2016-2017学年新疆石河子第一中学高一下学期4月份第一次周测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

工业上用H₂和N₂直接合成氨：N₂+3H₂=2NH_3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是:

①升高温度    ②加入正催化剂    ③增大反应物浓度  ④增大压强

A．只有①②③         B．只有①②④        C．只有①③④       D．①②③④

2. 难度：中等

化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（    ）

A．将食物置于冰箱中冷藏保存          

B．将FeCl₃加入H₂O₂溶液中制备O₂

C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服        

D．将CaCO₃固体研磨后再与稀HCl反应

3. 难度：中等

高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H₂+CO CH₃OH。反应开始时H₂的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率C_(H2)(单位：mol.L^-1.min^-1)为（    ）

A．9.0               B．0.9             C．0.45              D．4.5

4. 难度：中等

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A、0.02 mol/（L•min）              B、1.8mol/（L•min） 

C、1.2 mol/（L•min）              D、0.18 mol/（L•min）

5. 难度：中等

对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（    ）

A. v(B₂)=0.8 mol/ (L·s)    B. v(A₂)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)    D. v(B₂)=1.8 mol/ (L·s)

6. 难度：中等

某一反应物的浓度是1.0 mol·L^－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L^－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(  )

A．0.04                        B．0.04 mol·L^－1·s^－1 

C．0.08 mol·L^－1·s^－1          D．0.04 mol·L^－1

7. 难度：中等

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是

A．v(NH₃)＝0.3 mol/(L·min)               B．v(N₂)＝0.01 mol/(L·s)

C．v(N₂)＝0.2 mol/(L·min)                D．v(H₂)＝0.3 mol/(L·min)

8. 难度：中等

化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4～8min间的平均反应速率为

A．0.20

B．0.25

C．0.30

D．0.50

9. 难度：中等

在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是

A．减小C或D的浓度                 B．充入“惰性气体”

C．减小B的浓度                     D．升高温度

10. 难度：中等

100ml 6mol/L硫酸与52g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

A．少量碳酸钠固体         B．少量硫酸铜固体   

C．硝酸钾溶液             D．氯化钠溶液

11. 难度：中等

反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为

A．v（O₂）＝0.01mol/（L·s）              B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）

C．v（H₂O）＝0.003mol/（L·s）             D．v（NH₃）＝0.001mol/（L·s）

12. 难度：中等

反应3Fe(s)＋4H₂O (g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加铁的量

B．将容器体积缩小一半

C．升高温度

D．压强不变，充入N₂使容器体积增大

13. 难度：中等

在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C （均为气体）的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是

A、1.6mol           B、3.2mol          C、3.6mol           D、2.8mol

14. 难度：中等

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的反应中，经过一段时间后，SO₃的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O₂表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则这段时间是

A．1 s       B．0.44 s        C．2 s        D．1.33 s

15. 难度：中等

对于硫酸工业中SO₂的催化氧化反应 2SO₂+O₂2SO₃，下列说法错误的是（  ）

A．使用催化剂能加快化学反应速率

B．增大O₂浓度可以使SO₂转化率达到100%

C．降低反应温度，化学反应速率减慢

D．增大O₂浓度，化学反应速率增大

16. 难度：简单

下列关于化学反应限度的说法中正确的是

A．改变外界条件不能改变化学反应的限度

B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度

D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

17. 难度：困难

下列说法中可以说明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已达到平衡状态的是（    ）  

（1）单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI    

（2）一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

（3）c(HI)= c(I₂)      

（4）反应速率υ(H₂)=υ(I₂)=0.5υ(HI)

（5）c(H₂)∶c(I₂)∶c(HI)=2∶1∶1    

（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

（7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化  

（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化

（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

A. （1）（2）（5）（9）（10）    B. （2）（6）（9）    C. （6）（7）（10）    D. 全部

18. 难度：简单

关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是

A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快

B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快

C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

19. 难度：简单

将一定量的SO₂和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO_２(g)+2O₂ (g) 2SO_３(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是

A．容器中混合气体的密度保持不变     B．每消耗１molO₂的同时生成１molSO₃

C．容器中气体的压强不变             D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

20. 难度：中等

可逆反应2NO₂ 2NO + O₂在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：

①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 

②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n mol NO₂  

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 

④混合气体的颜色不再改变的状态  

⑤混合气体的密度不再改变的状态 

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

其中表示达到平衡状态的表述是（    ）

A．①④     　　　B．②④⑥  　　　   C．①②③  　　　 D．①②④⑤

二、填空题

21. 难度：中等

在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

I．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

	反应物	催化剂	温度
①	10mL10% H2O2溶液	无	25℃
②	10mL20% H2O2溶液	无	25℃
③	10mL20% H2O2溶液	无	40℃
④	10mL20% H2O2溶液	1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液	40℃

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示，回答下列问题：

（1）代表实验①的图示是________________。

（2）对比实验③和④的目的是_____________。

（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是_______。

Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，测得其中N₂物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

（4）从开始反应到t₂时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

（5）在t₃时刻，氢气的转化率为_________。

22. 难度：中等

Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：                 。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与               有关。

（3）某同学在10 mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是       。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为                。

（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为        。

（6）能说明该反应已达到平衡状态的是        。

a．v(A)= 2v(B)        b．容器内各物质的物质的量相等

c．v_逆(A)=v_正(C)        d．容器内气体的颜色保持不变

（7）由图求得平衡时A的转化率为          。

23. 难度：中等

工业合成氨的反应：N₂+3H₃2NH₃是一个放热反应。已知该反应生成2molNH₃时，放出92kJ的热量.

⑴相同条件下，1 mol N₂和3 mol H₂所具有的能量________（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH₃具有的能量；

⑵如果将1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量_______（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是_____________；

⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH₃，则用N₂表示的该反应速率为：_____________；

⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______

a.正反应速率和逆反应速率相等   

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.N₂的转化率达到最大值 d.N₂和H₂的浓度相等

e.N₂、H₂和NH₃的体积分数相等 f.反应达到最大限度