| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中，属于弱电解质的是 A.CO2 B.NH3·H2O C.NH4NO3 D.C2H5OH(酒精)
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| 2. 难度：中等 | |
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A. 铝粉与氧化铁粉末反应 B. 乙醇燃烧 C. 碳酸钙受热分解 D. 氧化钙溶于水
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| 3. 难度：中等 | |
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下列溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. c(OH－)<c(H+)的溶液
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| 4. 难度：简单 | |
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物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO3
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| 5. 难度：简单 | |
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一定条件下反应N2(g）+3H2(g） A．1.2 mol／(L·min） B．6 mol／(L·min） C．0.6 mol／(L·min） D．0.4 mol／(L·min）
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| 6. 难度：中等 | |
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将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ） A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A、ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应 B、1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫中和热 C、1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数
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| 8. 难度：中等 | |
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已知反应A2(g)+2B2(g) A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增 加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利 于该反应平衡正向移动
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| 9. 难度：中等 | |
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在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应： 2X(g)
A. A B. B C. C D. D
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| 10. 难度：中等 | |
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现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是 A、两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L B、加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 C、醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42-)相同 D、两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
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| 11. 难度：中等 | |
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为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（ ） ①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水； ④NaOHA、①② B、③ C、③④ D、④
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| 12. 难度：简单 | |
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关于如图所示装置的叙述，正确的是( )
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原
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| 13. 难度：困难 | |
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分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是( )
A. A B. B C. C D. D
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| 14. 难度：简单 | |
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下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 C．铝片不用特殊方法保存 D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快
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| 15. 难度：中等 | |
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物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HX C．HX、HY、HZ D．HZ、HY、HX
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| 16. 难度：中等 | |
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在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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| 17. 难度：困难 | |
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下列关系式中不正确的是 A.0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) B.0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)>2c(S2—) C.0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32—)> c(OH—) > c(HCO3—) >c(H+) D.0.1mol/L H2S溶液中：c(H+)=2c(S2—)
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| 18. 难度：中等 | |
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在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．硫酸镁
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
下列有关叙述不正确的是（ ） A. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 B. 上述反应的正反应是放热反应 C. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) D. 若平衡浓度符合下列关系式：
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| 20. 难度：中等 | |
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下列有关电化学的装置完全正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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| 21. 难度：中等 | |
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（1）在原电池中，通常较活泼的金属做_____极，发生_______反应； 电解池中，与电源正极相连的极是_______极，发生________反应。 （2）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
①若试管内液面上升，发生_____腐蚀，正极反应式为________________。 ②若试管内液面下降，发生_______腐蚀，正极反应式为_______________。
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| 22. 难度：中等 | |
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在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L。则，氢气的转化率为 ；该温度下，反应的平衡常数为 ；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
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| 23. 难度：困难 | |
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水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。 （1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4 常温下呈酸性的溶液有________________(填序号)。 （2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示： _______________________________________ 、 ___________________________________________ 。 （3）有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空： 三种溶液的c(H+)大小顺序为____________________；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为_____________。 （4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的Ksp表达式：______________________________。
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| 24. 难度：困难 | |
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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。 ①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。 ②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O 请回答下列问题： (1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙、胶头滴管和____________、____________。 (2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。 (3)在滴定过程中，目光应注视______________________。 (4)某学生实验时用草酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_____。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
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| 25. 难度：中等 | |
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如图A、B两个装置，回答下列问题：
（1）A为_________池，Pt1为______极。 （2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g； 同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是__ ______（设B中原混合液的体积为200mL）。
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