2017届北京市东城区高三4月综合练习（一）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是

A. 爆竹声中一岁除—黑火药受热爆炸	B. 烈火赞烧若等闲—石灰石分解	C.蜡烛成灰泪始干—石蜡的燃烧	D.炉火照天地，红星乱紫烟—铁的冶炼

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒

B. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装

C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀

D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成

3. 难度：简单

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O₂ =2Na₂O

B. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH₄⁺+OH^-= NH₃↑十+H₂O

D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-

4. 难度：简单

据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C，生成固体Na₂CO₃沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是

A. 放电时钠金属片发生氧化反应

B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极

C. 放电时每消耗3molCO₂，转移12mol电子

D. 充电时的阳极反应为C+2Na₂CO₃-4e^-=3CO₂↑+4Na⁺

5. 难度：简单

氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H₂O和CO₂产生HCN。下列叙述不正确的是

A. 氰化钾中含有离子键和极性键

B. 氰化钾中碳元素的化合价为+4价

C. KCN与KMnO₄溶液反应可能生成CO₂和N₂

D. 相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH₃COOK溶液

6. 难度：简单

用下图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是

	实验目的	②中的试剂
A	检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳	澄清石灰水
B	用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚	苯酚钠溶液
C	验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃	酸性高锰酸钾溶液
D	验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃	溴的四氯化碳溶液

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：简单

某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H₂和I₂，发生反应：H₂ (g) +I₂ (g)2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

容器	起始浓度		平衡浓度
c(H2)/mol·L^-1	c(I2)/mol·L^-1	c(HI)/mol·L^-1
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.01	b
丁	0.02	0.02	——

下列判断正确的是

A. HI的平衡浓度：a=b>0.004

B. 平衡时，H₂的转化率：丁>甲

C. 平衡时，乙中H₂的转化率等于20%

D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4

二、推断题

8. 难度：中等

高分子化合物PA66的合成路线如下：

已知：

(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。

(2)①的化学方程式是____________。

(3)C中所含官能团的名称是____________。

(4)②的反应条件是____________。

(5)④的化学方程式是____________。

(6)有多种同分异构体，符合下列条件的有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_____

i．为链状化合物且无支链；ii．为反式结构；III.能发生银镜反应。

(7)已知：RCH=CH₂RCH₂CH₂COOCH₃

有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。____

CH=CHCH₃

三、简答题

9. 难度：中等

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H₂、CO、CO₂、N₂和H₂O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

  

（1)步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：

①CO变换反应的热化学方程式是________________。

②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度（T₁，T₂）氢气的体积分数ψ(H₂)与时间的关系如下所示。

i．T₁、T₂的大小关系及判断理由是______________。

ii．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T₂温度下氢气的体积分数ψ( H₂)随时间的变化曲线。______________

(2)步骤Ⅱ，用饱和Na₂CO₃溶液作吸收剂脱除CO₂时，初期无明显现象，后期有固体析出。

①溶液中离子浓度关系正确的是__________（选填字母）。

a．吸收前：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)

b．吸收初期：2c(CO₃^2-)+2 c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)=c(Na⁺)

c．吸收全进程：c(Na⁺)+c( H⁺)=2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(OH^-)

②后期析出固体的成分及析出固体的原因是___________。

③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：____________。

10. 难度：中等

以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO₂、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl₂·xH₂O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：

资料a:Mn的金属活动性强于Fe；Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。

资料b：

生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^-l

(1)过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn²⁺、Fe³⁺、Pb²⁺和H⁺。

①MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式是____________。

②检验滤液1中只含Fe³⁺不含Fe²⁺的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，_____________。

③Fe³⁺由Fe²⁺转化而成，可能发生的反应有：

a. 2Fe²⁺+Cl₂= 2Fe³⁺+2Cl^-

b.4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

c．……

写出c的离子方程式：___________。

(2)过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：

i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物……

已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl₃+3O₂2Fe₂O₃+3Cl₂，焙烧时MnCl₂和PbCl₂不发生变化。

①氨水法除铁时，溶液pH应控制在__________之间。

②补全ii中的操作：_________。

③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。

(3)过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。

(4)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m₁g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m₂g。则x=________。

11. 难度：中等

资料显示“O₂的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O₂的反应．实验如下。

装置	烧杯中的液体	现象（5分钟后）
	①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉	无明显变化
②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl	溶液变蓝
③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl	无明显变化
④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH	溶液变蓝，颜色较②浅

(1)实验②中生成I₂的离子方程式是___________。

(2)实验③的目的是_________。

(3)实验④比②溶液颜色浅的原因是_________。

(4)为进一步探究KI与O₂的反应，用上表中的装置继续进行实验：

烧杯中的液体	现象（5小时后）
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	溶液才略变蓝
⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	无明显变化

I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O₂不能氧化I^-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

i．烧杯a中的溶液为____。

ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O₂后，________。

Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO₃^-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_____________。

(5)该小组同学对实验过程进行了整体反思．推测实验①的现象产生的原因可能是_______；实验⑥的现象产生的原因可能是_______。