2017届海南省海口市高三4月调研测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说祛正确的是

A. 葡萄糖溶液能产生丁达尔效应

B. 福尔马林可用于食品的防腐保鲜

C. 医用酒精可用于饮用水消毒

D. 淀粉、油脂、蛋白质可提供营养

2. 难度：简单

下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是

A. 用Al(OH)₃治疗胃酸过多    B. 用熟石灰中和土壤的酸性

C. 用金属铝进行铝热法炼铁    D. 用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

3. 难度：中等

同温同压下，分别用等质量的H₂、CO、CO₂、NH₃四种气体吹起四个气球，其中由H₂吹起的是

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：简单

战国所著《周礼》中记载沿海古人“谋饼烧蛎房成灰”（“ 蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第—步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

A. CaO    B. Ca(OH)₂    C. SiO₂    D. Al₂O₃

5. 难度：中等

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A. 该溶液中，NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量存在

B. 该溶液中，K⁺、Ag⁺、H⁺、NO₃^-可以大量存在

C. 向该溶液中通入过量SO₂气体，反应的离子方程式为SO₂+3ClO^-+H₂O= SO4^2-+Cl^-+2HClO

D. 向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO^--+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

6. 难度：中等

已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂，减小了反应的活化能       B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率

C．降低温度，HI的分解速率加快          D．反应物的总能量大于生成物的总能量

7. 难度：中等

下列关于仪器使用的说法不正确的是

A. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥

B. 在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器

C. 在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁或底部

D. 分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用

8. 难度：困难

下列实验操作和现象对应的结论错误的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	溶液X中可能含有SO4^2-
B	物质的量之比为2:3的稀硝酸和稀硫酸	反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO
C	向1mL浓度均为0.05mol·L^-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L^-1AgNO3溶液，振荡，沉淀是黄色	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol·L^-1 NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3^-的电离程度大于其水解程度

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下，224 mL水中含有的电子数为0.1N_A

B. 44 g由N₂O和CO₂组成的混合气体中含有的原子数为3N_A

C. 将20 mL 0.5 mol·L^-1 FeCl₃溶液煮沸，所得胶粒数目为0.01N_A

D. 在反应：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，每生成3mol Cl₂，转移的电子数为6N_A

10. 难度：中等

镁锰干电池中反应的化学方程式为Mg+2MnO₂+H₂O=Mg (OH)₂ +Mn₂O₃。下列说法正确的是

A. 负极的电极反应式为Mg+2OH^- +2e^-=Mg(OH)₂

B. 电池放电时，OH^-向负极移动

C. 电解质溶液可以是稀H₂SO₄

D. 正极的电极反应式为2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-

11. 难度：中等

常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L^-1的氨水，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图。下列分析不正确的是

A. V₂=20 mL

B. d点溶液中：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)

C. b点溶液中：c(H⁺)=c(OH^-)

D. 该稀盐酸的浓度为0.1mol/L

12. 难度：中等

有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A. 可以发生氧化反应    B. 分子式为C₉H₁₀O

C. 分子中所有原子都处于同一平面上    D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

二、推断题

13. 难度：中等

现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与C同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。

（1）元素A在周期表中的位置是______；B、C、D形成的简单离子中半径最小的是______（填离子符号）。

（2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为_______。

（3）B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是______ (填化学式)。

（4）元素B和氯元素能形成一种化合物BCl₃。BCl₃能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：________ 。

三、填空题

14. 难度：中等

光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）反应I的化学方程式为2C+ SiO₂Si+2CO↑，其中还原剂为_______（填化学式），该反应涉及的副反应可能有（碳不足）C+ SiO₂Si+CO₂↑和（碳足量）_______________。

（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

组分名称	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	HCl	BCl3	PCl3
质量分数	0.545	0.405	0.0462	0.0003	0.00193	0.00157
沸点／℃	57.6	31. 8	8. 2	-85	12. 5	75. 5

图中 “操作X”的名称为_______；PCl₃的电子式为_______。

（3）已知反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl₄+4NH₃Si₃N₄+12HCl，则反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为________。若向一2L恒容密闭容器中投入1 mol SiC1₄和1 mol NH₃，6 min后反应完全，则0～6 min内，HCl的平均反应速率为____________ mol·L^-l·min^-l。

