| 1. 难度：中等 | |
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下面是四位同学学完核素内容后的认识，你认为不正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于元素周期表的叙述，错误的是 A. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 D. 第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素
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| 3. 难度：中等 | |
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下列递变规律正确的是 A. Ca、Al、Si的金属性逐渐增强 B. O、S、K的原子半径依次增大 C. HF、HCl、H2S的稳定性逐渐增强 D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
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| 4. 难度：中等 | |
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已知氮原子的质量数为14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为 A. 10∶7∶11 B. 11∶11∶8 C. 11∶10∶8 D. 10∶11∶8
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| 5. 难度：中等 | |
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已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是 A. Se的原子序数为34 B. 单质Se在空气中燃烧可生成SeO3 C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐 D. H2S比H2Se稳定
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| 6. 难度：中等 | |
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在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：( ) A. R位于元素周期表中的第VA族 B. R的氢化物的水溶液呈酸性 C. RO3—中的R元素只能被还原 D. R2在常温常压下一定是气体
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| 7. 难度：困难 | |
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白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P═O c kJ•mol﹣1、O═O d kJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1 C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1 D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1
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| 8. 难度：中等 | |
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下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法中正确的是
A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 相同条件下等质量S（g）比S（s）的能量低 C. 白磷比红磷稳定 D. CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应
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| 9. 难度：困难 | |
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某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是 A. C.
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| 10. 难度：困难 | |
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氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
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| 11. 难度：中等 | |
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有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 A. 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确
A. A B. B C. C D. D
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| 13. 难度：中等 | |
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锌一铜一稀硫酸的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，正确的是 ①锌片溶解32.5 g②溶液PH变小③铜片析出l gH2④e-从锌流向铜再经过溶液，最后回到锌 A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④
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| 14. 难度：中等 | |
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a、b、c、d、e五种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．把铜浸入c的盐溶液里，有c析出.金属阳离子氧化性：c<e.则活动性顺序由强到弱为 A. a＞c＞e＞d＞b B. d＞a＞b＞c＞e C. d＞b＞a＞c＞e D. e＞d＞a＞b＞c
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| 15. 难度：中等 | |
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锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是 A. 电解质溶液中K+向负极移动 B. 电解质溶液中C(OH-)逐渐增大 C. 负极电极反应：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42- D. 转移4mol电子时消耗氧气22.4L
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| 16. 难度：中等 | |
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已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
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| 17. 难度：困难 | |
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（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，则： ①A和B周期数之差为________ ②A和B的质子数之差为___________(用m、n表示) ③B和A的族序数之差为_______________(用含m、n的代数式表示) （2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。 如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________； 当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________； 如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________； 当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
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| 18. 难度：中等 | |
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下列变化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③酒精溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化⑦SiO2熔化⑧NaHSO3溶于水⑨液化HCl. 未发生化学键破坏的是_________仅发生离子键破坏的是__________ 仅发生共价键破坏的是_______离子键和共价键都破坏的是_________（ 填序号）
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| 19. 难度：困难 | |
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五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。回答： （1）写出五种元素的名称：A____B____C____D___E_____ （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___________________________ （3）写出D元素形成的单质的结构式____________ （4）A、B两元素组成的化合物A2B2中存在的化学键是____________，写出A2B2与CO2反应的化学反应方程式________________
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| 20. 难度：困难 | |
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某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：
（1）图中A装置名称是______________。 （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质： ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2 试剂A与C分别为_________（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_________________ （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_______________
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| 21. 难度：困难 | |
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乙醇C2H5OH燃料电池（Pt为两极），以KOH为电解质溶液，反应过程中请回答以下问题： （1）总的化学方程式___________________总的离子方程式_________________ （2）负极电极反应式_______________________正极电极反应式________________ （3电解质溶液PH________（填“变大、变小、不变”），当反应转移电子1.2mol时，理论上消耗乙醇质量________________g,消耗氧气标况下__________L
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