2017届上海师范大学第二附属中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列分子的电子式书写正确的是（    ）

A．氨气                  B．四氯化碳 

C．氮气                    D．二氧化碳  

2. 难度：中等

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（     ）

A．SO₂和SiO₂        B．CO₂和H₂O       C．NaCl和HCl        D．CCl₄和KCl

3. 难度：中等

同周期的X、Y、Z三种元素，其氢化物分别为XH₃、H₂Y、HZ，则下列判断正确的是（ ）

A. 原子半径Z>Y>X

B. Z的非金属性最强

C. 氢化物还原性XH₃>H₂Y>HZ，稳定性XH₃>H₂Y>HZ

D. 最高氧化物对应水化物H₃XO₄酸性最强

4. 难度：中等

反应4NH₃（气）＋5O₂（气） 4NO（气）＋6H₂O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．(NH₃) = 0.010 mol/（L·s）

B． (O₂) = 0.0010 mol/（L·s）

C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s）

D． (H₂O) = 0.045 mol/（L·s）

5. 难度：简单

据国外资料报道，在独居石 (一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的

A. 第六周期ⅣA族    B. 第七周期ⅥA族

C. 第七周期Ⅷ族    D. 第八周期ⅥA族

6. 难度：简单

下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（   ）

A. 3s²3p³和2S²2p²    B. 3s²和4S²4p⁵

C. 1s¹和3s²3p⁴    D. 2S²2p²和2S²2p⁴

7. 难度：中等

下列各组离子中，可能能大量共存的是（  ）

A. pH = 14的无色溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^－、NO₃^－

B. 加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、C1^－、K⁺

C. 在0.1mol／L的盐酸中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

D. 在c(H⁺)/c(OH^－)= 1×10^－12 的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

8. 难度：中等

已知镓（Ga）有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓（GaBr₃）的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是    （    ）

A.     B.     C.     D.

9. 难度：中等

将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是（  ）

A. 溶液中c(H^＋)和c(OH^-)都减小    B. 溶液中c(H^＋)增大

C. NH₃·H₂O电离平衡向左移动    D. 溶液pH增大

10. 难度：中等

如图表示平衡混和物中X的百分含量在不同的压强下，随温度变化的情况在下列平衡状态中，X可以代表用下横线标明的物质（反应中各物质均为气态）的是（   ）

A. N₂+3H₂2NH₃ +Q

B. H₂+I₂2HI +Q

C. 2SO₃2SO₂+O₂ - Q

D. 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O +Q

11. 难度：困难

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（   ）

A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C. 若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍

D. 若升高温度，X的浓度增大，则该反应的正反应为吸热反应

12. 难度：困难

一定温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，达到平衡时，n(SO₂)：n(O₂)：n(SO₃)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)=0.8 mol，n(SO₃)=1.4 mol，此时SO₂的物的量应是（   ）

A. 0.4 mol    B. 0.6 mol    C. 0.8 mol    D. 1.2 mol

13. 难度：中等

在一个aL密闭容器中放入2mol A(气)和1mol B(气)，在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)  nC(气)+2D(气)，达平衡后，A的浓度减少1/2，混和气体的式量增大1/8，则n的值为（  ）

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

14. 难度：简单

两种短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4　②m＋4　③m＋8　④m-2　⑤m＋6．其中正确的组合是

A．①②④　　　B．①②③④⑤　　C．①②③⑤   D．①②⑤

15. 难度：中等

石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是

A．1∶1              B．1∶2       

C．1∶3             D．2∶3

16. 难度：困难

两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水。下列说法中正确的是

A、混合气体中一定含有乙烯       

B、混合气体中一定含有甲烷

C、混合气体中可能含有乙炔       

D、混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物

17. 难度：中等

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是                       

A．C₃N₄晶体是分子晶体

B．C₃N₄晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

C．C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

18. 难度：中等

已知0.1 mol·L^－1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中 c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）

A．加少量烧碱溶液     B．降低温度      C．加少量冰醋酸      D．加水

19. 难度：中等

在Na₂S溶液中下列关系不正确的是（     ）

A．c(Na⁺) =2c( HS^－) +2c(S^2－) +2c(H₂S)

B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH^－)+c(HS^－)+ 2c(S^2－)

C．c(Na⁺) ＞ c(S^2－) ＞c(OH^－)＞c(HS^－)

