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2016-2017学年黑龙江省高一下学期第一次月考(4月)化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

下列说法正确的是

A. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成    B. 木材浸过水玻璃后,具有良好的防火性能

C. 石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品    D. 氯气泄漏后,人应逆风且往低处跑

 

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2. 难度:中等

下列说法正确的是

A. 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

B. 铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜

C. 检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液

D. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质

 

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3. 难度:中等

下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述,不正确的是

A. 露置空气中,两者浓度均降低    B. 常温下,两者均能使铁、铝钝化    C. 一定条件下,两者均能与铜反应    D. 两者都具有强氧化性,均能氧化SO2

 

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4. 难度:中等

下列有关元素存在及应用的说法正确的是

A. 金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体    B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法

C. 硅胶吸水后不能重复再利用    D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在

 

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5. 难度:简单

浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A酸性       B脱水性      C.强氧化性       D.吸水性

 

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6. 难度:中等

单质硫有多种同素异形体(如S2 、S4 、S6 、S8等),某种的单质硫分子由x个硫原子组成,取n mol这种硫的单质,在足量的氧气中完全燃烧生成2n molSO2。关于这种单质的结论正确的是

A. 分子式为S8    B. 摩尔质量为64    C. 1mol该单质硫的质量为64g    D. 1mol这种单质完全燃烧需44.8L氧气

 

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7. 难度:中等

在水玻璃中通入足量的CO2气体,充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,则最后所得的固体物质为

A. SiO2与NaHCO3    B. SiO2与Na2CO3    C. SiO2    D. Na2SiO3

 

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8. 难度:中等

工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是

A.

B.

C.

D.

 

 

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9. 难度:中等

将0.3 mol Cl2缓缓通入1L含有0.2 mol的H2SO3和0.2 mol的HBr的混合溶液中(忽略溶液体积变化),溶液中H+浓度C(H+)与通入Cl2的物质的量之间的关系图正确的是

 

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10. 难度:中等

对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法正确的是

A. S是氧化剂,KOH是还原剂    B. 若3mol硫完全反应,则反应中共转移了4mol电子    C. 还原剂与氧化剂的质量比是2:1    D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2

 

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11. 难度:中等

已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下列能与上述离子共存的离子组是(  )

A. CO32、SO42、NH4+、Na+    B. Cl、SCN、NO3、Cu2+

C. BrIMg2+Na+    D. H+ClNO3Al3+

 

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12. 难度:中等

将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积约为原总体积的

A1/6              B1/3             C2/3           D1/2

 

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13. 难度:中等

下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氨气                B.用装置乙除去氨气中的水蒸气

C.用装置丙验证氨气具有还原性      D.用装置丁吸收尾气

 

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14. 难度:中等

标准状况下,干燥圆底烧瓶中充满NO2和O2的混合气体进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内充满水,则瓶内水溶液的物质的量浓度为

A. 5/112    B. 1/28    C. 2/49    D. 8/245

 

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15. 难度:中等

右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

 

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16. 难度:中等

下列离子方程式正确的是

A. 往漂白粉溶液中通入足量SO2:H2O + SO2 + ClO = HClO + 2SO3

B. 往烧碱溶液中通入少量CO2:CO2 + OH = HCO3

C. 往水玻璃中加入盐酸:2H+ + SiO32- = H2SiO3

D. 向小苏打溶液中加入过量石灰水:2HCO3+ Ca2+ + 2OH = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

 

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17. 难度:中等

将一定量的锌放人100mLl8.4mol/L浓硫酸中加热,充分反应后锌完全溶解,同时生成气体X 22.4L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0.8L,测得溶液c(H+)=0.1mol/L,则下列判断错误的是

A. 气体X为SO2和H2的混合物    B. 气体X中SO2与H2的体积相等    C. 反应中共转移2mol电子    D. 反应中共消耗Zn 65 g

 

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18. 难度:困难

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是            

 

