| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质 B. 生理盐水就是物质的量浓度为0.9 mol/L的氯化钠水溶液 C. 葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用 D. “卤水点豆腐”就是胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O2中含有共价键的数目为3NA B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇（C3H8O）的混合物中含有的氢原子数为0.4NA C. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA D. 已知SO2(g)+1/2O2(g)
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于有机化合物的说法中正确的是 A. 乙苯的同分异构体有三种 B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应能生成BrCH2CH2CH2Br C. 己二酸( D. 有机物
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO B. 在蒸发皿中蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁 C. 室温下测定等浓度的醋酸和盐酸的pH比较二者酸性强弱 D. 用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子是否存在
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| 5. 难度：中等 | |
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为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。下列说法中不正确的是
A. 石墨电极作正极，发生还原反应 B. 铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+ C. H+由质子交换膜左侧向右侧迁移 D. 每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子
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| 6. 难度：困难 | |
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常温下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法中不正确的是
A. H2A的电离方程式为H2A B. Na2A溶液一定呈碱性，NaHA溶液一定呈酸性 C. 常温下，电离常数K(HA-)=10-3 D. W点的溶液中pH=3-lg3
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| 7. 难度：困难 | |
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主族元素A、B、C、D的原子序数依次增加。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙分子中原子个数比为1:1,乙是元素D的单质，通常为深红棕色液体，丁为淡黄色固体，0.01 mol/L戊溶液的pH为2，己为难溶于水、密度比水大的油状物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是
A. 四种元素既不同周期也不同主族 B. 元素的非金属性A<B<C C. 丙常温常压下为气态 D. C的最高价氧化物对应的水化物为强酸
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| 8. 难度：中等 | |
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氯气和氨气是重要的工业原料，二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题：
（1）气体的制备与净化 ① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_________。 ② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b （2）氨气与氯气的反应 ①上图中的装置连接顺序为A 氨气的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：__________，写出一种此反应的工业用途：____________。 ② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: __________。 若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。
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| 9. 难度：中等 | |
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锰元素在溶液中主要以Mn2+（很浅的肉色，近乎无色）、MnO42-(绿色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。 （1）将8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在试管中混合，然后将试管置于25℃水浴中，KMnO4溶液浓度随时间变化关系如下图所示。
① 写出发生反应的离子方程式：____________ ② 计算前40秒用草酸表示的平均反应速率v(草酸)=________________. ③ 40s-65s的反应速率比前40s快，解释原因___________ （2）已知反应3MnO42-+2H2O ① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可观察到的现象是__________. ② 常温下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，当pH=14时K2MnO4的转化率为4/9，则该反应的平衡常数的值为__________ ③ 在其他条件不变的条件下，适当升温有利于降低K2MnO4的转化率，则该反应的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。 （3）碳酸锰是一种重要的工业原料。工业生产中常用复分解法生产MnCO3: MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8-7.4. 溶液的pH不能过低也不能过高，原因是_______。设MnSO4溶液为0.19mol/L，则溶液的pH 最高不能超过_________。 [己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分别为l.8×10-11和1.9×10-13] （4）制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中“
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| 10. 难度：中等 | |
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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料，通过以下过程制备高铁酸钾（K2FeO4):
(l) Na2O2的电子式为__________。 (2）操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______。 (3）气体X为____，写出FeSO4与Na2O2反应的化学方程式：________。 (4）最终在溶液中可得到K2FeO4 晶体的原理是_________。 (5）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O (6）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH- Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 则该K2FeO4样品的纯度为______________.
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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(l）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］______，有________个未成对电子。 (2) As与N是同主族元素，从原子结构角度分析：为什么As的最高价含氧酸H3AsO4是三元酸（含三个轻基），而N的最高价含氧酸HNO3是一元酸（只含一个烃基）______。 (3)比较下列氢化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________。 (4) Na3AsO3中Na、As、O电负性由大至小的顺序是______。AsO33-的空间构型为___, AsO33－中As的杂化轨道类型为_______杂化。 (5）砷化稼（GaAs）为黑灰色固体，熔点为1238℃。该晶体属于___晶体，微粒之间存在的作用力是_________。
(6）图为GaAs的晶胞，原子半径相对大小是符合事实的，则白球代表____原子。 己知GaAs的密度为5.307g·cm3, Ga和As的相对原子质量分别为69.72、74.92，求晶胞参数a=______pm （列出计算式即可）。
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| 12. 难度：困难 | |
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阿托酸甲酯A(C10H10O2）是一种用于辅助胃肠道痉挛及溃疡的药物，其合成路线如下图所示：
请回答下列问题： (1)试剂X是甲醇，则B的名称是_____，B中含有的官能团的名称为_______。 (2)写出反应②的化学方程式：____________。 (3)C的分子式为_____，写出C的最简单同系物的名称______。G的结构简式为___________。 (4)A的同分异构体中，能使溴的四氯化碳溶液褪色、能水解、能发生银镜反应、含有苯环且只有一个取代基的同分异构体有______种。写出其中核磁共振氢谱吸收峰最多的一种______（写结构简式）。 (5)写出以甲基丙烯（ 合成反应流程图表示方法示例如下：
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