D．c(OH^－)=c(HS^－)+c(H⁺)+ c(H₂S)

20. 难度：中等

有① Na₂CO₃溶液  ② CH₃COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^－1，下列说法正确的是 （  ）

A. 3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③

B. 若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是③

C. 若分别加入25mL0.1mol·L^－1盐酸后，pH最小的是③

D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

21. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是 （   ）

A. NaOH溶液通入过量CO₂：OH^- + CO₂ = HCO₃^－

B. 硫化亚铁跟盐酸反应：  S^2- + 2H⁺ = H₂S↑

C. Ba(OH)₂与少量的NaHSO₄ ：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2- + H⁺=BaSO₄↓+H₂O

D. 电解MgCl₂溶液：MgCl₂ Mg + Cl₂↑

22. 难度：中等

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7的是 （  ）

A. 0.1 mol·L^－1 的硫酸和0.1 mol·L^－1 的氢氧化钠溶液

B. 0.1 mol·L^－1 的盐酸和0.1 mol·L^－1 的氢氧化钡溶液

C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液

D. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

二、填空题

23. 难度：中等

化合物YX₂、ZX ₂中，X、Y、Z都是短周期元素，X、Y属于同一周期，Y、Z属于同一族，Y的原子最外层p亚层中电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p亚层中有4个电子。请回答：

（1）X的电子排布式是_________，Y的电子排布式是_________，

（2）YX₂的分子式为_________，它的固体是________晶体，是含有________键（极性或非极性）的________分子（极性或非极性）；Y气态氢化物的分子构型是_________。

（3）ZX₂的化学式是_________ ，它属于________晶体；ZX₂的熔沸点比YX₂________。

24. 难度：中等

已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：

(1)写出B的原子结构示意图               ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式             。

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C="4:" 2:3 的晶体名称为                ， 其水溶液显        性，其反应的离子方程式为                           。

(3)请写出A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）             、              。

(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式           。

25. 难度：中等

某溶液中可能含有I^-、C1^－、HCO₃^－、CO₃^2－、NO₃^-、SO₄^2-现进行如下实验：

（1）取部分溶液，加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体。

（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液，无沉淀产生。

（3）取部分滤液，加入AgNO₃溶液，只有黄色沉淀产生。

根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是①______；肯定不存在的离子是②______；可能存在的离子是③______。

26. 难度：中等

有pH＝1的盐酸、硫酸、醋酸溶液：

（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其关系是___________________

（2）同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是______________________

（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别a、b、c，则其关系是__________________

（4）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液pH分别为a、b、c，则其关系是___________________

27. 难度：中等

恒温下，将2molSO₂和1mo O₂的混合气体通入一个容积固定的5L密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ (g) 2SO₃ (g)

（1）若2分钟后，测得O₂的浓度为0.1mol/L，则2分钟内O₂的平均反应速率为____________。

（2）5分钟后反应达平衡，混合气体的物质的量为2.4mol，则平衡时SO₃的物质的量为_______________ 。

（3）达平衡时，SO₂的转化率为____________ ，平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为___________ 。

（4）若平衡后，向该容器中充入一定量的氩气，化学平衡将_____________ 。（正向移动、逆向移动、不移动）；若平衡后，向该容器中再充入2molSO₂和1molO₂，当反应再次达平衡时，SO₂的转化率将____________ （增大、减小、不变）。

28. 难度：困难

有机物A-H能发生下图所示一系列变化

（1）试回答下列：

(1)写出B、G的结构简式：B____________G____________

(2)C 分子中含有的官能团名称是____________，检验该官能团的方法是__________________。

(3)写出化学方程式：

① _________________________________

② _________________________________

29. 难度：困难

环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

（也可表示为：）

实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

请按要求填空：

（1）A的结构简式是________________；B的结构简式是_______________。

（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应④______________，反应类型_____反应；⑤_____________，反应类型_____。

30. 难度：困难

某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品3.32g，溶于水后加足量盐酸，测得生成CO₂的体积为672 mL（标准状况）。另取天然碱3.32g，用酒精灯加热分解至完全，产生CO₂112 mL（标准状况）和水0.45g。通过计算确定天然碱的化学式。

31. 难度：中等

常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。

（1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为_____________；

（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度；

（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH

（已知 lg2=0.3；混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算）。