| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是 a.液氨可作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热 B.将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素 C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确是是 A. 1L0.1mol·L-1氨水中含有OH-的数目为0.1NA B. 5.8g由正丁烷和异丁烷组成的混合物含共价键的数目为1.3 NA C. 反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1molO3参与反应转移的电数为6NA D. 100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4Na
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| 3. 难度：中等 | |
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TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是
A. TPE属于苯的同系物 B. TPE能发生加成反应，但不能取代反应 C. TPE与化合物 D. TPE的一氯代物有3种
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| 4. 难度：中等 | |
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用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是
A. 图1装置点燃镁条，进行铝热反应 B. 图2装置，检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应 C. 图3装置将乙二醇(HOCH2CH2OH)转化为乙二酸(H2C2O4) D. 图4装置，测定H2的反应速率(mL/s)
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| 5. 难度：困难 | |
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电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-等离子，电极为惰性电极。则淡水的出口为
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
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| 6. 难度：困难 | |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质。0.01 mol·L-1 s溶液的pH为2，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 阴离子的还原性：Z<W B. 离子半径：X<Y<Z元 C. 由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键 D. s为强酸，r为弱碱
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| 7. 难度：中等 | |
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已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)为4.0×10-8mol·L-1现向该溶液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2+)为 A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1 C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1
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| 8. 难度：困难 | |
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保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题： (1)二氧化硫的制备
①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________________。 ②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→__________________→→______→______→ ____________。（按气流方向，用小写字母表示） (2)保险粉的制备 在35-45℃下，将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。
①实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是__________。 ②通过观察_________________，调节止水夹K1来控制SO2的流速。 ③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_____________。 (3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______（杂质不参与反应）。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||
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C、N、S对应的化合物，是重要的化学物质。试回答下列问题： (1)已知：氢气的燃烧热为286.0kJ/mol，氨气的燃烧热为382.5 kJ/mol ，则合成氨反应的热化学方程式 为_____________________。 (2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为________________。 (3)用活性炭还原法处理氮氧化物。 有关反应为C(s)+2NO(g) 某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为_________________。 ②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为Kp=___________，（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留两位小数） ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ④该反应达到平衡时下列说法正确的是______填序号字母）。 a.容器内压强保持不变 b.2v(NO)=v(N2) c.容器内CO2的体积分数不变 d.混合气体的密度保持不变 ⑤30min时改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______。请在图中画出30～40min的变化曲线______。
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| 10. 难度：中等 | |
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化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法。次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下：
回答下列问题: ⑴次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应的产物，NaH2PO2属于_______(填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”）， NaH2PO2中磷元素的化合价为___________。 (2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是________________ (3)在反应器中发生多个反应，其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式为_________________________ (4)流程中通入CO2的目的是______________，滤渣X的化学式为_____________ (5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为_____________ (6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为____________ (7)某次生产投入的原料白磷为1240 kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O的质量应为__________kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质量为106)
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| 11. 难度：中等 | |
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硫及其化合物广泛存在于自然界中。 (1)四硫富瓦烯分子结构如图所示，其碳原子杂化轨道类型为_________，根据电子云的重叠方式其含有的共价键类型为___________，1mol四硫富瓦烯中含有σ键数目为__________。
(2)煅烧硫铁矿时发生的反应为FeS2+O2 ①基态S原子存在____________对自旋方向相反的电子。 ②离子化合物FeS2中，Fe2+的电子排布式为__________，与S22-互为电子体的离子是____________。 ③气体SO3分子的空间构型为__________，中心原子阶层电子对数为____________。 (3)闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物，其晶体结构属于立方晶体（如下图所示），Zn属于_______区元素，在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为______________，若立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞参数a=______nm（列出计算式），晶胞中A、B的坐标分别为A（
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| 12. 难度：困难 | |
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化合物M是一种光致抗蚀剂，可用于印刷电路和集成电路工艺中，其合成路线如下：
已知：I. II.羟基直接连接在碳碳双键的碳原子上的有机物是不稳定的。 回答下列问题： (1)下列关于M的说法正确的是______（填字母）。 a.M属于高分子化合物 b.M在碱性溶液中能稳定存在 c.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.1molM与足量氢气反应时，最多消耗4molH2 (2)C中官能团的名称为______，由E生成F的反应类型为_________。 (3)F的化学名称为_______，由F生成G的化学方程式为____________。 (4)二取代芳香族化合物W（只含苯环，不含其他的环，且不含“C=C=C”结构）是D的同分异构体，W能与三氯化铁溶液发生显色反应，则W的结构共有____种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____________。 (5)参照上述合成路线，设计一条以HC≡CH为原料（其他无机试剂任选）制备G的合成路线：________________________。
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