2017届福建省高三4月质量检查理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO₃→CaO”的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是

A. 上述转化属于分解反应    B. 上述转化过程放出大量热

C. 生成的CaO可作氯气的干燥剂    D. CaCO₃是水泥的主要成分之一

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O^-的数目为0.1N_A

B. 常温常压下，11.2LCH₄含有的共用电子对数目为2N_A

C. 16gO₂与O₃混合气体中，氧原子的数目为1.5N_A

D. 1molFe与足量Cl₂完全反应后，转移的电子数目为3N_A

3. 难度：中等

“分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。下列说法正确的是

A. 三蝶烯是苯的同系物

B. 三蝶烯能发生取代反应

C. 三蝶烯的一氯代物有6种

D. 三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上

4. 难度：中等

下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH^-)减小的是

A. 加热    B. 投入金属钠    C. 加入NaHSO₄固体    D. 以惰性电极电解

5. 难度：中等

下列实验能达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：中等

二甲醚（CH₃OCH₃）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时，下列说法正确的是

A. a极区溶液的pH变大

B. b极有H₂O生成

C. a极反应式：CH₃OCH₃+3O^2--12e^-=2CO₂↑+6H⁺

D. 每消耗11.2LO₂（标准状况），有2molH⁺向左侧移动

7. 难度：困难

X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是

A. X是元素周期表中非金属性最强的元素    B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4种原子中，Y原子半径最大    D. W的最高化合价为＋7

二、实验题

8. 难度：困难

NaNO₂可用作食品添加剂。NaNO₂能发生以下反应：

3NO₂^-＋2H⁺=NO₃^-＋2NO↑＋H₂O   NO₂^-+Ag⁺=AgNO₂↓（淡黄色）

某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：

（l）制取NaNO₂

反应原理：Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+CO₂

Na₂CO₃＋NO+ NO₂=2NaNO₂+CO₂

用下图所示装置进行实验。

① 铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

② 实验过程中，需控制B中溶液的pH>7，否则产率会下降，理由是________。

③ 往C中通入空气的目的是_______________（用化学方程式表示）。

④ 反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作，可得到粗产品晶体和母液。

（2）测定粗产品中NaNO₂的含量

称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用cmol/LKMNO₄酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。

已知：2MnO₄^-+6H⁺+5NO₂^-＝5NO₃^-＋2Mn²⁺+3H₂O

① 稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______ （填标号）。

A．容量瓶       B.量筒     C．胶头滴管      D．锥形瓶

② 当观察到_______时，滴定达到终点。

③ 粗产品中NaNO₂的质量分数为________（用代数式表示）。

（3）设计实验方案证明母液中含有NO₂^-_____________（限选用的试剂：硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液）。

三、简答题

9. 难度：困难

氯化钴（CoCl₂）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴。

（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl₂溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。

① 化合态钴的常见化合价有_______。

② 沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_______________。

（2）将CoCl₂溶于浓盐酸中能形成[CoCl₄]^2-，溶液中存在平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-[CoCl₂]^2-+6H₂O

T₁℃时，将0.025mol CoCl₂·6H₂O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100 mL。溶液中c(Cl^-)与温度（T）的关系如右图所示。

① T_l ℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c(Cl^-)______0.6mol·L^-1（填“>”“=”或“<”）。

② 由图可知，上述反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

③ 根据A点数据，计算出T₁℃时上述反应的平衡常数为________。

（3）采用下图所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl₂溶液制取钴。Co能与强酸反应产生H₂，不利于Co的沉积，故电解过程中，CoCl₂溶液的pH通常控制在3.9～4.2。

① Co沉积在_______（填“Ti-Ru”或“Ti”) 电极上。

② CoCl₂溶液中常含有少量Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的_______（填离子符号）除去。

③ 若用CoSO₄溶液代替CoCl₂溶液，会使产率降低。其原因是_____________。

四、实验题

10. 难度：困难

将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn²⁺不与I^-反应），生成的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，根据消耗的Na₂S₂O₃溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）H₂O₂的电子式为_________；“溶解”后铜元素的主要存在形式是______（填离子符号）。

（2）“煮沸”的目的是除去过量的H₂O₂。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO₂放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_______________。

（3）用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：

S₂O₃^2-＋2H⁺=S↓＋SO₂↑+H₂O

① 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________。

[已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5]

② 若100 mL Na₂S₂O₃溶液发生上述反应时，20s后生成的SO₂比S多3.2g，则v(Na₂S₂O₃)=_____mol/(L·s)（忽略溶液体积变化的影响）。

（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_____________。

（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I₂的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

［已知：Ksp(CuI)=1.1×10^-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10^-15]

（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______（填标号）。

A. 铜锌合金中含少量铁

B. “沉淀”时，I₂与I^-结合生成I₃^- :I₂+I^－=I₃^-

C. “转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

D. “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水

五、简答题

11. 难度：困难

铍及其化合物的应用正日益被重视。

（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。

（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。

A．都属于p区主族元素        B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大        D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是______________。

（4）氯化铍在气态时存在BeC1₂分子（a）和二聚分子（BeCl₂)₂(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

① a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

② b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____ （标出配位键）。

③ c中Be原子的杂化方式为__________。

④ 氯化铍晶体中存在的作用力有__________（填标号）。

A．范德华力    B. σ键     C.极性键      D．非极性键     E．离子键

（5）BeO立方晶胞如下图所示。

① BeO晶体中，O^2-的配位数为___________。

② 若BeO晶体的密度为dg/cm³，则晶胞参数a =______nm （列出计算式即可）。

六、推断题

12. 难度：困难

【化学―选修5：有机化学基础】

苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如下图所示：

己知：

回答下列问题：

（l）萘的分子式为_______；苯并环己酮所含官能团是_______（填名称）。

（2）Y的结构简式为_________。

（3）步骤Ⅲ的反应属于_________（填反应类型）。

（4）步骤Ⅳ反应的化学方程式为____________（标明反应条件）。

（5）苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是________。

（6）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_______种（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:1:2,W的结构简式为_________。

（7）仍以苯并环己酮为原料，上述合成路线中，只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂，便可合成萘。完成该步骤：__________（表示方法示例：A B）。