| 1. 难度：简单 | |
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工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是 A. 裂化 B. 干馏 C. 分馏 D. 裂解
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| 2. 难度：简单 | |
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熔点最高的晶体是 A. 干冰 B. 食盐 C. 碳化硅 D. 金刚石
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| 3. 难度：简单 | |
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原子的种类取决于 A. 质子数 B. 质量数 C. 质子数和中子数 D. 原子序数
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| 4. 难度：简单 | |
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化学式能表示物质分子组成的是 A. C6H6 B. SiO2 C. NaOH D. NH4Cl
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| 5. 难度：简单 | |
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用浓盐酸配制l∶l(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)100mL，应选用的定量仪器 A. 量筒 B. 滴定管 C. 50mL容量瓶 D. 100mL容量瓶
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| 6. 难度：中等 | |
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将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
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| 7. 难度：中等 | |
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下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A. Ba(OH)2 B. Na2S C. Ba(NO3)2 D. BaCl2
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| 8. 难度：中等 | |
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分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 的方法依次是 A. 分液、蒸馏 B. 萃取、蒸馏 C. 分液、萃取 D. 蒸馏、萃取
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| 9. 难度：中等 | |
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常温下，由水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是 A. NH4+ B. HSO3－ C. AlO2－ D. Fe3+
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| 10. 难度：简单 | |
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16O中的“16”表示的含义是氧元素的 A. 相对原子质量 B. 近似相对原子质量 C. 某种同位素质量数 D. 某种同位素质子数
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| 11. 难度：中等 | |
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不能说明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸溶液导电性差 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子 C. 醋酸钠溶液呈碱性 D. 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9
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| 12. 难度：中等 | |
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有关实验叙述不正确的是 A. 滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥 B. 滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高 C. 滴定管中加标准液后，要调节液面位置在零刻度或以下 D. 胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
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| 13. 难度：中等 | |
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反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是
A. 该反应是放热反应 B. 加入催化剂，(b－a)的差值减小 C. 每生成2molAB分子吸收bkJ热量 D. 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ
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| 14. 难度：中等 | |
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室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值 A. 一定大于7 B. 一定等于7 C. 一定小于7 D. 可能大于7
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| 15. 难度：困难 | |
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实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正确的做法是 A. 向铝盐溶液中不断加入小苏打 B. 向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸 C. 向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D. 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
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| 16. 难度：中等 | |
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下图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是
A. 此装置属于原电池 B. 此装置中电子从铁经导线流向锌 C. 此装置中的铁极上发生还原反应 D. 该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
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| 17. 难度：中等 | |
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反应2A(g) A. 缩小体积加压 B. 扩大体积减压 C. 增加E的浓度 D. 降温
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| 18. 难度：困难 | |
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120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL1.5 mol/L盐酸，①将前者滴加入后者，②将后者滴加入前者。不合理的描述是 A. 都有气体产生 B. 最终产生的气体体积相同 C. ①中一开始就产生气体 D. ②中一开始不产生气体
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| 19. 难度：困难 | |
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某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe5O7
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| 20. 难度：困难 | |
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下图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙(不参与反应)，b处塞有小块钠。从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。不正确的说法是
A. 水可能参与二个氧化还原反应 B. Cl2可能参与四个氧化还原反应 C. 氧元素参与的反应一定是氧化还原反应 D. 氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程
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| 21. 难度：中等 | ||||
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铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。 （1）铝原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。 （2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________。 （3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO
（4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：____________________， 滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。 （5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。 a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性 c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢 （6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。
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| 22. 难度：中等 | |
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利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：
（1）CCl4含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。 （2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。 （3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是___________________________________。 （4）向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是__________________。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：__________
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| 23. 难度：困难 | |||||
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煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。 （1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：
雨水样品pH值变小的主要原因是____________________。 （2）反应2SO2(g)＋O2(g) （3）判断已达到化学平衡状态的描述是______(选填编号)。
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是_____________。 （5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：_____________________。 （6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列___________(用离子符号表示)。 （7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________。(用化学式表示)。
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| 24. 难度：中等 | |
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用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：
（1）乙烯的电子式为__________________。 （2）乙炔到氯乙烯的反应类型为___________，氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为________________________。 （3）芳香烃 （4）实现反应①的试剂及条件______________；C中官能团名称是________________。 （5）反应④的化学方程式为_______________________。 （6）验证反应③已发生的操作及现象是___________________。 （7）写出满足下列条件的 a．苯环上只有两个取代基 b．能发生银镜反应 c．苯环上的一溴代物有两种 d．能发生酯化反应
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