 若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

B. 若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

C. 若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定

D. 若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

17. 难度：中等

下列四种元素中，单质的氧化性最强的是 （    ）

A. 原子最外层电子数为次外层电子数的2倍    B. 第16号元素

C. 原子核外L层电子数为K层电子数的三倍    D. 第三周期IIIA族元素

18. 难度：中等

关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（    ）

A. 含有共价键的晶体，一定是原子晶体    B. 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素；    C. 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物    D. 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物

19. 难度：中等

要使下列物质熔化：①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤红磷，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的作用力属于同种类型的是（    ）

A. ①③    B. ①⑤    C. ②④    D. ③⑤

20. 难度：中等

下列离子反应方程式书写正确的是

A.FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺ +Cl₂ === Fe³⁺ + 2Cl^-

B.实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH₃：

  2NH₄⁺+Ca(OH)₂ === 2NH₃↑+ Ca²⁺+H₂O

C.FeO与稀HNO₃反应：3FeO + 10H⁺ + NO₃^- === 3Fe³⁺ + NO↑+5H₂O

D.实验室用石灰石制CO₂：CO₃^2- + 2H⁺ === CO₂↑+ H₂O

二、推断题

21. 难度：中等

某物质A经下列变化过程转化为D，其中C比B的相对分子质量多16，

        

已知D为强酸或者强碱，请回答下列问题：

(1)若常温下C为淡黄色固体，D的焰色为黄色，则工业制取D的反应方程式为：_______________；

(2)若A常温下是气体，C为红棕色气体。

①若A→B是工业制取硝酸的重要步骤之一，写出该步反应的化学方程式

为：_____________________________；

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子方程式

为：_________________________________________；

(3)若A为淡黄色固体，B是形成酸雨的罪魁祸首之一。

①D的化学式为：_________ ，

②酸雨放置在空气中一段时间其PH会变小后保持不变，请说明原因：

   ____________________________________（用化学方程式表示）。

22. 难度：中等

已知A、B、C、D为四种短周期元素，其中A、B、D为相邻的同周期元素， B、C同主族，且B、C可形成共价化合物BC₃ 和BC₂ ，A的原子结构示意图如右图所示。据此填空：

（1）A的元素名称为________，其气态氢化物的化学式为____________。

（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为____________________（填元素符号）。

（3）B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为____________和____________。

（4）上述四种元素形成的氢化物中沸点最高的是_______（填化学式），原因是________________。

23. 难度：中等

下表列出了周期表中前20号元素中的十种元素的相关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^－10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	＋1	—	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	—
最低价态	—	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-1

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是________（填元素编号），其最高价氧化物的水化物的电子式为___________；与H₂最容易化合的非金属单质是________（写物质名称）。

（2）写出元素③形成的一种具有强氧化性的氢化物的结构式______________。

（3）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式______________；⑤的最高价氧化物的电子式为__________。

（4）短周期另一元素Q的原子半径为1.02×10^－10m，则该元素在周期表中位于________________。

（5）写出④的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________。

三、实验题

24. 难度：中等

下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式______________________________________________。

（2）由实验装置Ⅰ中收集到的气体，能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______（填“能”或“不能”），简述理由____________________________________________。

（3）若用实验装置Ⅱ进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是_____________________________________________________________________________。

    在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象______________________________________________。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是___________________________。

（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_____________________。

四、计算题

25. 难度：中等

（1）若4.8 g Cu与适量的浓HNO₃反应，当铜全部溶解后，共收集到2.24 L气体(标准状况下)，则反应中消耗HNO₃的物质的量是多少？___________________

（2）将a g铜与一定浓度的HNO₃完全反应，反应中共收集到含NO₂、N₂O₄及NO的混合气体0.672L（标准状况下），将该混合气体与0.336LO₂混合后通入水中，恰好完全溶解，求a的值。_________