2017届重庆市高三4月调研测试（二诊）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

路透社2017年1月26日报道称，美国科学家给氢施加极强的压力，使之变成金属氢，从而制造出一种全新具有金属性能的材料。下列有关金属氢的说法错误的是

A. 金属氢具有导电性    B. 金属氢中存在氢键

C. 氢气与金属氢是同素异形体    D. 金属氢是高储能物质

2. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A. 的一氯代物有5种

B. 将浓硝酸、稀硫酸和苯混合加热可制得硝基苯

C. 乙烯能使酸性KMn0₄和溴水褪色，但反应原理不同

D. 糖类、蛋白质、油脂在一定条件下均可以发生水解反应

3. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 在2L0.2mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.4N_A

B. 在标准状况下，3.36LS0₃含有的电子数为6N_A

C. 将0.5molNH₄N0₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为0.5N_A

D. 密闭容器中lmolNO和0.5molO₂充分反应，产物的分子数为N_A

4. 难度：中等

Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。已知0<n<2，下列说法正确的是

A. 化学能最终转变为太阳能

B. 温度低于1050℃时，CeO₂比CeO_2-n稳定

C. 在过程l中CeO₂只起还原剂的作用

D. 两步反应均属于分解反应

5. 难度：中等

元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且序数之和为36。Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. Y的单质不与水反应

B. Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定

C. 简单离子的半径由大到小为Y>Z>X

D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物里含有离子键

6. 难度：中等

下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向盛有少量Na2O2固体的试管中加入一定量蒸馏水，再滴加酚酞试液	溶液先变红后褪色	过程中可能产生了H2O2
B	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
C	在X溶液中加入Ba(N03)2溶液	有白色沉淀生成	X中一定含有SO4^2-
D	取少量淀粉于试管中，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取清液，加入新制Cu(OH)2，再加热煮沸	未见红色沉淀	淀粉未发生水解

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：困难

已知：25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是

A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO₃可增强漂白性

B. Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂发生反应的离子方程式为：2C0₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+S0₃^2-

C. 相同浓度的NaC1O、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的pH值由大到小的顺序为：NaC10>Na₂C0₃>NaHC0₃

D. 相同浓度的CH₃COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

二、简答题

8. 难度：中等

某钴矿石的主要成分为Co₂O₃，同时含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等杂质。用该种钴矿石制取CoC₂O₄·2H₂O的工艺流程如下：

①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

（1）写出两条提高浸出速率所采取的措施_______、________。

（2）浸出过程中加入Na₂SO₃的主要目的是___________。

（3）沉淀1的成分是___________(写化学式)。

（4）在C1O₃^-和Co³⁺中，氧化性最强的是_____________。

（5）浸出液中加入NaC1O₃所发生反应的离子方程式为_________。

（6）滤液II中加入萃取剂的作用是__________。

（7）“操作X”包括______和_____________。

（8）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。当加入过量NaF后，所得滤液中c(Mg²⁺):c(Ca²⁺)= 0.67，则Ksp(MgF₂)=_________(已知Ksp(CaF₂)=1.10×10^-10)。

三、实验题

9. 难度：困难

POCl₃常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl₃并测定产品含量的实验过程如下：

实验室制备POCl₃。

采用氧气氧化液态PCl₃法制取POCl₃，实验装置（加热及夹持仪器略）如下：

（1）B中所盛的试剂是______，干燥管的作用是________。

（2）装置C中生成POCl₃的化学方程式为______________。

（3）装置B的作用除干燥O₂外，还有______、_______。

（4）反应温度要控制在60～65℃，原因是________________。

测定POCl₃产品的含量：

实验步骤：

①制备POCl₃实验结束后，待三颈瓶中液体冷却至室温，准确称取16.73gPOC1₃产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol/LAgNO₃标准溶液。

③加入少许硝基苯(硝基苯无色、难溶于水、密度比水大)。

④以Fe₂(SO₄)₃溶液为指示剂，用0 .2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

（5）步骤③中加入硝基苯的作用是__________。

（6）达到滴定终点时的现象为__________。

（7）产品中POCl₃的百分含量为__________。

四、简答题

10. 难度：困难

氮的化合物在生产和生活中广泛存在。请回答下列有关问题：

（1）氯胺（NH₂Cl）是一种长效缓释消毒剂，可通过反应NH₃(g)+Cl₂(g)=NH₂Cl(g)+HCl(g)

△H=+12kJ·mol^-1来制取。

己知部分化学键的键能如上表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)，则a=______。

（2）2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：

(a)2NO(g)N₂O₂(g)(快)  V_a正=K_a正c²(NO)，V_a逆=K_a逆c²(N₂O₂)，△H₁<0

(b)N₂O₂(g)+ O₂(g)=2N0₂(g) (慢) V_b正=K_b正c²(N₂O₂)·c²(O₂)，V_b逆=K_b逆c²(NO₂)，△H₂<0

①一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，其平衡常数K=______（用k_a正、K_a逆、K_b正、K_b逆表示）。

②100KPa时，密闭容器中发生反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g), NO的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示：图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则__点对应的压强最大，原因是______________。

③反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)在密闭恒容绝热容器中进行，若氧气中混有氮气，容器中还发生了反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180kJ/mo1，则此反应对NO的转化率的影响是____(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。

④某温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)中，在保证O₂浓度不变的情况下，增大容器的体积．平衡将_____（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）称动。判断的依据是_____。 （3）工业上可通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如右图所示。①该装置的阳极是_____（填“电极a”、“电极b”）。

②电解过程总反应的化学方程式为___________。

③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制祠NH₄NO₃的最大质量为_____g。(已知F=96500C/mol，保留小数点后l位)。

五、推断题

11. 难度：中等

元素	相关信息
A	原子核外电子总数与其周期数相同
X	其羞态原子的L层中有3个未成对电子
Y	荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反
Z	原子核外p电子数比s电子数多l个
W	原子的第一至第四电离能(kJ·mol^-1)分别是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575
M	元素的主族数与周期数相差4
G	其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子

（1）G位于周期表的____区（填“s”、“ p”、“d ”或“ds”）。

（2）画出W基态原子的核外电子排布图_______。

（3）A2Y的VSEPR模型名称为______。

（4）已知为X₂Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理．写出X₂Y的电子式____，其中心原子的杂化软道类型是______,1个X₂Y分子中含的π键数为______。

（5）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______。

（6）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm^-3，阿伏加德罗常效为N_A，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为______cm。

12. 难度：压轴

有机化合物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示：

己知一个碳原子上连两个羟基极不稳定，易发生反应。

（1）化合物A中的官能团的名称为___________。

（2）下列关于有机化含物C、E的说法正确的是

①C、E可以发生水解反应         ②C、E都不能发生加聚反应

③C中所有碳原子共平面          ④E不可与酸性KMnO₄溶液反应

（3）F是B催化加氢后的产物(C₅H₁₀O₂) 的同分异构体．F属于羧酸，且烷基上一氯代物只有l 种，则F的系统命名为_________。

（4）己知D+X→E为加成反应，化合物X的结构简式为______。

（5）B与新制银氨溶液反应的离子方程式为_______。

（6）有机物E与足量Na0H溶液反应的化学方程式为_______。

（7）B的同分异构体中含羧基的有______种(不考虑立体异构和同一碳原子上有两个双键的结构)，其中核磁共振氢谱为两组峰的有机物的结构简式为_____________。