现象

解释

A

用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色

该溶液中一定含有Na+,一定无K+

B

SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

SO2具有漂白性

C

某溶液中先加入稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42

D

铁加入稀硝酸中有气泡产生

铁与稀硝酸发生了置换反应

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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19. 难度:中等

某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32-,向溶液中加入少量的溴水,反应后溶液呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I

A. ①②    B. ①③    C. ②③④    D. ①②③

 

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20. 难度:困难

用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

../【092015061072】安徽省池州市贵池区2014-2015学年度第二学期期中检测高一化学试题/H351.TIF

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向①加水,观察颜色

 

二、实验题
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21. 难度:中等

某实验小组设计了如下图装置,不断改变A中溶液成份反应以探究SO2气体的性质

(1)如果A中盛有氢硫酸溶液,通入SO2气体后可观察到有浅黄色浑浊出现,则证明SO2_________性;写出化学反应方程式____________________________________

(2)如果A中盛有酸性高锰酸钾溶液,通入SO2气体后实验现象是________________,证明SO2_______性。

(3)如果A中盛有稀硝酸钡溶液, 通入SO2气体后可观察到出现白色沉淀,有无色NO气体生成,写出离子反应方程式_______________________________________________

(4)如果A中盛有氯化钡溶液,通入SO2气体后本应无沉淀生成,但同学们发现在溶液中也有少量白色沉淀。甲同学把此白色沉淀过滤出来,该沉淀不溶于盐酸。该同学猜测是由于装置中空气没有排净,参与了反应,试写出离子反应方程式_____________________________________

(5)如果A中盛有纯碱水溶液,写出向A中缓缓加入少量SO2的离子反应方程式____________________________________

 

三、填空题
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22. 难度:中等

化学知识与生产生活息息相关。

I.硅及其化合物

(1)硅及其化合物在现代信息技术中应用广泛。其中用于制造计算机芯片的材料是__________(写化学式),用于制造光导纤维的材料是__________(写化学式)。光导纤维在碱性土壤中易被腐蚀,请写出相关的离子反应方程式______________________

II.氯及其化合物

(2)漂白粉是生活常备用品,其主要成份是__________________(写化学式);漂白粉保存不当易变质,请写出漂白粉失效的方程式________________;如不小心把漂白粉与洁厕灵(主要成份为盐酸)混合,易生成氯气使人中毒。请写出有关反应的离子方程式________________________

(3)某实验小组,向一定量的石灰乳中缓慢匀速地通入足量氯气,发现产物中还混有了ClO3,他们讨论后认为,是反应放热温度升高的原因。并画出了ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为__________mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl的物质的量为0.37mol,则产物中n(ClO)/n(ClO3)=______________

III.氮及其化合物

(4)硝酸生产过程中排放出来的废气,含NO、NO2等大气污染物。

①工业上常用原理:NOx+NH3→N2+H2O,使其转化为无毒的N2,现有NO、NO2的混合3.0L,可与3.5L相同状况的NH3完全反应,全部转化为N2,则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是_____________

②已知碱能除去硝酸尾气:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

根据硝酸尾气处理的反应原理,下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是_______________

A.1molO2和4molNO2    

B.1molO2和4molNO 

C.1molNO和5molNO2   

D.4molNO和1molNO2

(5)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气,造成产生氮的氧化物的主要原因是_____________

A.燃烧含氮化合物燃料       

B.燃烧含铅汽油

C.由于燃烧不充分         

D.内燃机中空气中的N2在高温下被氧化

 

四、实验题
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23. 难度:中等

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________(选填序号)。

A.生石灰       B.碱石灰       C.五氧化二磷      D.烧碱

(2)装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________

(3)B装置的作用__________________;E装置的作用__________________________

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:__________________________________________。当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为_____________mol-1 (用含a、b的代数式表示)。

 

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24. 难度:中等

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

探究一

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是____________

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用_______选填序号)

a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c..浓氨水 d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为____________

探究二

分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含少量的H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是___________

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是___________(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于____________(选填序号)。

a. A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间

(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是___________

 

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