四、推断题

15. 难度：中等

已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下，A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系。

  

（1）请写出鉴别A和丙烷的实验操作、现象和结论：______________________。

（2）物质D中所含官能团的名称为________。C的结构简式为________。

（3）写出D与G反应的化学方程式：________。

（4）在实验室中获得的E物质往往是含有G物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质，可以加入的试剂是________，相关分离操作方法是________（填名称）。

五、填空题

16. 难度：困难

利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C₃H₈(g)C₃H₆ (g)+H₂ (g)  △H。起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷的物质的量分数如图所示(已知p_l为0.1 MPa)。

（1）反应的△H_________（填“>”“<”或“=’’，下同）

（2）以丙烯为燃料、熔融碳酸盐为电解质制作新型电池，放电时CO₃^2-移向该电池的______（填“正极，或“负极”），当消耗2.8 L(标准状况)C₃H₆时，电路中转移电子的物质的量为__________。

（3）根据图中B点坐标计算，556℃时该反应酌平衡常数为______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K (B)表示，则K(A) _____（填“>” “<”或“=”）K(B)。

六、实验题

17. 难度：困难

某化学兴趣小组以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料进行如下实验探究。为测定黄铁矿中硫元素的质量分数，将m₁g该黄铁矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品。

（1）仪器B的名称是________________。

（2）仪器A的作用是______________，锥形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。

（3）反应结束后将锥形瓶C中的溶液进行如下处理：

①操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法为______________________。

②上述流程中生成固体反应的离子方程式为__________________。

③经过分析，向m₂g固体中加入过量稀盐酸时，无明显现象，则该黄铁矿中硫元素的质量分数为____（用含m₁、m₂的代数式表示）。

七、推断题

18. 难度：中等

（1）下列有机物中，互为同分异构体的是____。

A．葡萄糖和果糖    B．淀粉和纤维素       C．硬脂酸和软脂酸    D．甘氨酸和硝基乙烷

(2)芳香族化合物M()是一种醇酸树脂，其合成路线如图所示，其中A的核磁共振氢谱有3组峰，F、G中均含有两种官能团。

已知:R-CH₂-CH=CH₂

（1）A的名称是_______________。

（2）M的链节中的官能团有______________。

（3）E的结构简式为______________，其核磁共振氢谱显示为____组峰，且峰面积之比为__________。

（4）鉴别F和G可选用的试剂为_____________。

（5）反应④的化学方程式为_____________。

（6）F的同分异构体中，符合下列条件的有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:2:2:1的是_______（填结构简式）。

a.能与FeCI3溶液发生显色反应

b．能发生水解反应

c．能发生银镜反应

八、填空题

19. 难度：困难

（1）下列物质中，由极性键形成的非极性分子是____。

A.CO₂    B．H₂O       C．CO    D．CCl₄

（2）近年来，我国北方地区雾霾频发。引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物及扬尘等。通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一。回答下列问题：

(1)基态O原子核外电子的运动状态有______种，其电子云形状有____种。

(2)基态Zn原子的核外电子排布式为____。

(3)(NH₄)₂SO₄中存在的化学键类型有_______。

(4)N和F能形成化合物N₂F₂，N₂F₂中氮原子的杂化轨道类型为________，写出N₂F₂的一种结构式：____，1mol N₂F₂分子中所含σ键的数目是_________。

(5)下列说法正确的是________（填字母）。

a.N₂O为直线形分子

b．C、N、O的第一电离能依次增大

c．O₃与SO₂、NO₂^-互为等电子体

d．相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃的高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

(6)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，其放射源可用⁸⁵Kr。已知⁸⁵ Kr晶体的晶胞结构如图所示。设晶胞中所含⁸⁵Kr原子数为m，与每个⁸⁵ Kr原子相紧邻的⁸⁵ Kr原子数为n，则_______（填数值）。该晶胞的边长为a nm，则⁸⁵Kr晶体的密度为______g/cm³.（设N_A为阿伏加德罗常数的值）