2016-2017学年福建省高一3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A．温室效应——二氧化碳

B．光化学污染——二氧化氮

C．酸雨——二氧化碳

D．臭氧层破坏——氟氯烃

2. 难度：中等

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．氯水和活性炭使红墨水褪色

B．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．SO₂可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色

3. 难度：简单

下列关于浓硫酸的叙述正确的是（     ）

A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

4. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

B. 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N_A个水分子

C. 在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

D. 17g氨气所含电子数目为10N_A

5. 难度：中等

下列叙述不正确的是（     ）

A. NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B. 与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃

C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D. 稀HNO₃和活泼金属反应时得不到氢气

6. 难度：中等

某课外实验小组设计的下列实验合理的是（     ）

A.完成喷泉实验	B.除去NO2中的NO	C.除去Cl2中的HCl	D.验证SO2的还原性

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：中等

用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（     ）

A. 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO₂

B. 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH₃

C. 从A口进气，用排空气法收集CO₂

D. 瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H₂的体积

8. 难度：中等

以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（     ）

A. C→CO→CO₂→Na₂CO₃

B. S→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄

C. Fe→FeCl₂→FeCl₃→Fe(OH)₃

D. N₂→NO→NO₂→HNO₃

9. 难度：中等

绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（     ）

A. 消除硫酸厂尾气排放：SO₂＋NH₃＋H₂O=(NH₄)₂SO₃

B. 制CuSO₄：Cu＋2H₂SO₄（浓）=CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

C. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO₂＋NO＋NaOH=2NaNO₂＋H₂O

D. 制CuSO₄：2Cu＋O₂=2CuO， CuO＋H₂SO₄（稀）=CuSO₄＋H₂O

10. 难度：中等

已知在稀硝酸中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组、离子，则可能大量共存的是（     ）

A. Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺    B. Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

C. NO₃^-、Cu²⁺、K⁺、Cl^-    D. NO₃^-、K⁺、AlO₂^-、OH^-

11. 难度：中等

下列实验报告记录的实验现象正确的是（     ）

A. A    B. B    C. C    D. D

12. 难度：中等

取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是   （    ）

   A．白、红、白、蓝            B．白、黑、白、蓝 

   C．白、白、白、蓝            D．红、黑、红、蓝

13. 难度：中等

下图是某同学设计的用来验证SO₂性质的微型实验装置。分析实验，下列结论正确的是（     ）

A. 若a棉球褪色，则说明SO₂具有较强的氧化性

B. 若b棉球褪色，则说明SO₂具有漂白性

C. 若c棉球蓝色褪去，则说明SO₂具有酸性氧化物的性质

D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气

14. 难度：困难

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色

透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（     ）

A. 可能有Cl₂和O₂    B. 肯定只有NO．

C. 肯定有SO₂和NO，一定无O₂    D. 肯定没有Cl₂和NO₂，一定有O₂

15. 难度：中等

标况下，将一盛有等体积NO、NO₂的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）（     ）

A. 溶液体积占试管容积的2/3

B. 此反应中水既不作氧化剂也不作还原剂

C. 试管内溶液中溶质的物质的量浓度为1/22.4mol/L

D. 若将试管中的气体改为氯化氢或氨气，则水充满试管

16. 难度：中等

将19.2 g Cu溶于100 mL浓度均为1 mol·L^－1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为(　　)

A. 2.24 L    B. 1.68 L    C. 3.36 L    D. 1.12 L

二、填空题

17. 难度：中等

（1）请用化学方程式解释下列现象：

①硝酸久置成黄色的原因：___________________________________________

②氨气溶于水使无色酚酞变红的原因： _____________________________________

（2）铁粉与过量的稀硝酸常温下可以发生如下反应：

Fe+4HNO_3（稀）=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

当铁粉过量时，在标准状况下反应生成2.24LNO气体，反应后溶液的溶质为________，则一共有______g铁参加反应，被还原的HNO₃与未被还原的硝酸物质的量之比等于______________。

三、推断题

18. 难度：中等

某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式) D：____________。

②写出B→C反应的化学方程式：___________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A的化学式______________

②写出B→C反应的化学方程式：______________________________

③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：______________________________。

四、填空题

19. 难度：困难

有一瓶无色溶液，可能含有Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的几种，取该溶液进行如下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

②取少量上述溶液滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；③另取少量上述溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液至过量沉淀全部溶解，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

（1）根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有______________________，一定不含有_____________________。

五、实验题

20. 难度：中等

甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：___________________。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_______ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_________________（用化学方程式表示）。

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）__________________。

（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_______ （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替？_______ （填“能”或“不能”）。

21. 难度：中等

某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO₂能使溴水褪色)，请回答：

(1)E试管中品红溶液的作用是_________________________；

(2)乙仪器中发生反应的化学方程式为______________________；

(3)证明有二氧化碳产生的实验现象是______________________；

(4)F试管中的离子反应方程式为__________________________；

(5)若把B玻璃试管移到F试管后连接，是否可行________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________________________。

22. 难度：困难

某校研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

【制取氨气】

(1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，该方法制备氨气的装置为_____(填字母，下同)，收集氨气的装置可以是__________。

【实验探究】

该小组设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置图(夹持装置未画出)如下：

(2)通入的NH₃必须干燥的原因是__________________。

(3)实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式：_____________________。

【问题讨论】

有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知Cu₂O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：____________________。