2016-2017学年河北省张家口市高一（衔接班）上学期期末（文）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应中一定属于氧化还原反应的是

A．化合反应                  B．分解反应     

C．置换反应                  D．复分解反应

2. 难度：简单

能用H⁺+ OH^－= H₂O来表示的化学反应是(     )

A. CuO溶于稀H₂SO₄    B. 澄清石灰水和HNO₃溶液反应

C. KOH溶液和碳酸溶液反应    D. Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液反应

3. 难度：简单

A. HCl    B. Cl₂    C. NH₃    D. NO

4. 难度：简单

将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 (      )

A、NaOH          B、Na₂O            C、Na₂O₂        D、Na₂CO₃

5. 难度：中等

下列物质中，不能使品红溶液褪色的是　　

A.Cl₂               B.HCl               C.SO₂                 D.活性炭

6. 难度：简单

容量瓶上需标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥0刻度。六项中的(     )

A. ①③⑤    B. ③⑤⑥    C. ①②④    D. ②④⑥

7. 难度：简单

A. 液面下    B. 液面上    C. 支管口    D. 任何位置

8. 难度：中等

实验室中要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是

A．NaOH溶液        B．Ba(OH)₂溶液    C．盐酸       D．氨水

9. 难度：简单

同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是（     ）

A、3:2               B、1:3            C、2:3               D、1:2

10. 难度：简单

下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是

A．MgB．Cl₂C．SiD．Al

11. 难度：中等

在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A、Mg²⁺、SO₄^2－、K ⁺、Cl^－             B、Na⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^－、MnO₄^－

C、K ⁺ 、Cu²⁺ 、Cl^－、NO₃^－               D、Ba²⁺ 、Na⁺ 、OH^－、HCO₃^－

12. 难度：简单

2008年9月27日16﹕43，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H₂O₂），它们混合时的反应方程式为：

2H­­₂O₂+A=N₂+4H₂O，则肼（A）的化学式为（          ）

A．N₂H₂B．N₂H₄C．NH₂D．N₂H₄O₂

13. 难度：中等

有关Na₂CO₃ 和NaHCO₃的叙述中正确的是

A．相同质量的Na₂CO₃ 和NaHCO₃与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

B．NaHCO₃比Na₂CO₃热稳定性强

C．Na₂CO₃ 和NaHCO₃均可与澄清石灰水反应

D．Na₂CO₃ 和NaHCO₃均可与NaOH溶液反应

14. 难度：简单

标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是(    )

A. 7.5g C₂H₆    B. 33.6L N₂    C. 7g CO    D. 22.4L H₂O

15. 难度：简单

某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是(     )

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	石蕊	酚酞	酚酞	石蕊
小烧坏中的溶液	浓盐酸	浓氨水	氢氧化钠溶液	浓硫酸

A. A    B. B    C. C    D. D

16. 难度：中等

下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄ 四种溶液

B．将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

17. 难度：中等

下列有关说法中，不正确的是

A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

B．SiO₂可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

18. 难度：中等

阿伏伽德罗常数用N_A表示，下列说法正确的是（   ）

A. 1 mol CH₄含有的CH₄分子数目为N_A    B. 0.5 mol H₂含有H₂分子数目为N_A

C. 1 mol O₂所含的原子数目为N_A    D. 0.1 mol的氢氧化钠中含离子数为0.1N_A

19. 难度：简单

下列关于元素周期表的说法中正确的是(　  )

A. 原子最外层电子数为2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族

B. 副族是完全由长周期元素构成的族

C. 每个横行是一个周期,每个纵行是一个族

D. 第ⅠA族又称碱金属元素,第ⅦA族又称卤族元素

20. 难度：中等

科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　 　)

A. 它的最外层电子数为4    B. 它的最高价氧化物对应水化物是强酸

C. 它具有+2、+4价    D. 它的金属性比铅强

21. 难度：简单

下列关于元素周期表的说法中正确的是(　 　)

A. 现行元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的

B. 第ⅠA族和过渡元素都是金属元素

C. 元素周期表共有7个周期、16个族

D. 最外层电子数相同的元素都在同一主族

22. 难度：中等

向50 mL 18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量 

A、小于0.45 mol               B、等于0.45 mol  

C、在0.45～0.90 mol之间      D、大于0.45 mol

23. 难度：中等

向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是(     )

A. NaCl、KCl和I₂    B. NaCl和KI    C. NaCl和KCl    D. NaBr和KCl

24. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是(    )

A. 向NaOH溶液中加入铝粉来制备H₂：Al＋2OH^-+2H₂O===AlO₂^-＋3H₂↑

B. 用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)₃＋3H^＋===Al³⁺＋3H₂O

C. 实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

D. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

25. 难度：中等

原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是(　 　)

A. 4Z    B. 4Z＋10    C. 4Z＋5    D. 4Z＋14

26. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A. X的氢化物溶于水显酸性

B. Y的金属性比Na的金属性弱

C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

27. 难度：简单

如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是(    )

A. 铝    B. 镁    C. 磷    D. 硫

28. 难度：中等

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应在制得2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。据此,下列说法不正确的是(    )

A．KClO₃发生还原反应

B．H₂C₂O₄在反应中被氧化

C．H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性

D．每生成1 mol ClO₂,转移的电子数约为6.02×10²³

29. 难度：中等

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为

A．6∶1　　　B．3∶1　　　C．2∶1　　　D．1∶2

30. 难度：困难

无色的混合气体甲中可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为

A．NH₃、NO₂、N₂    B．NH₃、NO、CO₂    C．NH₃、NO₂、CO₂    D．NO、CO₂、N₂

二、填空题

31. 难度：简单

指出下列反应中的氧化剂和还原剂。

（1）Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl；氧化剂：___________，还原剂：___________；

（2）2KNO₃＋S＋3C　 K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑；氧化剂：___________，还原剂：___________；

（3）4FeS₂ ＋ 11O₂  2Fe₂O₃ ＋ 8SO₂；氧化剂：___________，还原剂：___________。

三、推断题

32. 难度：中等

现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末， G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：

(1)写出化学式：H________，C________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

A＋C→F＋E________________________________________；

F＋Ca(OH)₂→D______________________________________。

四、填空题

33. 难度：中等

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。

(1)写出下列元素的名称：A____,B____,C____,D____。

(2)写出E元素在周期表中的位置：_________。

(3)写出DB₂使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：________________。

(4)写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________、______________。

五、计算题

34. 难度：中等

现有(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)₂溶液过量。加入Ba(OH)₂溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH₃的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH₃的体积变化(假设NH₃全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物质的量为________mol。

(2)混合溶液中NO的物质的量为________mol。

(3)当加入Ba(OH)₂溶液的体积在100～200mL范围内，发生反应的离子方程式为_________________。