| 1. 难度：中等 | |
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化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 B. 利用生物质能就是间接利用太阳能 C. 钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D. 纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料
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| 2. 难度：中等 | |
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设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA B. 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA C. 标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA D. 32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于有机化合物的说法正确的是 A. CH2＝CHCH(CH3)2 的化学名称是 3甲基1丁烯 B. 由乙醇生成乙醛属于还原反应 C. 乙烯与苯乙烯为同系物 D. 乙苯分子中所有碳原子一定共面
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜 B. 用向下排空气法收集 NO2 气体 C. 用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+ D. 将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO2
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| 5. 难度：中等 | |
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利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是
A. a 为电源的正极 B. 工作时，OH向左室迁移 C. 右室电极反应为：C2H5OH＋H2O4e＝CH3COO＋5H+ D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1
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| 6. 难度：中等 | |
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短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Z＜Y B. 阴离子的还原性：Y＞W C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X D. W2Y2 中含有非极性键
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| 7. 难度：困难 | |
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25℃时，将浓度均为 0.1 mol•L1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是 A. Ka(HA)＝106 mol•L1 B. b 点时，c(B+)＝c(A)＝c(H+)＝c(OH) C. c 点时， D. a→c 过程中水的电离程度始终增大
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| 8. 难度：中等 | |
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二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题： （1）ClO2 的制备 已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4
①装置 A 中反应的化学方程式为____________。 ②欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→________________（按气流方向，用小写字母表示） ③装置 D 的作用是__________________。 （2）ClO2 与 Na2S 的反应
将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。
①___________。②___________。③___________。 ④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为____________。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是____________（任写一条）。
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| 9. 难度：中等 | |
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氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。 （1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。 （2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 mol•L1，反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数 K＝_____。 ③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。 a．增大 ZnO 的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离 ④反应Ⅱ中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则 H2＝_____________。 （3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 mol•L1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。 ①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 ②样品纯度为：________________（列出计算式即可）。 （4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ mol•L1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液体积的变化）
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| 10. 难度：中等 | |
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石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O）的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO4 （1）写出焙烧产物 NH3 的电子式___________。 （2）为提高水浸速率，可采取的措施为________________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_________________。 （3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。 a．NaOH b．Mg(OH)2 c．NH3•H2O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。“沉镁”时若温度超过 60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______。 （5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。
（6）某小组同学称取 13.8 g MgCO3•nH2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n＝________。
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| 11. 难度：困难 | |
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卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。 （1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。 （2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。 （3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。
（4）HIO3 的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。 （5）ClO2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3的空间构型为__________。 （6）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为(
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c g•cm3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为_________ nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。
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| 12. 难度：中等 | |
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聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。下面是以聚酯类废品的生物降解产物 A （CH2OHCOOH）为原料合成食用香料香兰素 E 及聚酯类高分子化合物 H 的路线：
回答下列问题： （1）下列关于高分子化合物的说法正确的是________。（填标号） a．蛋白质的盐析过程是物理变化 b．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体 c．制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于聚合反应 d．油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物 （2）A 中的官能团名称为__________。 （3）B 生成 C 的反应类型为__________，F 生成 G 的反应类型为__________。 （4）F 的化学名称是__________，由 G 生成 H 的化学方程式为__________。 （5）苯环上含有两个取代基的化合物 W 是 E 的同分异构体，W 可以发生水解反应， 也可与 FeCl3 溶液发生显色反应，则 W 共有______种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式：__________。 （6）参照上述合成路线，以 CH2OHCH2COOH 和
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