2017届陕西省西安市大学区高三第三次联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

A. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

B. 在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘

C. 波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害

D. 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖

2. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）

A. 1 mol FeCl₃完全水解生成的 Fe（OH）₃胶粒数为 N_A

B. 将 1mol Cl₂完全通入水中，HClO、Cl^-、ClO ^-粒子数之和为 2N_A

C. 12g石墨中含有3N_A个C﹣C共价键

D. 10℃时，1L pH=1.0 的 H₂SO₄溶液中含 H⁺为 0.1N_A

3. 难度：中等

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素；X与Z可形成常见的XZ₂分子或XZ分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是 （　　）

A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

B. 由X、Z、M这三种元素组成的物质一定是有机物

C. XZ₂、X₂M₂均为直线形的共价化合物

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

4. 难度：中等

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图所示．下列叙述正确的是（　　）

A. 迷迭香酸的分子式为C₁₈H₁₄O₈

B. 该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，不能与FeCl₃溶液发生显色反应

C. 1mol迷迭香酸跟H₂反应，最多消耗9molH₂

D. 1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6molNaOH

5. 难度：困难

下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
B	证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快	用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•L^﹣^1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
C	检验淀粉是否水解	在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加热煮沸
D	证明SO2有漂白性	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：困难

金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO₂+2nH₂O=4M（OH）_n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（　　）

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）₂，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C. M﹣空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

D. 比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高

7. 难度：困难

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka＝1.8×10^－^5	Ka＝3.0×10^－^8	Ka1＝4.4×10^－^7Ka2＝4.7×10^－^11

下图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是  （　　）

A. 相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na⁺） > c(ClO^-）> c(CH₃COO^-）> c(OH^-）> c(H⁺）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO^－+CO₂+ H₂O =HClO+CO₃^2－

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH₃COOH或HClO）

D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

二、实验题

8. 难度：中等

实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成。取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________

（2）以上装置中需要加热的仪器有_________________（用字母填空，下同）。操作时应先点燃_______处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是_____________________。

（4）装置D的作用是___________________________。

（5）读取N₂的体积时，应注意

①______________________

②______________________

③______________________

（6）实验中测得N₂的体积为V mL（标准状况）。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是_________________。

三、填空题

9. 难度：中等

镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄（铁酸镍）、NiO、FeO、

CaO、SiO₂等，以下是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺路线：

已知：(NH₄)₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄。NiFe₂O₄在焙烧过程中生成

NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃。

锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH₄)₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为____________________。

“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，所需SnCl₂的物质的量不少于Fe³⁺物质的量的_______倍；除去过量的SnCl₂后，再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液滴定溶液中的Fe²⁺，还原产物为Cr^3+，滴定时反应的离子方程式为___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca²⁺) = 1.0×10^－3mol·L^－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F^－) = ________mol·L^－1。[已知K_sp (CaF₂)=4.0×10^－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V₀/V_A）对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如下图所示，V₀/V_A的最佳取值是______。

10. 难度：困难

(1) 工业上利用CO₂生产甲醇燃料,反应方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol^-1。将6 mol CO₂和8 mol H₂充入容积为2 L的密闭容器中(温度不变),H₂的物质的量随时间变化如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。

①该反应在0-8 min内CO₂的平均反应速率为_______。

②第12 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g),则v_正_____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。 

③仅改变某一条件再进行实验,测得H₂物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是______,曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

④在一定温度下,在容积为2L的两个相同密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物 投入量	1molCO2、3molH2	xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则z的取值范围为______。

（2）①将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，所得溶液呈_______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________________,所得溶液中c（H⁺）－c（OH^－）=___________（填写表达式）（已知：H₂SO₃：Ka₁=1.7×10^﹣2，Ka₂=6.0×10^﹣8，NH₃•H₂O：K_b=1.8×10^﹣5）

②采用下图装置将SO₂转化为重要化工原料。若A为SO₂,B为O₂,则A为_____极,该极电极反应式为_______________。

11. 难度：中等

铜,锌元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐。

① CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子的基态价层电子排布式为_______________。

② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。

③ CuSO₄的熔点为560℃，Cu(NO₃)₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因是________。

（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂NCH₂COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：

① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。

② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。

（3）立方ZnS晶体的密度为ρg·cm^-3，  其晶胞结构如图。S^2－周围等距离且最近的Zn²⁺、S^2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。

四、推断题

12. 难度：困难

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)B的结构简式为_______________，D的化学名称为________。

(2)①和③的反应类型分别为________、________。

(3)反应④ 化学反应方程式为______________________。

(4)下列说法不正确的是（____）

A.用1 mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol；

B.E分子中处于同一条直线上的原子最多有8个；

C.C分子的核磁共振氢谱面积比为1:2:2:3

D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别A和B

(5)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为：_______________________。

(6)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3∶1，符合该条件的同分异构体有_______种。

(7)写出用2­苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线 _____________________。