| 1. 难度：中等 | |
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如图所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C（s、石墨）=C（s、金刚石） ΔH=+1．9 kJ·mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大
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| 2. 难度：简单 | |
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“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
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| 3. 难度：中等 | |
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在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1∶2。已知： C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） ΔH1＝－110．35 kJ/mol CO（g）＋1/2O2 =CO2（g） ΔH2＝－282．57 kJ/mol 则与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A．392．93 Kj B．2 489．42 kJ C．784．92 kJ D．3 274．3 kJ
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| 4. 难度：中等 | |
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在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2===N2＋4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是 A. C.
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| 5. 难度：中等 | |
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一定条件下，2SO2(g)+O2(g) A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小 B．恒温恒容，充人O2，02的转化率升高 C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动 D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
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| 6. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是 ①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜 A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是
A. A B. B C. C D. D
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| 8. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现
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| 9. 难度：中等 | |
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常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡: NH3·H2O A. c(NH4+) B. c(OH-) C. c(NH3·H2O) D.c(NH4+)·c(OH-)
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| 10. 难度：中等 | |
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0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( ) ①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④
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| 11. 难度：简单 | |
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在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是 A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A、在一定温度下AgCl水溶液中Ag+ 和Cl—浓度的乘积是一个常数 B、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 C、温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl—浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大
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| 13. 难度：简单 | |
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在下图4个装置中，属于原电池的是
A. A B. B C. C D. D
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| 14. 难度：中等 | |
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用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( ) A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2 B.KCl Na2SO4 CuSO4 C.CaCl2 KOH NaNO3 D.HCl HNO3 K2SO4
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| 15. 难度：中等 | |
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某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成 浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动
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| 16. 难度：简单 | |
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钢铁腐蚀发生得最普遍的是 （ ） A. 吸氧腐蚀 B.析氢腐蚀 C. 化学腐蚀 D. 摩擦损耗
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| 17. 难度：简单 | |
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已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。
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| 18. 难度：中等 | |
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2011年9月29日我国成功发
(1)上述反应中的还原剂是__________，其还原产物是________。 (2)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
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| 19. 难度：简单 | |
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科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 ①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(s，红磷)＋5/4 O2(g)===1/4 P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________ 。
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| 20. 难度：中等 | |
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在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。 A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6 (2) t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。 A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气 t1时刻__________；t3时刻__________；t4时刻__________。 (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是______(填选项)。 A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_______ (5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。
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| 21. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
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在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
试填空： (1)该反应的化学方程式为N2O4 (2) 20 s时四氧化二氮的浓度c1＝________mol/L，在0 s～20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/(L·s)。 (3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol/L。
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| 22. 难度：简单 | |
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已知NaHA水溶液呈碱性。 ①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因________________________。 ②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是_________________________。
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| 23. 难度：简单 | |
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下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥CO2、 ⑦乙醇、⑧水，____________（填序号，下同）是电解质__________是非电解质， ____________既不是电解质，也不是非电解质。
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| 24. 难度：中等 | |
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（1）现有如下两个反应：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑ 两反应中为放热反应的是 ，能设计成原电池的是 。（填序号） （2）根据下图填空①电子从 片流出，溶液中H+向 片移动。
② 正极的现象是 ，发生 反应（填写“氧化”或“还原”）。 ③负极的电极方程式为 ④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。 （3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式： 。
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