1. 难度:简单 | |
下列说法错误的是( ) A. 地沟油经过处理,可用来制造肥皂 B. 向食品中添加抗氧化剂(维C)可以对食物起到防腐作用 C. 我国的汽油标准已由“国Ⅲ”提高到国“Ⅳ”,这意味着汽车不再排放氮氧化合物 D. CO2和CH4都是产生温室效应的气体
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2. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数,以下叙述正确的是( ) A. 1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有铵根离子数目为0.1NA B. 标准状况下,22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA C. 常温、常压下22.4L氯气与含有1 mol FeI2的溶液反应时,转移的电子数小于2NA D. 常温常压下,16g O2作氧化剂时转移电子数一定为2NA
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3. 难度:简单 | |
有机物M是合成某药品的中间体,结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) A. M能发生酯化、加成、氧化反应 B. 用碳酸氢钠不能检验M分子中存在羧基 C. M的分子式为C8H8O4 D. M的苯环上一氯代物有2种
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4. 难度:困难 | |
五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大,a和b可组成种类繁多的化合物,c和e同主族,d和e同周期,且d的焰色反应呈黄色。下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径:a<c<d<e B. 气态氢化物的稳定性e<b<c C. 最高价氧化物的水化物酸性b>e D. c和d形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
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5. 难度:中等 | ||||||||||||||||
为实现实验目的,选用的装置、实验操作均正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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6. 难度:中等 | |
电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁——次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是( ) A. 图乙中向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去 B. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓ C. 图乙电解池中,若有0.84g阳极材料参与反应,则阴极会有3.36L的气体产生 D. 若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀
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7. 难度:困难 | |
常温下,向20 mL0.1 mol • L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol • L-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量浓度的百分含量随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是( ) A. A点所处的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B. 随着盐酸的加入,溶液中将减小 C. 随着盐酸的加入,当pH约为6时,溶液中开始放出气体 D. 当溶液的pH为7时,溶液的总体积为40mL
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8. 难度:困难 | |
高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂,也是高能电池的电极材料。工业上利用硫酸亚铁为原料,通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾,可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下: 回答下列问题: (1)有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式______________。 (2)制备铁黄的离子方程式为_______________。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择_________;pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是_______________。 (3)用高铁酸钾作水处理剂除了可以对水体进行杀菌消毒之外,其还原产物氢氧化铁胶体还能吸附水中悬浮杂质,请写出用高铁酸钾除去水体中CN﹣的离子方程式______。 (4)已知:常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关,当溶液pH=2时,废水中c(Fe3+)=_________mol•L﹣1。 (5)如果上述流程中,铁元素总利用率为75%。利用1L 2mol•L﹣1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾________g。
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9. 难度:困难 | |
氨和肼(N2H4)既是一种工业原料,又是一种重要的化工产品。 (1)等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应,产物为氮气和水。则转移电子数目之比为_______。 (2)肼在一定条件下可发生分解反应:3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g),己知断裂1mol N―H、N―N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。则该反应的反应热△H=______kJ/mol。 (3)氨的催化氧化过程主要有以下两个反应: (i)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol (ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267 kJ/mol ①一定温度下,在2L密闭容器中充入10/3mol NH3与3mol O2发生反应(ii),达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol;则反应(ii)的化学平衡常数K=_________;维持温度和体积不变,向反应(ii)中再充入10/3mol NH3与3mol O2,达平衡后,N2(g)的体积分数将__________(填变大、变小、不变)。 ②测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是_________。 A.升高温度,反应(i)和(ii)的平衡常数均增大 B.840 ℃后升高温度,反应(i)的正反应速率减小,反应(ii)的正反应速率增大 C.900℃后,NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动 D.800℃左右时,氨的催化氧化主要按照反应(i)进行 (4)N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池,其结构如图所示: a极的电极反应方程式为______________; b极的电极反应为____________________。
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10. 难度:困难 | |||||||||||||
某学习小组为探究MnO2与FeCl3·6H2O的反应,设计了下列装置:
查阅文献有如下信息:①FeCl3 熔点282℃,沸点315℃, 2FeCl3 2FeCl2+Cl2↑ ②FeCl6·6H2O 熔点37℃,沸点285℃ 实验过程记录:
回答下列问题: (1)A中的白雾是________________________。 (2)管壁内形成黄色液滴,可能的原因是______________________。 (3)B中溶液变红,请用离子方程式解释其原因_______________________。 (4)对C中溶液变黄色,小组展开进一步实验: Ⅰ.C中变黄的原因是___________________________________________。 Ⅱ.C中发生反应的离子方程式是________________________________。 (5)对A中残留物进行分离,其中得到一种不溶于水的红棕色固体,写出A中生成该固体的化学方程式____________________________________。 (6)在A中MnO2发生的化学反应为__________________________________。
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11. 难度:中等 | |
世界上最早现并使用锌的是中国,明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題: (1)基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_________,与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与Zn相同的元素有_________种。 (2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。 ①在[Zn(NH3)4]SO4中,阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______________; ②在[Zn(NH3)4]SO4中,与Zn2+形成配位键的原子是______________________(填元素名称); ③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________; ④NH3极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为__________________。 (3)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 ①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个; ②该化合物的化学式为___________; ③已知该晶体的晶胞参数a=541 pm,其密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。
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12. 难度:困难 | |
高聚物F 和J的合成路线如下: 已知: 1 乙烯醇不稳定,会迅速转化为乙醛 2 CH2=CH2+1/2O2+CH3COOH-----CH2=CHOOCCH3+H2O 3 (1)G中官能团的名称是_________________。 (2)C的结构简式是_____________________。 (3)芳香烃D的一氯代物只有两种,则D的结构简式是___________________。 (4)反应③的反应类型是___________________。 (5)反应②和⑤的化学方程式分别是: 反应②_________________;_______________ 反应⑤_________________________________。 (6)E也可由A和2,4-己二烯为原料制备,请写出该合成路线______________(无机试剂任选)。
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