| 1. 难度：中等 | |
|
下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A. Al 1s22s22p63s23p1 B. S2- 1s22s22p63s23p6 C. Cu [Ar]3d94s2 D. Ca [Ar] 4s2
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A. CO2 H2S B. NH3 HCl C. P4 CCl4 D. C2H4 CH4
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列描述中正确的是（ ） A. ClO3-的空间构型为平面三角形 B. 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式 C. CS2为V形的极性分子 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
|
|
| 4. 难度：困难 | |
|
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（ ） A. 电负性：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞① C. 第一电离能：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③>②＞①
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
已知An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -离子具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 ( ) A. A＞B＞C＞D B. C＞D＞B＞A C. A＞B＞D＞C D. D＞C＞A＞B
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HF在标况下为液态 ⑤H2O比H2S稳定 A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②③④⑤ D. ①②
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列叙述正确的是（ ） A. 甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸 B. 硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质 C. 强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 D. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．向氯水中加少量NaHCO3固体后，溶液的漂白性增强 D．在含有[Fe(SCN)3]的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ） A. CH3COO—+ H2O B. HCO3— + H2O C. CH3COOH + OH— D. NaCl + H2O
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
25℃时，水的电离达到平衡：H2O A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+)增大 B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H+)/ c (OH-)增大 D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) ⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ） A. 若增大压强，则物质Y的转化率减小 B. 将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍 C. Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s ) D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
|
|
| 13. 难度：困难 | |
|
在298K、100kPa时，已知：H2O（g）= H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g） △H2 2H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ） A. △H3 =2△H1＋2△H2 B. △H3 =2△H1—△H2 C. △H3 =2△H1—2△H2 D. △H3 =2△H1＋△H2
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(NO2与CCl4不反应)（ ）
A. U形管中液面无变化 B. a端下降，b端上升 C. a端上升，b端下降 D. 无法判断
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
根据下图，下列判断中正确的是（ ）
A. 烧杯b中发生还原反应 B. 烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ C. 烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D. 烧杯a中的溶液pH升高
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ） A. 金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B. I2＞Br2＞Cl2＞F2 C. H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O D. 金刚石＞CsCl＞NaCl＞钠
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（ ） A. 124 g P4含有P—P键的个数为4NA B. 60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA C. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA D. 36 g戊烷中共价键的个数为10NA
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
下列热化学方程式正确的是（ ） A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B. 500 ℃、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热3.86 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) C. 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1 D. CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ） A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡 D. 配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质
|
|
| 20. 难度：困难 | |
|
可逆反应m A（s）＋n B（g）
下列叙述正确的是（ ） A. 达平衡后，若升温，则K减小 B. 达平衡后，加入催化剂C％增大 C. 化学方程式中n＞e+f D. 达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大
|
|
| 21. 难度：困难 | |
|
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ） A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B. 1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c(SO C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO D. 0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
|
|
| 22. 难度：困难 | |
|
A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下： ①A的周期序数等于其主族序数； ②B、D原子的L层中都有两个未成对电子； ③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1； ④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子。 试回答下列问题： （1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。 （2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。 （3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。 （4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。 （6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）
|
|
| 23. 难度：中等 | |
|
科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g） （1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是________。 A．CO2和CH3OH的浓度相等 B．H2的百分含量保持不变 C．容器内压强保持不变 D．3v正(H2)=v逆(H2O) E．容器中混合气体的密度保持不变 （2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 ȹ（CH3OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）
（3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是_________________。 （4）300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。回答问题：
①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______。 A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小 C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3 D．H2的体积分数减小 ②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________（保留一位小数）。
|
|
| 24. 难度：困难 | |
|
常温下，用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液，右图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。
回答下列问题： （1）由图中信息可知HA为_____酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为______，滴定时眼睛注视__________________。 （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c(OH-)=__________。 （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：_______________。 （4）K点所对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。（填“大于”“小于”“等于”） （5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是_______________（填序号） ①C(H+) ② C(H+)/ C(OH-) ③ C(OH-) ④ C(OH-)/ C(M+)
|
|
| 25. 难度：困难 | |
|
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
回答下列问题： （1）操作①的名称为__________，沉淀C的化学式为______________。 （2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是_______________________。 （3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步进行： 已知25℃、101kPa时： 2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g) △H1=-197kJ/mol H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=-545kJ/mol 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________。 （4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）________________________。 （5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因_______，该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=______mol•L-1（填近似数值）。 （6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为______________。
|
|
