| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. Si有良好的半导体性能，可用于制备光导纤维 B. CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失 C. 2 –氯甲苯的结构简式： D. 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA B. lmol氨基(-NH2)中含有电子的数目为10 NA C. 一定条件下，lmolN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2 NA D. 常温下，lLpH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的H+数目为10-3 NA
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| 3. 难度：简单 | |
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有关胶体与溶液的说法正确的是 A. 胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电 B. 渗析实验可以鉴别胶体和溶液 C. 胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛 D. 丁达尔效应可以区分胶体和溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确的是 A. W和X形成的化合物可能含有非极性共价键 B. X和Z形成的化合物常温下可能为固态 C. W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性 D. W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物
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| 5. 难度：中等 | |
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氨水溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的的描述正确的是 A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B. “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C. “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 D. “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
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| 6. 难度：困难 | |
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在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是
A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑ D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是
A. c→d点发生的主要离子反应：HCO3-+H+=H2O+CO2 B. 在b点时，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) C. 在d点时， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D. 在e点时， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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| 8. 难度：中等 | |
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二氧化硫是高中化学重点学习的三大气体之一，它是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料。
(1)某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO2气体的某些性质。 ①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是__________(填序号)„ A.铜与浓硫酸 B.固体硫在纯氧中燃烧 C.Na2SO3溶液与HNO3溶液 D.Na2SO3固体与浓硫酸 ②验证c中生成SO2的实验方案：向试管d中加入_____后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液________后，再______(填实验操作)d中的溶液，溶液________(填实验现象)，则说明气体是SO2。 ③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请用文字说明改进方案：______________。 (2)在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成。为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是____________，形成该沉淀的主要原因是__________________。为了进一步验证沉淀产生原因，该兴趣小组另取BaCl2溶液并加热煮沸。冷却后及时加入少量苯进行液封，然后再通入SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊产生，该兴趣小组改用图2制气装置再进行实验，结果发现d中没有出现浑浊。 下列气体可作为气体X的是________ (填序号，不定项选择) A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2 ⑶SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO2对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g·L-1。图3(固定装置略)为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置。 ①冷凝管中水的进口为_________(填“e”或“f”)。 ②g中加人300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应，反应的化学方程式为________________。
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| 9. 难度：压轴 | |
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（14分）甲醇是一种重要的可再生能源。 （1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol 试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。 （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) 甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)= _。
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T压强（P）的变化如乙图所示。 ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母） A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。 ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。 （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。 ①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。 ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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磺化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
己知：N2H4·H2O在100℃以上分解。 (1)在合成NaI的过程中，可能混有的物质是_______，生产过程中要适当补充NaOH，目的是________。 (2)在还原过程中，为了防止水合肼(N2H4·H2O)高温分解，反应温度控制在60~70℃，温度也不能过低，其原因是___________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_____________________。 (3)请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-：__________________。(可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液) (4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下： a.称取4.000 g样品并溶解，在250 mL容量瓶中定容； b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂； c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复测定3次，所得的相关数据如表所示：
①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放___________(填仪器)中；加入的A物质为____________(填名称)。 ②滴定终点观察到的现象为_______________________。 ③该样品中NaI的含量为_______________________。 ④若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差)，则可能的原因是_________________。 (5)碘化钠固体的保存方法是_______________________。
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| 11. 难度：中等 | |
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铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。 请回答下列问题： (1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为___________，基态Fe原子的价电子排布图为___________。 (2)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_________，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________________。 (3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是_____________，配体中提供孤对电子的原子是____________。 (4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有__________________形成。 a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d.δ键 (5)NaAlH4晶体的晶胞如图，与Na+紧邻且等距的AlH4-有__________个；NaAlH4晶体的密度为_________g·cm-3(用含a的代数式表示)。
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| 12. 难度：中等 | |
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合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图(部分反应条件和产物略去)。
已知： Ⅰ.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8% Ⅱ. Ⅲ. 请回答： (1)C中官能团的名称为___________，写出C的反式异构体的结构简式___________，该分子中最多有___________个原子共平面。 (2)D与苯甲醛反应的化学方程式为___________。 (3)③的反应类型是____________________。 (4)PVAc的结构简式为_______________________。 (5)写出与F具有相同官能团的所有同分异构体中的其中二种的结构简式________________________。 (6)参照上述信息，设计合成路线__________________以溴乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成
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