| 1. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，11.2LHF中含有H—F键的数目为0.5NA B．常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA C．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A. 12753I和13153I是质子数相同的同种核素 B. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3 C. 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 D. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
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| 3. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||
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一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应： 2SO2(g)＋O2(g)
下列说法正确的是 A. 反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1 B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 C. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大 D. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
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| 5. 难度：简单 | |
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常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－） B．点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋） C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH） D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
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| 6. 难度：困难 | |
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近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂−铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O
A. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e− B. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂
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| 7. 难度：中等 | |
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A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答： （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。 ①A中含有的金属元素为________(写元素名称)，它在周期表中的位置为______________。 ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为____________________________。 （2）若A为稀HNO3，X为常见黑色金属单质，写出AB反应离子方程式___________。 （3）若A、B、C三种化合物的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。 ①A中所含有的化学键是________________ ②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度溶液100mL，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________、_____________。 ③若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 _____________g 。
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| 8. 难度：中等 | |
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某高分子化合物M的合成路线如下：回答下列问题：
已知： (1)A→B的反应类型是_________________。H→J的反应类型是_________________ (2)C→D的反应条件为___________________。 (3)E可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是_____________________。 (4)设计反应G→H和J→K的目的是__________________。 (5)H有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是________(填代号)。 a．红外光谱仪 b．质谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 (6)高分子化合物M的单体为____________________ (写结构简式)。 (7)J→K的化学方程式为______________________。 (8)与L具有相同官能团的L的同分异构体还有_____种，（不包括立体异构和L本身）其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是_____________(写结构简式)。
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||
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某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ
（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________________（用化学用语表示）。溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。 （2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。
（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L－1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。 资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O2＋10H2O 由实验III，乙同学可得出实验的结论是____________，原因是______________________。
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是______________。 （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________。 （6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_________ 和_______________。 ②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)= ___________mol·L-1
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| 10. 难度：中等 | |
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含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。 （1）氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。 己知：4NH3(g)＋3O2(g) （2）对于2NO(g)＋2CO(g) ①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____（填字母代号）。 A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合气体的密度不变 C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ②图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)= ____，平衡时NO的转化率为____。
（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。
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