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2016-2017学年福建省高一下学期第一次阶段考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

关于氧化镁和氧化铝的比较中错误的是                             (  )

A. 都能和盐酸反应    B. 都能溶于氢氧化钠溶液

C. 熔点都很高,常用作耐火材料    D. 常温下Al2O3MgO不与水反应

 

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2. 难度:简单

有关钠的叙述正确的是(  )

A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B. 钠可以和CuSO4溶液反应置换出铜

C. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同

D. 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气可以得到两种盐

 

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3. 难度:简单

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是(  )

A. 311    B. 632    C. 123    D. 111

 

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4. 难度:简单

下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是(     )

A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3

B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3

C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3

D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3

 

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5. 难度:中等

下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(  )

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对Ⅱ对,有

B

Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对,Ⅱ错,无

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

Ⅰ对,Ⅱ对,有

D

过氧化钠可用于航天员的供氧剂

Na2O2能与CO2H2O反应生成O2

Ⅰ对,Ⅱ对,有

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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6. 难度:中等

“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应.下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解.其中不正确的

A.   B.

C.    D.

 

 

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7. 难度:中等

足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃烧,所得固体的质量由大到小的正确顺序是(  )

A. ①②③    B. ③②①    C. ②①③    D. ②③①

 

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8. 难度:简单

海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可按如下步骤进行:

①把贝壳制成石灰乳         

②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤,洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤,干燥产物  

④将得到的产物熔融后电解。

关于提取镁,下列说法不正确的是(    )

A. 此法的优点之一是原料来源丰富

B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C. 以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应

D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应

 

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9. 难度:简单

在下列反应中,氧化剂和还原剂为同一种物质的是(  )

A. 2MgCO2=== 2MgOC    B. MnO24HCl() MnCl22H2OCl2

C. Na2CO3CO2H2O===2NaHCO3    D. Cl22NaOH ===NaClNaClOH2O

 

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10. 难度:中等

在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(   )

A.3.0 mol     B.1.5 mol   C.1.0 mol      D.0.75 mol

 

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11. 难度:中等

已知:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,

其中,KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr2O7需和较浓盐酸(>6mol/L)反应,MnO2需和浓盐酸(>8mol/L)反应。根据以上信息,下列结论中不正确的是( )

A. 上述反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应

B. 生成1molCl2转移电子数均为2NA

C. 盐酸浓度越大,Cl的还原性越强

D. 氧化性:KMnO4>K2Cr2O7> Cl2> MnO2

 

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12. 难度:简单

下列几种化合物 NaHCO3 Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 AlCl3既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是   (  )

A. ②③    B. ①②④    C. ②③⑤    D. 全部

 

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13. 难度:简单

在某无色的碱性溶液,下列能大量共存的离子组是(  

A. KMnONOH    B. Mg2SONaCl

C. KNOBa2Cl    D. Ca2NOClCO

 

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14. 难度:中等

下列反应的离子方程式正确的是(  )

A. Na2O2H2O反应:2Na2O22H2O===4Na4OHO2

B. 澄清石灰水中通入少量的CO2CO2OH===HCO

C. Mg(OH)2与盐酸反应:OHH===H2O

D. ZnAgNO3溶液反应:ZnAg===Zn2+Ag

 

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15. 难度:简单

在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是(  )

A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液

B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

D. 醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质,两者生成的醋酸铵为强电解质)

 

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16. 难度:困难

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+Ba2+Mg2+H+OHClHCO3SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(   )

A.甲溶液含有Ba2                        B.乙溶液含有SO42

C.丙溶液含有Cl                           D.丁溶液含有Mg2

 

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17. 难度:中等

从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,属于氧化还原反应的是   (    )

A.铝土矿溶于NaOH溶液中    B.偏铝酸钠溶液的酸化

C.灼烧氢氧化铝固体        D.电解熔融的氧化铝

 

二、填空题
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18. 难度:简单

(1)分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。

①Mg(Al)

试剂:________;离子方程式:_____________________

②CO2(HCl)

试剂:________;离子方程式:_____________________

(2)把下列离子方程式改写成化学方程式。

①2H++COCO2↑+H2O_____________________

②Al3++3OHAl(OH)3_______________________

 

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19. 难度:中等

Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______

(2)当有0.3 mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为_________

(3)请将以上反应改写为离子方程式___________________

(4)配平下列方程式:    FeCl2+     H2O2+     HCl—    FeCl3+    H2O

______________________

(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,若消耗15.8 g氧化剂KMnO4,则被氧化的还原剂的质量是_______

 

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20. 难度:中等

以下三例是常见的化学实验:

CO2通入澄清的石灰水,溶液先浑浊后澄清;

②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液,开始时无现象,后产生气体;

③将稀盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液,先产生白色沉淀,后沉淀消失;

回答下列问题:

1)每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律,请分别写出各组实验的化学方程式:

①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、_________________

____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

___________________________________________

2)每例中若要保证后一个反应发生,必须具备的条件是什么?

______________________________

3)将①③中前后两个反应方程式叠加,写出一个总的方程式。

_____________________________

_____________________________

 

三、推断题
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21. 难度:中等

如下图所示,A为银白色金属,ABCDEF中均含有同一种元素。常温下G为液态,H为气态。

试回答:

(1)写出化学式:C________D________F________H________

(2)A与水反应的化学方程式为___________________________________________________

(3)写出F→E的化学方程式:___________________________________________________

(4)若向E的饱和溶液中通入足量的H,实验现象为_________________________________

(5)写出F的一种用途___________________________________________________________

 

四、计算题
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22. 难度:中等

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584g,放入9.436gH2O中,当反应结束时,在标准状况下生成氢气0.02g

1)此金属钠含有多少克钠,多少克氧化钠?____________________________________

2)所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?__________________

 

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