| 1. 难度：中等 | |
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民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是 A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B. 镉元素属于重金属元素，食用‘镉大米’会影响骨骼和肾脏 C. 使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶 D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴、阳离子的个数之比为2:1
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA B. 常温常压下，0.1mol Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子的数目为0.1NA C. C2H4和C3H6的混合物的质量为mg,所含碳氢键的数目为3m/14NA D. 1mol甲基（
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说认正确的是 A. 丙烯和聚丙烯的组成和性质相同 B. 乙酸制乙酸甲酯属于加成反应 C. 苯和环己烷的二氯代物都有3种 D. 乙醇浸泡中草药时作溶剂
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验操作能达到实验目的是 A. 向生石灰中滴加浓氨水以制备饨净的氨气 B. 用分液漏斗分离碘和四氯化碳 C. 用排饱和硝酸钾溶液法收集铜与浓硝酸反应产生的NO D. 向含Al3+的氯化镁溶液中加入过量MgO,过滤得到MgCl2溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化钇(Y2O3）、氧化锆(ZrO2)为解质，这种电解质在高温熔融状态下允许氧离子（O2-）在其间通过。某甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，两个多孔电极均不参与电极反应。下列有关该燃料电池的说法错误的是（已知每摩尔电子所携带的电量为9.65×104C/mol）
A. 该燃料电池的负极反应式为CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O B. 若有16g甲醇发生反应，该电池理论上提供的电量最多为2.895×105C C. 氧气在负极发生还原反应 D. O2-在电解质中的移动方向为：正极
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| 6. 难度：困难 | |
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常温下，在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混合溶液的PH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A. ①、②、③三点中，③对应的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大 B. HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四种微粒 C. ②点溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-) D. NaR的水解常数Ka和水解程度：③>②>①
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| 7. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2 ，X族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如下性质：
下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z>W B. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y D. X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料
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| 8. 难度：中等 | |
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氯及其化合物在生产、生活中有很多用途。 Ⅰ二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如下（所通气休过量并充分反应）
请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离了方程式为_____________。 （2）装置B中的试剂为______，装置C的作用是_____________。 （3）反应开始后，装置D中玻璃管内的现象为______；可以检验生成物中Fe3+的试剂是_____。 （4）某同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否氯化亚铁（假设铁已完全反应）。请你设计实验方案：______ Ⅱ.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，其中用H2O2作还原剂制备ClO2更环保，主要原因是____________
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| 9. 难度：困难 | ||||||||||
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镁及其化合物在现代工业中有着广泛的用途。 (1）组成为Mg17Al12的镁铝合金是一种潜在的贮氢材料，当其贮氢最达到最大值时组成变为“17MgH2+12Al”，则Mg、Al、Mg17Al12三种物质按熔点由高到低的顺序排列为_______, 1mol“17MgH2+12Al”与足量Na0H溶液反应时生成的气体的质量是___________g。 (2）镁可与SiO2发生多种反应，且条件不同时得到的产物也不同。当二者在高温条件下发生置换反应时．还原产物是_________，若镁过量，则产物为两种镁的二元化合物，写出反应的化学方程式：______。 (3）碱式碳酸镁[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料，下图表示的是制备它的一种工艺流程。
① Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为____，pH的调节范围是______. ② 试剂a是一种常用的绿色氧化剂，加入a后反应的离子方程式为__________。 ③ 写出料渣Ⅱ的一种用途：______。一般认为c(Mg2+)≤1×10-5mol/L时，Mg2+已完全沉淀，则Mg(OH)2的Ksp=______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式：____________。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||
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防治雾雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。 (l) PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子的种类和平均浓度如下表：
则试样的pH为____________。 (2）雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。 ① CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-889.6KJ/mol ② N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）ΔH=＋67.2KJ/mol ③ 2NO2(g) 写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：_____。 (3）一定条件下，以CO 和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g) + 2H2(g)
①该可逆反应的ΔH_____0（填“>”“<”“=”）。A，B, C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________。压强：p1_______p2（填“>”“<”“=”）。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正________v逆（填“>”“<”“=”）。 ②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母） A. CO的体积分数保持不变 B．容器内混合气体的密度保持不变 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度 ③向恒压密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2L，则在该条件下反应的平街常数K为______________。
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| 11. 难度：中等 | |
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钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。 （1）Ti的基态原子的电子排布式为________。 （2）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（>1800℃）条件下用C还原TiO2制取TiC： TiO2+3C （3）钛的化合物TiCl4，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。 ①固态TiCl4属于________晶体，其空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为__________。 ②TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，反应的化学方程式为_________ ③用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.该配合物中含有化学键的类型有_________、__________。 （4）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞如右图所示：
该氧化物的化学式为________；在晶胞中Ti原子的配位数为_______，若晶胞边长为a nm,NA为阿伏伽德罗常数的数值，列式表示氧化钛晶体的密度：___________g/cm3。
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| 12. 难度：困难 | |
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有机化合物I是以种重要的化工原科，合成路线如下：
已知以下信息： ① ② ③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。 （1）A 的名称是__________。F的结构简式为____________。 （2）A （3）写出下列反应的化学方程式。 D E+H （4）I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时润足如下条件的共有_____种（不考虑立体异构）。 ① 苯环上只有两个取代基；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。 （5）参照上述合成路线，以
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